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为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.。 （1）甲...
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高中化学《河南省新乡市长垣县凯杰学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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为探究不同浓度的酒精对水蚤心率是否有影响某小组进行了实验得到以下数据分析实验数据可知
酒精浓度较低时对水蚤心率有促进作用，浓度稍高时有抑制作用
10%以下浓度的酒精对水蚤没有任何危害
只要酒精浓度不高，对水蚤的心率就没有影响
水蚤心率随酒精浓度升高而加快
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黑色物质是生成的二氧化碳
黑色物质是未烧完的蜡烛
黑色物质是蜡烛不完全燃烧生成的炭黑
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不符合单一变量原则
水量过多
水温太高
水中没有水草
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某同学设计如下图装置探究非金属性质变化规律1己知硅酸H2SiO3是一种难溶于水的弱酸呈白色现有硝酸碳酸钙澄清石灰水硅酸钠溶液选择试剂并用右图装置证明N.C.Si的非佥属性强弱顺序①A.中试剂为_________B.中试剂为____________②C.中反应的离子方程式为__________________③该实验方案中明显不合理之处是______________________2己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性①A.中装浓盐酸B.中装入高锰酸钾粉末C.中试剂为____________②B.中反应的化学方程式为________________C.中反应的离子方程式为________________③该实验装置有明显不足改进的方法是________________________3如果C.中装氢硫酸H2S溶液A.中装浓盐酸B.中装高锰酸钾粉末反应开始后观察到的现象是C.中产生淡黄色沉淀C.中反应的化学方程式________________该实验______填能或不能证明氯的非金属性比硫性强
1请将5种物质N2OFeCl2FeNO33HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上组成一个未配平的化学方程式+→+++H2O2反应物中发生氧化反应的物质被还原的元素是3反应中1mol氧化剂填得到或失去mol电子4请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中.+
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增加mpr是由这些元素组成的化合物且这几种化合物中每种都由2种元素组成n是元素Z.的单质通常为黄绿色气体q的水溶液具有漂白性r为一种一元强酸s通常为难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示1四种元素的元素符号为W_______X_________Y________Z________2q的结构式为______3X.Z.的非金属性较强的是______填元素符号写出能证明该事实的化学方程式
有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去A.C.E.G.是中学化学中的常见单质A.为黑色粉末G.为黄绿色气体E.在G.中燃烧时发出苍白色火焰F.的焰色反应显黄色B.是常见的无色液体K.为红褐色沉淀请回答下列问题1G.的化学式为F.的化学式为2D.B.H.混和生成J.和I.的离子方程式3常温下G.与F.的溶液反应的离子方程式4J.转变为I.的化学方程式
已知A.是用途最广泛的金属单质B.是常温下呈液态的化合物E.是一种黄绿色的气体图中部分产物未标出回答下列问题1写出F.的化学式2写出下列反应的化学反应方程式反应①反应⑧3写出反应③的离子方程式4鉴别G.溶液中阳离子的方法5将H.溶液滴加到沸水中继续加热煮沸得到的液体颜色为
按要求书写方程式184消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气请用离子方程式表明该过程2酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢请写出该反应的化学方程式3化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种绿色高效多功能水处理剂可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得其反应离子方程式为反应物写Fe3+4已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为
烧杯中盛有下列物质敞口放置一段时间后溶液质量会增加的是
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴滴加人过量H2SO4③向BaNO3溶液中通人过量SO2④向石灰水中通人过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体不会造成大气污染的是
下列叙述I.和叙述II均正确且有因果关系的是选项叙述I.叙述II
C.N.O.AlSiCu是常见的六种元素4常温下将除去表面氧化膜的AlCu片插入浓HNO3中组成原电池图1测得原电池的电流强度I.随时间t的变化如图2所示反应过程中有红棕色气体产生0-t1时原电池的负极是Al片此时正极的电极反应式是_____溶液中的H+向___极移动t1时原电池中电子流动方向发生改变其原因是______
下列有关物质用途或性质的叙述中正确的是
有下列转化关系反应条件略已知①XYZW均为氧化物常温下X是红棕色气体Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色②相对分子质量甲＜乙③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间质量减小浓度降低将乙的浓溶液露置在空气中一段时间质量增加浓度降低请填写下列空白1Z.的化学式2将乙的浓溶液露置在空气中一段时间质量增加浓度降低反映出乙的浓溶液具有某种性质利用这种性质可以进行项填字母实验操作a.钝化铁片b.检验Ba2＋离子c.干燥氨气d.干燥氯气3在X和Z的反应中被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是4W.可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2写出该反应的化学方程式5写出M.与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器和A.中的加热装置已略气密性已经检验完毕实验过程Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4通入一段时间N2再将T.型导管插入B.中继续通入N2单后关闭K1K2K3.Ⅱ.打开活塞a滴加一定量的浓盐酸给A.加热.Ⅲ.当B.中的溶液变黄时停止加热夹紧弹簧夹K2.Ⅳ.打开活塞b使约2ml的溶液流入D.试管中检验其中的离子.Ⅴ.打开弹簧夹K3活塞c加入70%的硫酸一段时间后夹紧弹簧夹K3.Ⅵ.更新试管D.重复过程Ⅵ检验B.溶液中的离子.1过程Ⅰ的目的是___________________________2棉花中浸润的溶液为_______________________3A.中发生反应的化学方程式为_____________________________________________4用70%的硫酸支取SO2反应速率比用98%的硫酸块原因是___________________5过程Ⅳ中检验B.溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________6甲乙丙三位同学分别完成了上述实验他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是过程ⅣB.溶液中含有的离子过程ⅥB.溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+7进行实验过程Ⅴ时B.中的溶液颜色由黄色变为红棕色停止通气放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色查阅资料Fe2+aq+SO32-aqFeSO3s提出假设FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3溶液的红棕色是FeSO3墨绿色与FeCl3黄色的混合颜色某同学设计如下实验正式该假设的成立溶液E.和F.分别是__________________________请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________
图Ⅰ是化学实验室中常用制备干燥气体的部分仪器装置某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验1图Ⅰ中仪器B.的名称_______________________2①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图含尾气处理装置②B中发生反应的离子方程式为________________3同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C.的质量确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量A.中加入稀硫酸B.中加入Na2CO3和NaCl固体混合物C.中加入碱石灰该装置存在较多缺陷从而导致实验误差较大请你说出其中的两点缺陷①______________________________________________________________________②______________________________________________________________________4同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质A.中加入浓氨水C.中加入碱石灰E.内放置催化剂铂石棉按气流方向a→b→c→h连接各仪器①B内需加入固体试剂的名称为____________________B.中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_______________________________________________________________②实验中观察到E.内有红棕色气体出现证明氨气具有_________性E.中发生反应的两个化学方程式为____________________________和2NO+O2＝＝2NO2
下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质你认为不正确的是选项气体试剂现象结论①SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性②NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性③CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水④Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
已知A.B.C.D.E.是化学中常见的物质常温下E.是一种无色无味的液体它们之间有如下反应关系1若A.是一种黑色单质B.是一种常见的难挥发性酸C.D.都是气体则A.为B.为填化学式2若A.是一种紫红色单质B.是一种常见的挥发性酸反应时生成的C.是无色气体反应的离子方程式是B.在反应中表现出的性质是3若实验室中利用A.和B.的反应制备气体C.C.是一种无色刺激性气味密度比空气小的气体则C.为D.为填化学式实验室检验C.的常用方法是
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在在海水中主要以I.－的形式存在几种粒子之间的化关系如图所示下列说法中不正确的是
四氯化锡SnCl4常用作有机合成的催化剂.熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4夹持装置略已知①金属锡易与氯气氧气反应锡的熔点231℃②四氯化锡是无色液体熔点﹣33℃沸点114℃③常温下SnCl4遇水会发生剧烈反应1试剂A.的名称是2按气流方向各装置的连接顺序为用仪器接口字母表示a→→h3装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为4试验时先点燃处酒精灯填写Ⅰ或Ⅳ目的是5装置V.的作用为.
工业尾气SO2有多种吸收和处理方法1亚硫酸钠吸收法写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式________________________________________________________________________2电化学处理法①如图所示Pt1电极的反应式为________________________________________________________________________②当电路中转移0.02mole－时较浓H2SO4尚未排出交换膜左侧溶液中约增加________mol离子3在甲酸钠氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉Na2S2O4同时生成二氧化碳气体写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________
下列事实不能作为实验判断依据的是
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应他们使用的药品和装置如下图所示下列说法不合理的是
将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g假设此时硝酸只被还原为NO下同向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示下列判断错误的是
下列实验中固体物质可以完全溶解的是
下列物质不能用来漂白织物的是
根据要求完成下列实验过程ab为弹簧夹加热及固定装置已略去1验证碳硅非金属性的相对强弱已知酸性亚硫酸>碳酸①连接仪器____________________________加药品后打开a关闭b然后滴入浓硫酸加热②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________装置A.中试剂是________________________________________________________________________③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2验证SO2的氧化性还原性和酸性氧化物的通性①在1①操作后打开b关闭a②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________③BaCl2溶液中无明显现象将其分成两份分别滴加下列溶液将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式________________________________________________________________________
海水开发利用的部分过程如图所示下列说法不正确的是
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