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工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。 (1)亚硫酸钠吸收法 写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：______________________________________...
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高中化学《湖南师大附中2017届高三摸底考试》真题及答案
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下面主要受液膜控制的过程有
水吸收氯气
水吸收氨
碱液吸收流化氢
水吸收SO2
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
SO2采样时如气温则SO2气温时吸收后的样品因此在冬夏两季手工采样时吸收管应置于适当的装置中
用四氯汞钾溶液吸收——盐酸副玫瑰苯胺分光光度法方法一和以甲醛缓冲溶液吸收——盐酸副玫瑰苯胺分光光度法
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工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料获得亚硒酸和少量硒酸再与盐酸共热硒酸转化为
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析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L. SO2
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用甲醛吸收SO2吸收液温度在℃为宜Saltzman法测定NO2吸收液温度在为宜若同时测SO2NO2吸
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另
通常情况下克劳斯尾气处理还原类工艺可以满足迄今为止最严格的尾气SO2排放标准要求
某城市按现状工业源分布采用线性优化法确定的SO2环境容量3万t/a现状工业源SO2排放总最为2.5万
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规划实施可能导致某些区块SO2超标
需要根据SO2环境容量调整工业源分布
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理1请
读图回答下题该城市大气SO2地面浓度最大的区域其污染物来源可能是
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随着酸雨带来的危害的扩大和加剧酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一1酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所
吸收法测定大气中的SO2吸收液体积为10ml采样时间1h采样时气温为30℃大气压为100.5KPa色
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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+他们使用的药品和装置如图所示下列说法合理的是
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2
实验完成后，检脸A.中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
实验完成后，向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
装置C.的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
1某新建的工业制硫酸的工厂在对尾气处理时设计了三种方案A.建筑高烟囱使尾气在高空扩散稀释B.采用化学
煤能源是我国现阶段主要能源之一但煤燃烧排放的SO2会污染环境某发电厂采用亚硫酸钠循环法吸收SO2其基
某排气系统中SO2浓度为50g/m³用水吸收SO2吸收塔在t=20℃PZ=1atm工 况下工作问气相
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某研究性学习小组设计了一组实验装成元素周期律Ⅰ甲同学在abc三只烧杯里分别加入50mL水再分别滴加几滴酚酞溶液依次加入大小相近的锂钠钾块观察现象甲同学设计实验的目的是反应最剧烈的烧杯是填字母Ⅱ乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了下图装置以验证氮碳硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱已知A.是强酸可与铜反应B.是块状固体打开分液漏斗的活塞后可看到有大量气泡D.产生烧杯中可观察到白色沉淀C.生成1写出下列物质的化学式ACD2写出烧杯中发生反应的离子方程式3丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨应该在B.和C.之间增加一个洗气装置该装置应盛放填试剂
1氧元素的氢化物除H2O外还有H2O2碳元素的氢化物除CH4外还有C2H6氮元素的氢化物除NH3外还有含2个氮原子的分子的化学式为其沸点比液氨填高或低该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为2类似于碳原子氮原子间也可形成链状结构某链状结构氮氢化合物中氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物该系列氮氢化合物化学通式为n表示氮原子个数3生活中广泛使用烃类物质CmHn燃料火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物比如肼N2H42014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司太空船2号商业载人飞船用N2H4燃料但助燃剂选择不当据说是事故原因之一经分析该助燃剂分子由氮氧原子组成分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同该助燃剂的化学式为上述燃烧反应产物绿色环保书写该燃烧反应的化学方程式为4分子式为N4的氮元素同素异形体结构等同于白磷N4中每个原子满足最外层8e-结构则1molN4中含有对共用电子对已知NH3-NH2一定条件下都可以和H+结合则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子其中一种为NH4+则该物质熔融时的电离方程式为
某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应进行了如下实验Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱实验装置如图所示固定装置已略去1A.中反应的化学方程式为A.装置铜丝如图设计的原因是2C.中浓硫酸的作用是3F.烧杯中的溶液通常是4实验过程中能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是5实验结束后证明A.装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________
某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究ab为弹簧夹加热及固定装置已略去1验证碳硅非金属性的相对强弱①连接仪器加药品后打开a关闭b然后滴入浓硫酸加热②装置A.中的试剂是③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是2验证SO2的氧化性还原性和酸性氧化物的通性①打开b关闭a能验证SO2具有氧化性的化学方程式是②若过量的SO2通入NaOH溶液中其离子方程式是③BaCl2溶液中无沉淀现象将其分成两份分别滴加下列溶液将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式
硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O的方法之一流程如下已知Na2S2O3在空气中强热会被氧化Na2S2O3·5H2O在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水1甲研究小组设计如下吸硫装置①写出A.瓶中生成Na2S2O3的化学方程式________________________②装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效果B.中试剂可以是________表明SO2未完全被吸收的实验现象是③为了使SO2尽可能吸收完全在不改变A.中溶液浓度体积的条件下可采取的合理措施是写出一条即可2从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为蒸发浓缩冷却结晶过滤____________________________3乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中小组成员认为吸收液中肯定存在Cl－OH－和SO42－可能存在SO32－或ClO－为探究该吸收液中是否存在ClO－进行了实验研究请你帮助他们设计实验方案限选实验试剂3mol·L－1H2SO4溶液1mol·L－1NaOH溶液溴水淀粉KI溶液
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________2实验过程中装置B.中产生的现象是________________________这个现象说明SO2具有的性质是________________3装置C.中Na2S溶液在空气中不易保存时间长了会变浑浊原因是用离子方程式表示__________________________________4装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象__________________________________5如果把分液漏斗中的中的浓H.2SO4换作浓H.N.O3对此实验是否有影响________填是或否请说明你的理由_____________________________6工业上用黄铜矿CuFeS2冶炼铜副产品中也有SO2冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe的化合价为＋2反应中被还原的元素是填元素符号当生成0.8mol铜时此反应转移的电子数目是___________________
某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证请回答以下问题1A.中炭与浓硫酸反应的化学方程式2若要验证炭与浓硫酸反应的产物用BCDE装置进行验证所用药品如下A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液其中B.装置中的药品为其作用是C.装置中的药品其作用是D.装置中的药品其作用是E.装置中的药品其作用是
烟气的脱硫除SO2技术和脱硝除NOx技术都是环境科学研究的热点1烟气脱硫脱硝的环境意义是2一种选择性催化脱硝NO2的原理为6NO2＋8NH37N2＋12H2O①上述反应中被还原的元素是填元素符号反应中每转移2.4mol电子生成N2的物质的量为②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为ⅠO3O＋O2ⅡNO＋O3→NO2＋O2ⅢNO2＋O.→NO＋O2上述反应中NO所起的作用是3下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3再氧化成NH42SO4方法Ⅱ用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3写出该反应的离子方程式是利用了SO2的性质选填字母编号A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物
下列A.～I.九种物质之间的转化关系如图所示其中部分生成物或反应条件已略去已知A.在常温下为黑色固体单质常温下C.E.F.都是无色气体请回答下列问题1C.的固体名称________F.的化学式是________2B.的浓溶液与A.反应过程中B.体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____A.C.+4HNO3浓CO2+4NO2↑+2H2OB.3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2OC.Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2OD.2Fe2O3＋6HNO3===2FeNO33＋3H2O3A.与B.反应的化学方程式是____________4G.与H.反应的离子方程式是_________________________C.与淡黄色固体反应生成F.与G.的化学方程式__________________________
有关物质的转化关系如下图所示部分条件已略去在通常状况下B.是黑色的金属氧化物的固体C.D.E.F.H.I.均为气体C.的水溶液显碱性D.E.F.是单质且D.F.是空气的主要成分I.为红棕色H.易与D.化合生成I.G.为紫红色的金属单质反应①反应条件为催化剂加热是工业上制备K.的反应原理之一1B.的化学式为________2F.的电子式为________3写出反应①的化学方程式____________________________4写出反应②的离子方程式____________________________
向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中向一份中加入NaOH溶液出现白色沉淀A.另一份通入少量Cl2产生白色沉淀B.试回答下列问题1若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象无明显现象可能是不反应也可能是反应但无现象.此处应为原因是.2沉淀A.的化学式为该沉淀能否溶于稀盐酸_.3写出生成沉淀B.的离子方程式.4生成2.33g沉淀B.需消耗标准状况下的Cl2mL.
物质A.是一种高熔点的化合物不溶于硫酸硝酸却溶于氢氟酸C.是一种气体D.是白色胶状沉淀A.B.C.D.转化关系如图1试推断ABCD.2写出下列转化的方程式A.→B+C化学方程式B.+C+H2O→D离子方程式
Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物1写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式2A.中加入的试剂是B.D.中加入的试剂都是品红溶液D.中正确的实验现象是3实验时C.中若加入的是滴有淀粉的碘水观察到的现象是离子方程式为Ⅱ.乙同学只用B.C.D.E.装置验证SO2的某些性质请回答下列问题1C.中加入的试剂是证明SO2具有氧化性2D.中加入酸性的KMnO4溶液证明SO2具有性3E.中加入滴有酚酞的NaOH溶液证明SO2是性气体
一种白色晶体A.极易溶于水将A.配成溶液进行如下框图所示的实验实验现象及转化关系如下列框图所示其中A.为正盐气体D.能使品红溶液褪色气体F.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝试回答下列问题1写出下列物质化学式A._________________C._________________2写出E.的电子式_____________F.的结构式__________________3写出下列反应的离子方程式①由B.生成C.________________________________________________________②A.和新制氯水反应___________________________________________________
人类的生存环境是一个巨大的生态系统随着社会生产力的发展环境污染已严重威胁着人类的生存环境而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用科学实验证明1ha公顷柳杉林每月可吸收SO2160kg试回答下列问题1柳杉林吸收SO2说明森林对环境的作用是___________________2某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10000t若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2需要栽柳杉林多少公顷若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理每年可回收硫多少千克这些硫可生产98%的浓H2SO4多少千克
某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O工艺流程如下1分解塔中填有大量的瓷环其目的是_____________________________2按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1则分解塔中发生反应的化学方程式为____________________________试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________若硝酸浓度过高吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________3通入一定量的N2的目的是___________________________________4吸收塔中尾气如何再利用_______________________________________
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置.1实验室用装置A.制备SO2.其中仪器①的名称是.2实验室用装置E.制备Cl2其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O..请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时产生的Cl2的体积为4.48L.标准状况下.3①反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液出现的现象是B.D..②停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.D..4装置C.的作用是.5另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象那样.请你分析该现象的原因用化学方程式表示Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件均未列出1若A.是常见金属单质与B.的水溶液反应生成C.和D.D.F.是气体单质D.在F.中燃烧时发出苍白色火焰.则F.所对应的元素在周期表位置是____________反应②的离子方程式为_________________2若A.D.为短周期元素组成的固体单质一种为金属另一种为非金属.且③④两个反应都有红棕色气体生成则反应④的化学方程式为_________________3若A.D.F.都是短周期非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期C.是一种重要工业原料气则1molB中含有______个共价键分子E.的结构式是__________
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成B.的结构式是反应④的化学方程式是
为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置1气体发生装置A.产生的气体是_____________2为验证通入D.装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量某小组同学准备了以下试剂①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫__溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ.若Cl2过量取适量D.中溶液滴加至盛有__________选填一个序号的试管内再加入____________选填一个序号试剂实验现象是Ⅱ.若SO2过量取适量D.中溶液滴加至盛有____________选填一个序号的试管内实验现象是__________________________________3另一小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2装置A.中观察到的现象是否相同____________填相同或不相同②若装置B.中装有5.0mL1.0mol·L-1碘水当通入足量Cl2完全反应后共转移了5.0×10-2mol电子该反应的化学方程式为
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M.进行探究已知C.可在D.中燃烧发出苍白色火焰M.与其他物质的转化关系如下图所示部分产物已略去1写出用惰性电极电解M.溶液的离子方程式__________写出F.的电子式___________2若A.是一种常见的酸性氧化物且可用于制造玻璃E.溶液与F.溶液反应可以制备一种胶体则E.溶液的俗称是______________3若A.是CO2气体A.与B.溶液能够反应反应后所得的溶液再与盐酸反应如图所示则A.与B.溶液反应后溶液中的溶质化学式为________4若A.是一种化肥实验室可用A.和B.反应制取气体E.E.与F.E.与D.相遇均冒白烟且利用E.与D.的反应检验输送D.的管道是否泄露写出E.与D.反应的化学方程式是______________.
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物填写下列空白1如下图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③则可以检验出的物质是___________不能检验出的物质是___________2如果将仪器的连接顺序变为①③②则可以检验出的物质是___________不能检验出的物质是___________3如果将仪器的连接顺序变为②③①则可以检验出的物质是___________不能检验出的物质是___________
某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液一段时间后溶液突然变蓝色1查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行第一步为IO3－+3HSO3－=3SO42－+3H++I.－则第二步反应的离子方程式为_____________________________2通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响调节反应物浓度和温度进行对比实验记录如下实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3实验①②是探究______________对反应速率的影响表中a=________实验①③是探究温度对反应速率的影响则表中b=________c=________3将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合预先加入可溶性淀粉为指示剂用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大一段时间后反应速率又逐渐减小课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设请你完成假设三假设一反应生成的SO42－对反应起催化作用SO42－浓度越大反应速率越快假设二反应生成的H+对反应起催化作用H+浓度越大反应速率越快假设三__________________________________________________________4请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容反应速率可用测速仪测定实验步骤不要求写出具体操作过程预期实验现象和结论
已知A.B.C.是中学化学的常见物质它们在一定条件下有如下转化关系1若A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.为红棕色气体则A.转化为B.反应的化学方程式为2若D.是具有氧化性的单质A.属于短周期主族金属单质则C.中阴阳离子个数比为3若D.是金属C.溶液在贮存时应加入少量D.其理由是用必要的文字和离子方程式说明4若D.是一种常见的温室气体A.是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含有10个电子则B.转化为C.的离子方程式为5若D.为氯碱工业的主要产品B.具有两性则C.溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为__6若A.B.C.均为氧化物D.是一种黑色固态非金属单质则B.分子的结构式为7若A.B.C.均能使湿润的pH试纸变红且相同条件下颜色依次加深写出水溶液中A.与B.发生的反应的方程式
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式乙H2写出反应②的离子方程式3写出金属A.与水反应的离子方程式4F.与D.溶液反应后的产物在空气中转化为H.的化学方程式现象为
下图表示某淡黄色固态单质A.及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去B.和C.的相对分子质量相差16化合物D.是重要的工业原料1单质A.的名称___________________________2写出E.与A.的氢化物反应生成A.的化学方程式______________________3写出一个由D.生成B.的化学方程式______________________
A.B.C.D.E.五种物质中含有同一种元素其相互转化关系如下图所示其中A.B.C.D.在常温下都是气体B.为红棕色1用正确的化学用语描述B.的分子式A.的电子式D.的结构式2写出下列反应的化学方程式D.→C.的化学方程式为E.→B.的离子方程式为A.→D.化学方程式为
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大已知A.和B.原子具有相同的电子层数且A.的最外层电子数是次外层电子数的两倍C.是该周期中原子半径最大的元素C.的单质在加热下与B.的单质充分反应可以得到与D.单质颜色相同的淡黄色固态化合物E与D.相邻试根据以上叙述回答:1元素名称:A.C.__________E2写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式;写出C2B2与AB2反应的化学方程式;3画出D.的原子结构示意图用电子式表示化合物C2D的形成过程;4D.E.的气态氢化物的稳定性大于填化学式
下图中A.～K.分别代表有关反应的一种反应物或生成物其中A.C.F.K.是固体已知A.是一种不含金属元素的盐受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1A.加热后生成的混合气体若通过碱石灰只剩余气体B.B.为无色有刺激性气味的气体若通过浓硫酸则只剩余气体D.D.为无色无味气体C.为淡黄色固体各物质间的转化关系如下图所示请回答1D.中化学键的类型为________C.的电子式B.的空间构型为_________2写出A.的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式3写出J.与K.反应的化学方程式4在标准状况下4.48L的H.与I.恰好被100mlNaOH溶液完全吸收所需NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－15工业尾气中含有各种氮的氧化物主要是NO和NO2表示为NOxNOx是严重的大气污染物处理这些废气方法之一是通入适量的B.反应后会生成一种无色无味的气体写出NOx与B.反应的化学方程式______________________________
X.Y.Z.W.四种物质有如下相互转化关系其中X.W.为单质Y.Z.为化合物未列出反应条件1若Z.是生活中常用的调味品W.遇淀粉溶液变蓝则X.单质在常温下的颜色为2若X.是常温下密度最小的气体Y.由两种非金属元素组成其中一种在地壳中的含量仅次于氧另一种在海水中的含量仅次于氢和氧则Z.的化学式为3若X.原子的质子数是W.原子质子数的2倍且X.原子最外层电子数为2则W.的原子结构示意图为
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