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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ...
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高中化学《江西南昌一中、南昌十中2013届高三第一次联考》真题及答案
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一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3-HNO3＋N2＋H2O在反应中被氧化与被还
5∶3
5∶4
1∶1
3∶5
.硝酸铵是一种常用的化肥受热易分解.在一定条件下发生如下反应NH4NO3N.2O↑+2X.1上述化学
用_____________来表示化学反应的式子叫做化学方程式2.化学方程式提供的信息1表明了___
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O在反应中被氧化和被
5∶3
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O在反应中被氧化与被还
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一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O在此反应中被氧化与
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O在反应中被还原与被
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为在反应中被氧化与被还原被氧化和被还原的氮原子数之比为
5：4
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空气中氮气的含量最多氮气在高温高能量条件下可与某些物质发生反应.图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O在反应中氧化产物
5：4
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O在反应中被氧化与
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硝铵是一种常见的化肥受热易分解在一定条件下发生反应NH4NO3====N2O↑+2X1.硝酸铵属于肥
已知在一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+xN2↑+9H2O根据质量守恒定律
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O在反应中被氧化与
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空气中氮气的含量最多氮气在高温高能量条件下可与某些物质发生反应下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥N
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O在反应中被氧化与被还
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空气中氮气的含量最多氮气在高温高能量条件下可与某些物质发生反应.图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为
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含有1molHNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应所得氧化产物ab的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示其中pqr为氧化产物的物质的量n1n2n3为加入铁粉的物质的量请回答以下问题1氧化产物a是________b是_______2P=___________________3n1=________n2=_________写出23计算过程
盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中过一段时间后量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中NO和NO2的体积比是
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应可以得到6.72LNO2气体气体体积在标准状况下测定1写出铜与浓硝酸反应化学方程式标明电子转移的方向和数目2若反应后溶液体积为100mL则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少3若改用排水法收集气体则可收集到气体的体积为多少
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸稀硝酸反应下列叙述正确的是
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A.A.在常温下不与空气作用有如下变化关系①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____A.______B______C______D______②写出甲跟乙反应的化学方程式
硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一请阅读下文并解答有关问题1ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X.且溶液中余下cg铜再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y.气体已转换成标准状况下的体积设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子①当反应生成X.气体时有多少克氮元素被还原②计算X.气体中各组分的物质的量2若在1反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐①写出此时发生的化学反应方程式②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度
用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是
盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管倒置在水槽中反应完毕后液面上升的高度是试管的
下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是
常温下下列溶液中能溶解铁的是
下列有关试剂的保存方法不正确的是
将8.4gFe溶于一定量稀硝酸中完全反应后Fe3+=Fe2+则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为
关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是
在标准状况下在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的氨气含一半空气的氯化氢气体NO2和O2的混合气体[VNO2:VO2]=4:17然后做喷泉实验三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应硝酸的还原产物为NO2和NO反应结束后测得溶液中nH+为amol则溶液中所含nNO3-为
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应铜全部作用后共收集到气体22.4L标况则反应消耗的硝酸的物质的量是
氨氧化法制HNO3过程中消耗的NH3与所耗氧气的物质的量之比为
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A.A.在常温下不与空气作用有如下变化关系①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____A.______B______C______D______②写出甲跟乙反应的化学方程式
能正确表示下列反应的离子方程式是
下列反应既表现硝酸的酸性又显示硝酸的氧化性的是
下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是
向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的铜片充分反应后被还原的硝酸的物质的量为
Cu―Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一怪氧化膜成份为Fe2O3和CuO现进行如下实验以下气体体积均在标况下测得①将此合金块5.76g置于烧杯中然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量收集产生的气体为672mL过滤得浅绿色溶液A.还有滤渣B.②将滤渣B.投入到一定浓度的HNO3中完全溶解得NONO2的混合气体896mL经测定同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中用排水法收集一烧瓶气体再向烧瓶中通入224mLO2气体恰好完全溶于水1A.中存在的阳离子有2B.的单质为质量为g3③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为mol4此合金块中氧元素的质量为g
硝酸应避光保存是因为它具有
氨氧化法制硝酸的生产过程中如果由氨制一氧化氮的转化率为96%而一氧化氮转化为硝酸的产率为92%现用10t氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨
铜既不溶于稀硫酸也不溶于NaNO3溶液但可溶于其混合液现有2mol/L稀硫酸30mL往其中加入1.7gNaNO3晶体充分溶解该混和液最多可溶解铜的物质的量为
amolCu与含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应被还原的HNO3的物质的量是
1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后可收集到气体mL标况下被还原的硝酸的物质的量是
实验室需要少量的NO气体时常用下述方法制取:3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O现实验室有浓度为0.1mol/L的稀硝酸400ml当这些硝酸全部参加反应时求:1反应生成的NO的在标准状况下的体积.2反应中转移的电子的物质的量.
下列污染现象主要与NO2有关的是
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