在完全满足可逆反应2H2Og⇌2H2+O22CO+O2⇌2CO2能顺利进行的条件下将2molH2Og-X题卡

下列各反应不属于可逆反应的是

SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃ H₂O分解生成H₂和O₂ SO₂和O₂反应生成SO₃ H₂与I₂反应生成HI

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

对于可逆反应H2g＋I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是

H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等

对于可逆反应H2g+I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是

H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等

对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

合成催化剂还原反应为Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O其特点是

放热反应和可逆反应吸热反应和可逆反应吸热反应和不可逆反应放热反应和不可逆反应

已知可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0反应达到平衡状态后欲提高CO的转化率可以采取的措

增大压强升高温度增大CO的浓度分离出CO2

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

下列说法或表示方法中正确的是

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多由（金刚石）＝C.（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 C.在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^-1 己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

对于可逆反应C.s+H2OgCOg+H2g下列说法不能证明反应已达平衡状态的是

绝热容器，温度不再改变恒容时，压强不再改变恒压时，体积不再改变断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大

直接转化法的反应特点是

可逆反应总反应为不可逆反应 H₂S净化度较胺法差碱液吸收H₂S的反应为不可逆反应

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

下列对可逆反应的认识正确的是

SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄(浓)

Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

下列关于可逆反应的叙述正确的是

可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应

对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小

外界条件对可逆反应的正．逆反应速率影响的程度不一定相同

当可逆反应2Cl2g+2H2O⇌4HClg+O2g+Q达到平衡时下面的操作能使平衡向右移动

增大容器体积；减小容器体积；加入氧气；加入催化剂。

可逆反应

（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（　　） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E₃-E₂ 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E₂-E₁

1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示可逆反应进行的程度_____________填

在完全满足可逆反应：2H2O（g）⇌2H2+O2，2CO+O2⇌2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应. （1）当上述两个反应达到平衡时...

包含此试题的试卷

你可能感兴趣的试题

热门试题

热门题库