首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2015—2016学年第一学期第三次月考 高二化学试卷及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S
可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
三个容器中反应的平衡常数均为K=2
甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L.·min）
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－190k
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝
一定温度下向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2g+
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2再次平衡时18O存
SO2 、O2
SO2 、SO3
SO2 、O2 、SO3
O2 、SO3
实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1
10%
30%
50%
90%
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g＋O2g2
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙
SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙
c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
增大容器容积
通入大量O2
移去部分SO3
降低体系温度
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－
向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应2SO2g+O2g2SO
保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1moO2(g)
保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
在一容器中反应2SO2g+O2g==2SO3g达到平衡后加一定量的N2气体保持总压力及温度不变平衡将
热门试题
更多
在一定温度下某容积固定的密闭容器中建立下列化学平衡C.s＋H2OgCOg＋H2g下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
一定温度下向aL.密闭容器中加入2molNO2气体发生如下反应2NO2g2NOg＋O2g此反应达到平衡状态的标志是
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK1∆H<0I.2NOg+Cl2g2ClNOgK2∆H<0II1为研究不同条件对反应II的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应II达到平衡测得10min内vClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1则平衡后nCl2=molNO的转化率а1=其它条件保持不变反应II在恒压条件下进行平衡时NO的转化率а2а1填>
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
31将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈填酸性碱性中性溶液中cNa+cCH3COO﹣填＞＜=2pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈填酸性碱性中性溶液中cNa+cCH3COO﹣填＞＜=3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同则混合后溶液呈填酸性碱性中性醋酸体积氢氧化钠溶液体积填＞＜=4将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7则醋酸溶液中cH.+氢氧化钠溶液中cOH﹣填＞＜=m与n的关系是mn填＞＜=
甲乙两容器内都在进行
.汽车尾气净化的一个反应为2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g某小组同学为探究转化效果在一定温度下向2L.容器中充入NOg和COg各2.0mol使其发生反应测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5求1NO的转化率2此温度下的平衡常数
下列事实可用勒夏特列原理解释的是
14分已知某反应的各物质浓度数据如下起始浓度1.51.002s末浓度0.90.80.4则①a=b=②2S内B.的反应速率=
在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再变化时不能表明反应
将等物质的量的A.和B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=xCg+2Dg经过5min时测得D.的浓度为0.5mol/LcA.cB.=35C.的反应速率是0.1mol•L-1•min-1A.在5min末的浓度是______x的值是______B.的反应速率是______.要求写计算过程
某温度时在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的量随时间的变化曲线如图所示1图中所给数据进行分析该反应的化学方程式为2反应从开始至2分钟末用Z.的浓度变化表示的平均反应速率为vZ=3当反应进行到第min该反应达到平衡
一定条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg工业上依此用CO生产燃料甲醇1甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡用H2浓度变化表示平均反应速率vCO＝__________________2乙图表示该反应进行过程中能量的变化曲线b下的反应条件为该反应的焓变是________填ΔH0写出反应的热化学方程式选择适宜的催化剂______填能或不能改变该反应的反应热3该反应平衡常数K.的表达式为______________________温度升高平衡常数K.________填增大不变或减小4恒容条件下下列措施中能使增大的有____________a.降低温度b.充入He气c.再充入1molCO和2molH2d.使用催化剂
用18O.标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时下列说法正确的是
下列说法正确的是
在一定温度时将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应As＋2BgC.g＋2Dg经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1则下列叙述不正确的是
1对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________2下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H
1将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气C.s+H2OgCOg+H2g△H=+131.3kJ/mol达到平衡后体积不变时能提高H2O的平衡转化率的措施是A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO2将一定量的COg和H2Og通过某恒容的密闭容器中发生反应COg+H2OgCO2g+H2g得到如下数据温度/℃起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCOgH2OgH2g9002.00.80.4求该反应的平衡常数数值3工业上把水煤气中的混合气体处理后获得较纯的H2用于合成氨N2g+3H2g2NH3g△H=—92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验N2浓度随时间变化如图①与实验I.比较实验II改变的条件为②实验III比实验I.的温度要高其它条件相同请在下图画出实验I.和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图4下图中P.是可自由平行滑动的活塞在相同温度时向A.容器中充入4molSO3g关闭K.向B.容器中充入2molSO3g两容器分别发生反应已知起始时容器A.和B.的体积均为aL试回答①反应达到平衡时容器B.的体积为1.2aL.容器B.中SO3转化率为②若打开K.一段时间后重新达到平衡容器B.的体积为__L.连通管中气体体积忽略不计且不考虑温度的影响
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物它们在工农业生产生活中发挥着重要的作用完成下列问题1在一密闭容器中进行如下化学反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H.＜0其化学平衡常数K.与温度T.的关系如下表T.298K398K498KK4.1×106K1K2①比较K1K2的大小K1K2填＞=或＜②若保持容器的容积不变则该反应达到化学平衡状态的依据是填序号a.2v正H2=3v逆NH3b.容器内N2H2和NH3浓度相等的状态c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2此时逆反应速率填增大减小或不变平衡向方向移动填正反应或逆反应④已知AgCl可溶于氨水中而AgBr不溶于氨水中则KspAgClKspAgBr2肼是氮元素的另一种氢化物分子式为N2H4①写出肼的电子式.②298K时1.00gN2H4l与足量的N2O4l完全反应生成氮气和液态水放出19.15kJ的热量写出该反应的热化学方程式③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水为了充分利用其能量有人设计了原电池装置电极材料是多孔石墨电极电解质为能够传导H+的固体电解质请写出负极反应式
Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中并用带火星的木条测试结果如下MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢火星红亮但木条未复燃30min1写出上述实验中发生反应的化学方程式2实验结果表明催化剂的催化效果与有关3某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰放出气体的体积标准状况与反应时间的关系如图所示则A.B.C三点所表示的反应速率最慢的是Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示ABC均为气体且A气体有颜色4该反应的的化学方程式为5反应开始至2分钟时B的平均反应速率为6能说明该反应已达到平衡状态的是A.vA.=2vB.B.容器内各物质的物质的量相等C.v逆A.=v正C.D.容器内气体的颜色保持不变7由图求得平衡时A的转化率为
在一定条件下可逆反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是
在一定温度下密闭容器中可逆反应
SO2NONO2CO都是污染大气的有害气体对其进行回收利用是节能减排的重要课题1上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________填化学式2已知2SO2g+O2g=2SO3g△H=－196.6kJ/molO2g+2NOg=2NO2g△H=－113.0kJ/mol①反应NO2g+SO2g=SO3g+NOg的△H=_kJ/mol②一定条件下将NO2和SO2以体积比11置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2g+SO2gSO3g+NOg下列不能说明反应达到平衡状态的是_____填字母a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO23CO可用于合成甲醇其反应的化学方程式为COg+2H2gCH3OHg在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率α与温度T.压强p的关系如图所示①上述合成甲醇的反应为______填放热或吸热反应②A.B.C.三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为___________③若达到平衡状态A.时容器的体积为10L则在平衡状态B.时容器的体积为_____L4某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置①该电池工作时OH-向______填a或b极移动②电池工作一段时间后测得溶液的pH减小则该电池总反应的离子方程式为__________________
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示A.B.C均为气体.1该反应的化学方程式为2反应开始至2分钟时B的平均反应速率为.3能说明该反应已达到平衡状态的是.A.vA=2vBB.容器内压强保持不变C.v逆A=v正CD.容器内混合气体的密度保持不变4由如图求得A的平衡时的转化率为.
工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2g+O2g2SO3g如果该反应在密闭容器内进行能说明该反应达到化学平衡状态的是
T℃时向2L.恒容密闭容器中充入1molNO2与2molSO2发生如下反应NO2g＋SO2gSO3g＋NOgΔH＝－41.8kJ·mol－11下列能说明该反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗nmolSO3的同时生成nmolNO22反应进行到20s时测得反应速率vNO=0.005mol·L-1·s-1则消耗的NO2为mol3下列措施能使反应加快的是仅改变一个条件a.降低温度b.缩小容积c.使用效率更高的催化剂4若上述容器为绝热容器与外界无热交换则到达平衡所需时间将a.延长b.缩短c.不变d.无法确定
298K.时某容积固定为1L.的密闭容器中发生如下可逆反应A.g2BgΔH＝-akJ·mol－1其中B.的物质的量浓度随时间变化如图所示试回答下列问题1已知298K.时60s达到平衡比较40～60s内和60～80s内B.的平均反应速率:v40～60v60～80填﹥或﹦或﹤2若298K.达到平衡时B.的平衡浓度为A.的3倍共放出热量xkJ开始加入A.的物质的量是mol3298k时该反应的平衡常数为mol/L4若反应在298K.进行在1L.密闭容器中加入1molB.0.2molNe达到平衡时共吸收热量ykJ此时B.的转化率为填序号A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%～60%之间5结合24相关数据写出axy三者的等式关系式6若反应在298K进行反应起始浓度为cA.=cB.=1.0mol/L则化学平衡将填正向逆向或不移动7已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B.的平均反应速率例如直线EF的斜率表示20s～60s内B.的平均反应速率则曲线上任意一点的切线斜率的意义是
现有反应mAg＋nBgpCg达到平衡后当升高温度时B.的转化率变大当减小压强时混合体系中C.的质量分数减小则1该反应的逆反应为________热反应且m＋n______p填＞＝或＜2减压时A.的质量分数__________填增大减小或不变下同3若容积不变加入B.则A.的转化率__________B.的转化率__________4若升高温度则平衡时B.C.的浓度之比将__________5若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量__________6若B.是有色物质A.C.均无色则加入C.体积不变时混合物颜色__________而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色填变深变浅或不变
在一定条件下可逆反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是
已知H2g+I2g⇌2HIg△H.＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙甲中加入H2和I2各0.1mol乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是
热门题库
更多
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
mol/（L.·min）
湘公网安备 43130202000226号