首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B.、D.是单质，A.、E.、F.、G.是氧化物，A.是形成温室效应的气体，M.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《江苏省石榴高级中学2015—2016学年度第一学期期中试题高二年级化学（必修）试卷及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
在上述反应中，每生成2mol AlN，N
2
得到3mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为
1价
氮化铝是新型无机非金属材料中的一种
氮化铝AlN是一种新型的无机非金属材料工业上可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
Al
2
O
3
既不是氧化剂也不是还原剂
氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3
AlN是还原产物
每生成1 mol AlN有2mol电子转移
氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料能承受高温可用于制造业航天工业等领域1氮元素与硅元素最本质的区别是___
氮化铝AlN是一种新型陶瓷材料其中氮元素的化合价是
﹣3
+2
+4
+5
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料的主要成分能承受高温可用于制造业航天工业等氮化硅属于
金属单质
非金属单质
化合物
混合物
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域.在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O.3+N
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
上述反应中每生成2 mol AlN，N
2
得到3 mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为—3
氮化铝晶体属于分子晶体
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
氧化剂
上述反应中每生成2molAlN，N.失去6mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为－3
氮化铝是铝合金中的一种
下图中A.C.是工业上用途很广的两种重要化工原料B.为日常生活中常见的金属H.G.是正四面体结构的非
氮化铝AlN是一种具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质的物质被广泛应用于电子工业陶瓷工业在一定条件下氮
在该反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
在该反应中，每当生成2mol AlN，N
2
失去6mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为-3价
AlN既是氧化产物又是还原产物
03上海市氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分能承受高温可用于制造业航天业等领域已知氮硅的原子结构示意
Si
3
N
7
Si
4
N
3
Si
3
N
4
Si
7
N
3
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料能承受高温可用于制造业航天工业等领域． 1氮元素与硅元素最本质的区别
AIN是一种新型高温结构陶瓷工业上可用下图中反应①制备反应②常用于处理汽车尾气B.D.是单质A.E.
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝AlN因耐高温抗冲击导热性好被广泛用于大规模集成电路生产陶瓷工业等工业上是用氧化铝氮气单质碳
03上海市氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分能承受高温可用于制造业航天业等领域已知氮硅的原子结构示意
Si
4
N
3
Si
7
N
3
Si
3
N
7
Si
3
N
4
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料的主要成分能承受高温可用于制造航天航空工业等氮化硅属于
金属单质
非金属单质
化合物
混合物
热门试题
更多
如图中A.B.C.D.E是单质GHIF是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物已知①反应C+GB.+H能放出大量的热G为红棕色②I是一种常见的温室气体它和E可以发生反应2E+I2F+DF中的E元素的质量分数为60%.回答问题1①中反应的化学方程式为21.6gG溶于盐酸得到的溶液与铜粉完全反应至少需要铜粉克3C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为4E与I反应的化学方程式为.
某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图1图2所示的实验下列叙述中不正确的是
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全溶解并产生大量气体实验室现有下列试剂0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LKI溶液3%H2O2溶液淀粉溶液蒸馏水请你协助他们探究所得溶液和气体的成分提出猜想Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种Ⅱ.所得气体中可能含有中的一种或两种实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴入所得溶液步骤②含有Fe3验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置含有两种气体实验探究问题讨论有同学提出若另外选用KSCN溶液则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究判断该方法是否正确并进行评价
下列各组中的两种物质作用时当反应条件温度反应物用量反应物浓度等改变时不会引起产物改变的是①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧CaOH2和NaHCO3
硝酸铝是重要的化工原料1在实验室中硝酸铝必须与可燃物分开存放是因为硝酸铝具有A.可燃性B.氧化性C.还原性2用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2SO43电解反应的离子方程式为3查资料得知当Al2SO43溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态如Al3＋[AlOH]2＋[AlOH2]＋等写出[AlOH]2＋转化为[AlOH2]＋的离子方程式4铜及其化合物在生产生活中应用广泛回答下列问题1用新制CuOH2与葡萄糖反应可制备Cu2O该反应中葡萄糖是填氧化剂或还原剂2用H2O2H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用其离子方程式为3用NH4NO3氧化海绵铜含Cu的CuO生产CuCl的部分流程如下①步骤I.中反应温度不宜过高的原因是当0.5molNH4NO3参加反应时反应中有4mol电子发生转移则铜参加反应的离子方程式为②步骤Ⅱ中物质X.可选用填字母该物质需过量的原因其一是加快反应速率其二是a.Cub.Cl2c.H2O2d.NH42SO3
某化学兴趣小组用铁矿石主要成分为Fe2O3还有较多的SiO2A.12O3及少量的不溶于酸的杂质提取Fe2O3操作过程如下1I.和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是2写出沉淀A.中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式3取少量滤液X.于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色反应的离子方程式为滤液Y.中的阴离子有种4写出Ⅱ步骤中生成FeOH3的离子方程式
A.B.C.D.E.F六种化合物其中A.B.C.D.E均由短周期元素组成焰色反应均为黄色B.C.E均由三种元素组成.B.C的组成元素相同且C的摩尔质量比B大80g/mol回答固体化合物A为浅黄色粉末该化合物中含有的化学键为A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键下表为B与F实验的部分内容①在含B的溶液中加入稀H2SO4产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发灼烧最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式写出②中反应方程式现由6种粒子Mn2+MnO4﹣H+H2OX2Y.82﹣XY42﹣完成一个离子方程式已知Mn2+为还原剂得到1molMnO4﹣需氧化剂的物质的量为mol化合物D和E相互转化DE.若有D和E•xH2O的混合物13.04g加热到完全反应后气体产物通过浓H2SO4增重3.42g剩余气体通过碱石灰增生2.20g则E•xH2O的化学式为.
某工厂有废合金含有铝铁铜粉末甲同学探索工业废料的利用用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体和胆矾晶体其实验方案如下试回答下列问题1所加试剂①②分别是________________2写出废合金与试剂①反应的离子方程式_________________3由滤液A.制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种你认为合理的是________理由是________________________写出A.→D反应的离子方程式_________________________4操作③的名称是_______________________________________
A.～I分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G为主族元素的固态氧化物A.B.C.D.E.F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白1A.B.C.D.E.F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第四周期第Ⅷ族J的化学名称为.2写出反应①的化学方程式反应⑥的离子方程式.3从能量变化的角度看①②③反应中属于△H＜0的反应是.4写出反应E→F过程的现象及反应方程式.5在C溶液中加入KSCN溶液溶液填变或不变色逐渐通入氯气直至过量可能观察到现象是从这一可能现象能得出结论.
下列各组物质相互反应后再向得到的溶液中滴入KSCN试剂溶液变成红色的是
现有FeSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液其中cH+=0.10mol/L.取该溶液200mL加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥得到沉淀27.96g再另取该混合溶液200mL向其中加入过量NaOH溶液搅拌使其充分反应待沉淀全部变为红褐色后过滤洗涤并灼烧所得固体最终得固体8.00g.则原混合溶液中cFe3+与cFe2+之比为
按要求完成下列离子方程式1除去FeCl2溶液中混有少量FeCl32除去FeCl3溶液中混有少量FeCl23除去Fe2O3中混有Al2O3
1如图所示化合物A只含两种元素C为白色胶状沉淀B.F为刺激性气体且F能使品红溶液褪色E为金属单质JK为非金属单质化合物H和L为常见化工产品化合物I常温下为液态H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M图中反应条件和部分产物已略去.试回答下列问题1写出A.M的化学式AM.2写出反应①②的化学方程式3写出E→D反应的离子方程式.
过氧化钙为白色晶体难溶于水常用于种子消毒药物制造鱼池增氧等Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O1A.为实验室制取氨气的装置则A.中试管所装的试剂的名称为2仪器B.的作用是3写出生成CaO2·8H2O的化学方程式4制取CaO2·8H2O一般在低温下进行原因是Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点装置如下图硬质玻璃管中为无水CaO2【提出假设】假设1只发生反应2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2SO2未被氧化假设2只发生反应SO2＋CaO2=CaSO4SO2完全被氧化假设3上述两个反应均发生SO2部分被氧化【实验探究】5该实验装置有一处明显错误请用文字改正6试剂B.为碱石灰其作用是【实验数据处理】实验测得装置C.增重mg装置E.收集到的气体为V.L.已换算成标准状况下7如果假设3成立则V.的取值范围是
下列物质中既能与盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3⑤Na2SO4
A.B.C.D.四种化合物其中A.C.D.焰色反应均为黄色而B.的焰色反应为紫色A.C.和盐酸反应均得到D.将固体C.加热可得到A.若在A.的溶液中通入一种无色无味气体又可制得C.若B.的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E.试推断1B.E.________________2①C加热分解的化学方程式______________________________②A与无色无味气体反应的离子方程式________________________________③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E.的化学方程式__________________________
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论
用含有Al2O.3SiO2和少量FeO•xFe2O.3的铝灰制备Al2SO43•18H2O工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液调节溶液的pH约为3Ⅲ.加热产生大量棕色沉淀静置上层溶液呈紫红色Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失过滤Ⅴ.浓缩结晶分离得到产品.1H2SO4溶解Al2O.3的离子方程式是.2将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整MnO4﹣+Fe2++=Mn2++5Fe3++3已知生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的.4已知一定条件下MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2.①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是.
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4若有1.5molFeS2参加反应转移电子的数目.2物质X.是中学化学中的常见物质X.既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应①若X.为氧化物X.的化学式是________________②若X.为单质X.与NaOH溶液反应的离子方程式为3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为4铁红是一种红色颜料其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于100mL5mol•L-1盐酸中再加入一定量铁粉恰好溶解收集到2.24L标准状况气体经检测溶夜中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为
现有AlCl2Al2O3HClaqAlOH3NaOHaq六种物质它们之间有如下图所示转化关系图中每条线两端的物质之间都可以发生反应下列推断不合理的是
A.B.C.D均为中学化学中常见的物质它们之间转化关系如图部分产物已略去试回答1若D是具有氧化性的单质则属于主族的金属A为填元素符号2若D是金属C溶液在储存时应加入少量D其理由是用离子方程式表示3若A.B.C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水在溶液中A和C反应生成B.请写出B转化为C的所有可能的离子方程式化合物B经过一系列反应可以得到单质E将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体.待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中Mg的质量为NaOH溶液的物质的量浓度为
下列实验中不仅产生气体而且最终一定能产生白色沉淀的是
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
1选择填空将铝的用途与性质对应起来每个选项只能用一次A.质轻B.延展性好C.易传热D.易导电E.氧化时放热①太阳能热水器________②飞机________③焊接铁轨________④电缆________⑤铝箔________2佛山是有色金属之乡其中铝合金材料的产量约占全国的一半铝合金材料属于________填纯净物混合物或单质
下列有关金属材料的说法不正确的是
下列说法错误的是
现有CuOFeOFe2O3组成的混合物mg向其中加入100mL1mol·L.－1硫酸恰好完全溶解若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应则冷却后剩余固体的质量为
将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液以下说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
1价 氮化铝是新型无机非金属材料中的一种
湘公网安备 43130202000226号