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加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大 降低温度，溶液中c(NH4+)增大
通入少量HCl气体 加入少量H2O 加入少量NaOH固体 升高温度
加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大 降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 盐酸，溶液中c(OH－)增大
升高温度 加入少量NaOH固体 加入少量H2O 通入少量HCl气体
NaH2PO4酸性溶液中： c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－) 0.1mol·L.－1CH3COONa溶液与0.1mol·L.－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7） c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 0.1mol·L.－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L.－1NH3·H2O溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－) 0.1mol·L.－1Na2CO3溶液与0.2mol·L.－1NaHCO3溶液等体积混合： 
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
0.010mol·L-1NH3溶液 0.010mol·L-1NaOH 溶液 0.010mol·L-1MgCl2溶液 0.010mol·L-1NH4Cl 溶液
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
加入少量H2O 加入少量NaOH固体 通入少量HCl气体 升高温度
未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) 加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－) 加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) 加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)
三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+ 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液： 5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O
M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054
碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 三氯化铝溶液与氨水 Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +
滴加盐酸10.00 mL 时，NH3·H2O. 的电离程度大于 NH4+的水解程度 滴加盐酸 10.00 mL 时，溶液的导电能力与滴加盐酸 30.00mL 时溶液 的导电能力相同 只有滴加盐酸 20.00 mL 时，c(NH4+) + c(H+) = c(Cl－) + c(OH－) 才能成立 滴加盐酸 20.00 mL 时， c(Cl－) > c(NH4+) > c(NH3·H2O) > c(H+) > c(OH－)
加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
加入水时，溶液中
增大 加入少量0.1 mol•L﹣1 盐酸，溶液中c（OH﹣）增大 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 降低温度，溶液中c（NH4+）增大
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