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一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中： c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] 0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+) 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊 液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)
1.0³10-13 1.0³10-12 1.2³10-12 12
NaH2PO4酸性溶液中： c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－) 0.1mol·L.－1CH3COONa溶液与0.1mol·L.－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7） c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 0.1mol·L.－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L.－1NH3·H2O溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－) 0.1mol·L.－1Na2CO3溶液与0.2mol·L.－1NaHCO3溶液等体积混合： 
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
c(OH－)＞c(H+) c(HCO3－)＞c(NH4+) c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)
NH4+离子浓度由大到小的顺序为② > ④ > ① > ③ NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为② > ③ > ① > ④ 溶液的pH由大到小的顺序为③ > ② > ① > ④ 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④ > ① > ② > ③
三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+ 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液： 5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c[Fe(OH)2] c(NH3·H2O)+c(
)=0.2mol/L 
M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054
1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强
0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色 相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L 把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% 把100 mL 1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小。
曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O] d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O] b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
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