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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。 请回答下列问题...
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高中化学《2014级高三上学期第一次月考化学试题及答案》真题及答案
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将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H＜
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒容条件下升高温度
恒温条件下，扩大反应容器体积
将1molI2g和2molH2置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H＜0并
已知2SO2g+O2g2SO3g△H=－196.6kJ·mol-1恒温恒容条件下硫可以发生如下转化其
表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O
2
(g)=SO
2
(g) ΔH=－297 KJ·mol
－1
由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
恒温恒容时，1molSO
2
和2molO
2
充分反应，放出热量的数值大于78.64kJ
将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH
将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H.
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒容条件下升高温度
恒温条件下，扩大反应容器体积
将1.0molI2g和2.4mclH2置于某2L密闭容器中在某一温度下发生反应H2g+I2g⇌2HI
将1molI2g和2molH2g置于某2L的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg正反
将1molI2g和2molH2置于某容积为2L.的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HI
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
将2molI2g和1molH2置于某2L的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
恒温容积为1L.恒容条件下硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示[已知2SO2g+O2g2
恒温恒容条件下硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示已知2SO2g＋O2g⇋2SO3gΔH
将1molI2g和2molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒温条件下，扩大反应容器体积
恒容条件下升高温度
恒温恒容条件下硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示已知2SO2g+O2g2SO3g△H=
将2molI2g和1molH2置于某2L.的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH
将1molH2g和2molI2g置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应H2g＋I2g2HIgΔH
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒容条件下，升高温度
恒温条件下，扩大反应容器体积
将2molI2g和1molH2置于某2L.的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH
已知2SO2g+O2g2SO3g△H=－196.6KJ·mol-1恒温恒容条件下硫可以发生如下转化其
表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O
2
(g)== SO
2
(g) ΔH=－297 KJ·mol
－1
由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
恒温恒容时，1molSO
2
和2molO
2
充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ
将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol
在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIg;△H＜0并达平衡HI的体积分数V.HI随时间变化如图曲线
①⑤，③
②⑤，④
③⑤，②
③⑤，④
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在恒温恒压下向密闭容器中充入4molSO2和2molO2混合气体2min后反应达到平衡生成SO3气体0.5mol同时放出热量QkJ回答下列问题1该写出反应的热化学方程式为2在该条件下反应前后容器的体积之比为3①若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应平衡后nSO30.5mol填大于小于或等于②若把恒温恒压下改为恒温恒容下反应达平衡时放出热量QkJ填大于小于或等于
下列事实中不能用平衡移动原理解释的是
在一固定体积的密闭容器中进行下列反应CO2g+H2gCOg+H2OgΔH.=akJ·mol-1其化学平衡常数K.和温度T.的关系如下表所示T℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是
对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在一个固定容积的密闭容器中充入3molNO2一定温度下建立如下平衡2NO2N2O4此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%若再充入1molN2O4在温度不变的情况下达到新的平衡时测得NO2的体积分数为y%则x和y的大小关系正确的是
在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H.＝－49.0kJ/mol测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示下列说法错误的是
反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋57kJ·mol－1在温度为T.1T.2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质X.Y.Z.初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是
一定条件下反应A.g＋B.gC.g△H＜0达到平衡后据下列图象判断A.B.C.D.E.达到新的平衡对应的图象填写字母平衡移动方向正反应逆反应不移动⑴使用催化剂2升温⑶降压4增加A.的量⑸减少C.的量
反应A.g＋B.sC.gΔH.＜0在其他条件不变时改变其中一个条件则生成C.的速率填加快减慢或不变1升温__________2加正催化剂__________3增大容器容积__________4加入A.__________5加入C.__________
一定温度下在固定容积体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应当反应进行到10s末时反应达到平衡此时容器中cNH3=0.1mol•L-1.下列有关判断错误的是
在密闭容器中发生如下反应m
在一定条件下发生如下反应4NO2g+O2g2N2O5gΔH.
对于A.+2B气⇌nC气+Q在一定条件下达到平衡后改变下列条件请回答1A.量的增减平衡不移动则A.为态.2增压平衡不移动当n=2时A.的状态为当n=3时A.的状态为.3若A.为固体增大压强C.的组分含量减少则.4升温平衡向右移动则该反应的逆反应为反应.II.4分常温下有浓度均为0.1mol/L的4种溶液①盐酸②硫酸③醋酸④氢氧化钡注忽略溶液混合时体积的变化1将上述溶液两两等体积混合后溶液pH=7的组合有填序号2醋酸钡是易溶于水的强电解质将③与④等体积混合所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是III.2分已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－1275.6kJ/mol②2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566.0kJ/mol③H2Og===H2OlΔH.＝－44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________________________________________________________
1液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应①4NH3g＋5O2g＝4NOg＋6H2Ol△H1②4NH3g＋6NOg＝5N2g＋6H2Ol△H2则反应4NH3g＋3O2g＝2N2g＋6H2Ol△H＝请用含有△H1△H2的式子表示2若NH31/2N2+3/2H2K.=a则N2+3H22NH3K.′=用含a的式子表示3在体积为3L.的恒容密闭容器中合成氨N2+3H22NH3实验投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示温度K平衡时NH3的物质的量molT12.4T22.0已知破坏1molN2g和3molH2g中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3g中的化学键消耗的能量①则T1T2填＞＜或＝②在T2下经过10min达到化学平衡状态则0~10min内H2的平均速率vH2=平衡时N2的转化率αN2=③下列图像分别代表焓变△H.混合气体平均相对分子质量N2体积分数φN2和气体密度ρ与反应时间的关系其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
某化学反应2AgB.g+Dg在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行B.D起始浓度为0反应物A的浓度mol•L-1随反应时间min的变化情况如下表时间实验序号11020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据完成下列填空1实验1中在10～20min时间内以A的速率表示的平均反应速率为____________mol•L-1•min-12实验2中A的初始浓度c2=____________mol•L-1反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是____________.3设实验3的化学反应速率为v3实验1的化学反应速率为v1则v3____________v1填＞=或＜且c3____________1.0mol•L-1填＞=或＜.4比较实验4和实验1可推测该反应的正反应是____________反应填吸热或放热理由是____________.
反应A.g＋B.sC.gΔH.＜0在其他条件不变时改变其中一个条件则生成C.的速率填加快减慢或不变1升温__________2加正催化剂__________3增大容器容积__________4加入A.__________5加入C.__________
关于反应CaCO3s=CaOs＋CO2g下列说法中正确的是
在300mL密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下反应Nis+4COgNiCO4g已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:m]下列说法中不正确的是
在密闭容器中进行反应
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g＋2COg2CO2g＋Sl△H
下列说法中正确的是
已知CH3COOH2g2CH3COOHg经实验测得不同压强下体系的平均摩尔质量随温度T.的变化曲线如图所示下列说法正确的是
二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂其主要制备方法是碳酸锰热分解反应原理为2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO＋CO2②2MnO＋O22MnO2回答下列问题1某温度下该平衡体系的压强为P.CO2O2的物质的量分别为n1和n2用平衡分压代替平衡浓度碳酸锰热分解反应的平衡常数K.＝______分压＝总压×物质的量分数K.与反应①②的平衡常数K.1K.2的关系为________2反应②在低温下能自发进行则其ΔH.________0填>
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－197kJ·mol－1向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲2molSO2和1molO2乙1molSO2和0.5molO2丙2molSO3恒温恒容下反应达平衡时下列关系一定正确的是
工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg1甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡用H2浓度变化表示平均反应速率vH2＝__________________;2乙图表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应的焓变是________填ΔH.0反应写出反应的热化学方程式___________________________________选择适宜的催化剂__________填能或不能改变该反应的反应热3恒容条件下下列措施中能使增大的有____________a.升高温度b.充入1molHe气c.再充入1molCO和2molH2d.使用催化剂
下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测
将1molX.3molY.充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg＋3Yg2ZgΔH.＜0当改变某个条件并达到新平衡后下列叙述正确的是
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