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钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下： 已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。 请回答下列问题...
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用下图所示实验装置夹持仪器己略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
下列图中的实验方案能达到实验目的的是
先选择填空再简要说明作此选择的理由1某试管内装有约占其容积1/10的溶液则溶液的体积是用字母回答A.约lmLB.约3mLC.无法判断因为2拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL应选择的烧杯是用字母回答A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯因为
下列离子检验方法中正确的是
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验加热装置和夹持设备已省略.KI溶液+苯Na2SO3溶液E.F.1A.中盛装液体仪器的名称是.2洗气装置B.是为了除去Cl2中的HCl气体应放入的试剂是同时装置B.亦是安全瓶监测实验进行时C.中是否发生堵塞请写出发生堵塞时B.中的现象.3制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸写出制备氯气的化学反应方程式.4装置C.的实验目的是验证氯气是否具有漂白性为此C.中I.ⅡⅢ依次放入填符号.abcdI.干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条5设计装置D.E.的目的是比较氯溴碘的非金属性.当向D.中缓缓通入一定量氯气时可以看到无色溶液逐渐变为黄色说明非金属性氯溴填>或
海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程其方法较多如反渗透法电渗析法离子交换法等下列方法中也是用来进行海水淡化的是
阅读下面科普短文玻璃是非金属材料其主要生产原料为纯碱石灰石石英SiO2在高温熔融时二氧化硅与纯碱石灰石反应生成相应的硅酸盐和二氧化碳冷却过程中粘度逐渐增大并硬化普通玻璃的主要成分是Na2SiO3CaSiO3SiO2等有时把一些透明的塑料如聚甲基丙烯酸甲酯也称作有机玻璃玻璃是一种无规则结构的非晶态固体没有固定的熔点为达到生产生活中的各种需求人们对普通平板玻璃进行深加工处理常见的玻璃有1.钢化玻璃它是将普通玻璃加热到接近软化点的700℃左右再进行快速均匀的冷却而得到的它的强度大钢化玻璃不容易破碎即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂对人体伤害大大降低2.有色玻璃在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物使得玻璃呈现出不同的颜色如Cu2O——红色CuO——蓝绿色CdO——浅黄色Co2O3——蓝色Ni2O3——墨绿色MnO2——蓝紫色3.防护玻璃在普通玻璃制造过程加入适当辅助料使其具有防止强光强热或辐射线透过而保护人身安全的功能如灰色——重铬酸盐氧化铁吸收紫外线和部分可见光蓝绿色——氧化镍氧化亚铁吸收红外线和部分可见光铅玻璃——氧化铅吸收X.射线和r射线4.防弹玻璃是由玻璃或有机玻璃和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料它通常是透明的材料譬如PVB/聚碳酸酯纤维热塑性塑料它具有普通玻璃的外观和传送光的行为对小型武器的射击提供一定的保护依据文章内容回答下列问题1玻璃在物质分类中属于填纯净物或混合物2下列有关玻璃的描述正确的是填序号A.钢化玻璃强度大钢化玻璃不容易破碎B.玻璃属于非晶态固体有固定的熔点C.在普通玻璃中加入Co2O3可以制成蓝色玻璃D.夏天紫外线比较强时可以将玻璃制成蓝绿色进行保护3根据文中介绍的玻璃种类私家车前挡风玻璃应使用原因是4在实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞是因为玻璃中有SiO2它是一种非金属氧化物它会与氢氧化钠反应反应原理与CO2和氢氧化钠的反应相似请写出SiO2与氢氧化钠反应的方程式
用下列实验装置进行相应实验能达到目的是
海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验请填写下列空白1步骤①灼烧海带时除需要三脚架外还需要用到的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器将标号字母填写在空白处.A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器2步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯该步骤的实验操作名称是3步骤④反应的离子方程式是4步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是5请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法6从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂应选择的实验装置是
如图是用于气体制备干燥性质验证尾气处理的部分仪器装置加热及夹持固定装置均已略去请根据下列要求回答问题1若烧瓶中盛装锌片分液漏斗中盛装稀硫酸则①当仪器连接顺序为A.→C→B→B→D时两次使用B.装置其中所盛的药品依次是CuO无水CuSO4粉末此实验的目的是_________________________________________________D.装置的作用是_______________________________________________②加热前必须进行的操作是______________________________________________2若烧瓶中盛装Na2O2固体分液漏斗中盛装浓氨水慢慢打开分液漏斗的活塞则①烧瓶内产生的气体主要有写化学式___________________②用产生的气体做氨的催化氧化实验各装置按气流方向从左到右的连接顺序是填字母________→E③试管B.中的反应方程式为________________________________________________
配制20%的NaCl溶液100g序号①②③④操作1用托盘天平称取所需的氯化钠发现指针向右偏转接下来的操作是填字母序号A.继续添加氯化钠B.减少砝码2用量筒量取水的体积为mLρ水≈1g/cm33该实验的正确操作顺序为填数字序号
下表中所用仪器与实验目的不相符的是选项仪器实验目的
图2是产生和收集气体的实验装置该装置适合于
醇脱水是合成烯烃的常用方法实验室合成环己烯的反应和实验装置如下可能用到的有关数据如下相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4b中通入冷却水后开始缓慢加热a控制馏出物的温度不超过90℃分离提纯反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤分离后加入无水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g回答下列问题1装置b的名称是________________2本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________生成该物质的反应类型是3分液漏斗在使用前须清洗干净并____________在本实验分离过程中产物应该从分液漏斗的____________填上口倒出或下口倒出4在环己烯粗产物蒸馏过程中不可能用到的仪器有______填正确答案标号A.蒸馏烧瓶B.温度计C.分液漏斗D.锥形瓶E.蒸发皿5本实验所得到的环己烯产率是__________
下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
从海水中可以提取溴但得到的液溴中常常溶有少量氯气除去氯气应该采用的方法是
为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2某同学选用如图所示装置进行实验1仪器a的名称为__________在组装好上述实验装置后在装入药品之前必需的实验操作是________________2写出A.中发生反应的化学方程式____________________该装置还可以用于实验室制取Cl2请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________3装置B.的作用是____________________4能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________5质量分数为98％的浓硫酸其密度为1.84g/ml该浓硫酸的物质的量浓度为__________用该硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸主要仪器除量筒烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要____________定容时由于俯视刻度线则对浓度产生的影响为___________填偏大偏小或无影响
某同学利用如下实验研究酸的性质并进行未知物检验序号①②③④实验现象红色固体消失溶液变黄固体表面有气泡产生澄清石灰水变浑浊1进行实验①②的目的是2依据实验③④的现象可得出关于方解石和云白石成分的结论是
经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果某研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验回答相关问题1定性分析如图甲可通过观察______________________________定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理其理由是_____________________________________写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式________________________________________________2定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A.的名称为________实验中需要测量的数据是_____________________________________
合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障下列有关化学实验的设计合理的是
同温同压下两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验.经充分反应后瓶内溶液的物质的量浓度为
鸟粪石MgNH4PO4·6H2O是农业上的一种缓释肥由含镁原料液主要成分为MgSO4NaCl和极少量MnSO4制取鸟粪石的流程如下1除锰时发生反应的离子方程式为______________________________2已知KspMgCO3=6.8×10-6Ksp[MgOH2]=l.1×10-11若一次沉镁时得到的沉淀l是MgCO3·3H2O则发生反应的离子方程式为________________________若测得沉淀1中含较多的MgOH2其主要原因是_________________________________3合成时加入氨水的作用是_____________过滤2中的滤液回收氨的方法是___________
下列装置能达到实验目的的是
在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和在进行分液时首先要对其进行.
.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题1B.物质是写化学式2按此实验方案分离得到的NaCl经分析含有杂质此杂质的化学式为因为上述方案中某一步设计有毛病这一步的正确设计方案应是.3写出生成沉淀B.的离子方程式4若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比可称量干燥的B.物质和另一物质的质量这种物质是.
海水中含有大量的氯化镁从海水中提取镁的生产流程如下图所示回答下列问题1写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式操作①的名称________2加入试剂①反应的离子方程式为___________________3操作②的名称__________4经操作③最终可得金属镁该反应的化学方程式是________________
卤代烃是一类重要的有机合成中间体是许多有机合成的原料根据卤代烃的相关性质回答下列问题.1化合物A.的分子式是A.的氢核磁共振氢谱图如图所示则A.的结构简式为写出A.的同系物23－二溴丁烷与NaOH醇溶液加热反应的方程式________________2某同学用如图1装置铁架台酒精灯等略验证卤代烃的取代反应和消去反应的产物实验操作Ⅰ在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡实验操作Ⅱ将试管如图1固定后水浴加热①据图1用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应.i实验中需要检验的产物是水的作用是实验现象是ii若将酸性高锰酸钾溶液换成Br2的CCl4溶液还需要装水的洗气装置吗填需要或不需要理由是物质熔点/℃沸点/℃CH3CH2Br-11938BrCH2CH2Br9131CH3CH2OH-11478⑶已知表格中的数据则分离溴乙烷与12-二溴乙烷混合气体的方法是A.冰水浴冷却→过滤B.水浴冷却→蒸馏C.冰水浴冷却→加水萃取→分液D.水浴冷却→加水萃取→分液
下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作
下列混合物的分离方法不可行的是
硫化钠是重要的化工原料大多采用无水芒硝Na2SO4—炭粉还原法制备原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑其主要流程如下1上述流程中采用稀碱液比用热水更好理由是________________________________________________________________________2已知I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质为测定产品的成分进行下列实验步骤如下A.取试样10.00g配成500.00mL溶液B.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.05000mol·L－1I2溶液滴定至终点用去5.00mLI2溶液C.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL0.05000mol·L－1的I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2用去15.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________②判断步骤c中滴定终点的方法为______________③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数写出计算过程__________
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