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硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下： (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由...
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高中化学《河北定州2016-2017学年第二学期高三第2次月考化学试卷及答案》真题及答案
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下列物质的化学式书写正确的是
硫酸铁（FeSO4）
氯化铝（AlCl2）
氧化钠（NaO）
硫化钠（Na2S）
主含含水硫酸钠Na2SO4·10H2O的矿物药是
雄黄
炉甘石
滑石
硫黄
芒硝
某厂排放的废气中含有SO2可用硫化钠Na2S溶液吸收反应的化学方程式为2Na2S+5SO2+2H2O
硫化钠是重要的化工产品工业上采用无水芒硝Na2SO4-炭粉还原法生产硫化钠Na2S其流程示意图如下1
有Na2S和Na2SO3的混和物30g用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫则混和物中硫化钠的质量
15.6g
11.7g
12.6g
17.4g
某厂排放的废气中含有SO2可用硫化钠Na2S溶液吸收反应的化学方程式为2Na2S+5SO2+2H2O
Na2SO4是常用的化工原料下列说法正确的是
Na
2
SO
4
中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4
Na
2
SO
4
中S.元素的质量分数为 ×100%
Na
2
SO
4
溶液含有Na
+
、S
2-
、和O
2-
Na
2
SO
4
溶液含有离子可以导电
干燥器内常放入的干燥是
硅胶
助化剂
碱石灰
无水Na2SO4
下列物质的化学式书写正确的是
硫酸铁（FeSO
4
）
氯化铝（AlCl
2
）
氧化钠（NaO）
硫化钠（Na
2
S）
Na2S又称臭碱硫化碱是应用广泛的化工原料也常用于吸收工业废气中的SO2完成下列填空用离子方程式说明
下列物质中化学式书写正确的是
氯化铜CuCl
硫化钠Na
2
SO
4
硫酸铁Fe
2
(SO
4
)
3
硝酸镁MgNO
3
亚硫酸钠Na2SO3是一种重要的化工原料大量用于染料工业亚硫酸钠中硫元素的化合价是
+6
+2
一2
+4
硫化钠是重要化工产品．工业上采用无水芒硝Na2SO4﹣炭粉还原法生产硫化钠Na2S其流程示意图如图
硫化钠的化学式书写正确的是
NaHS
Na
2
SO
4
Na
2
SO
3
Na
2
S
硫化钠是一种重要的化工原料工业上用硫酸钠来制得硫化钠制备硫化钠的反应原理为Na2SO4s+4H2gN
主要成分为Na2SO4·10H2O的是
白矾
芒硝
两者都是
两者都不是
用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液一段时间后析出wgNa2SO4·10H2O晶体阴极上放出ag气体则
芒硝的主成分是
含水硫酸钙（CaS04·2H2O）
含水硫酸钠（Na2SO4·10H20）
三氧化二砷（As2O3）
二硫化铁（FeS2）
碳酸锌（ZnC03）
向NaBrNaINa2SO3混合液中通入—定量氯气后将溶液蒸干并充分灼烧得到固体剩余物质的组成可能是
NaCl Na2SO4
NaBr Na2SO4
NaCl Na2SO4 I2
NaCl NaI Na2SO4
由硫可得多硫化钠Na2Sxx值一般为2～6已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下试配平上述方
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下列图示实验合理的是
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
下列实验操作中错误的是
针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠NaNO2含量严重超标而不能食用的说法某兴趣小组开展如下探究活动活动一查阅资料NaNO2有毒具有氧化性和还原性NaNO2溶液显碱性肉类在放置过程中NaNO3逐渐转化为NaNO2国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg活动二鉴别NaNO2与食盐1NaNO2与食盐的外观相似易被当成食盐误用可用食醋淀粉和KI溶液鉴别能使混合溶液变蓝的是NaNO2同时产生一种无色气体该气体遇空气即变为红棕色该无色气体化学式为___活动三探究NaNO3与NaNO2的相互转化2制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下已知2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O当装置III中反应完全后接下来的操作是先打开a再关闭b则II中可以选用的溶液为_________A.NaClB.H2OC.H2SO4D.NaOH3将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气隔夜后测得溶液的pH减小原因可能是________用化学方程式解释活动四检测熟肉中NaNO2含量的变化4分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后配成溶液再分别用0.00500mol／L.的高锰酸钾酸性溶液滴定刚煮熟的肉消耗12.00mL隔夜肉消耗20.00mL已知2MnO4一+5NO2一+6H+=2Mn2++5NO3一+3H2O①滴定终点的判断依据为_____②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg保留三位有效数字活动五综合其它实验和查阅资料获知熟肉在细菌等作用下NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当隔夜仍可食用
关于下列图示的说法中正确的是
某同学设计如下实验方案以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物试回答1操作I.的名称是______操作Ⅱ的名称是____.如图中括号内的操作步骤均为______2写出生成B.的离子方程式______.3按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______填化学式杂质为了解决这个问题可以向操作Ⅱ得到的液体A.中加入适量的______反应的离子方程式为_______.
某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子现用适量的NaOH溶液稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程如图所示1沉淀1的化学式为生成该沉淀的离子方程式为2若试剂B.为Na2SO4溶液则沉淀2化学式为3若试剂B.为NaOH溶液则生成沉淀2的离子方程式为4如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1且溶液中含有的阴离子只有NO3-则溶液中NO3-浓度为mol·L-1
已知丙酮C3H6O通常是无色液体易溶于水密度小于1g·mL-1沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法中最为合理的是
下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以离子的形式存在实验中从海藻提取碘的流程如图所示1指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称写出过程④中有关反应的离子方程式2提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为A.酒精四氯化碳B.四氯化碳苯C.汽油醋酸3为使含碘的水溶液转化为碘的有机溶液操作⑤所用的仪器有铁架台带铁圈烧杯和
海带中富含碘元素有人设计如下步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为
下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是操作和现象结论
关于下列各装置图的叙述中正确的是①②③④
下列从混合物中分离出其中的一种成分所采取的分离方法正确的是
实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用于是他们做了以下探究请你帮助他们完成实验报告1实验过程在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液然后滴入适量的FeCl3溶液把带火星的木条伸入试管实验现象_________________________________________________实验结论FeCl3溶液可以催化分解H2O22已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－同学们提出以下猜想促进H2O2分解的微粒甲同学H2O乙同学Fe3＋丙同学Cl－你认为最不可能的是__________同学的猜想理由是________________________3同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究请你仔细分析后填表实验过程实验现象结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸把带火星的木条伸入试管向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2SO43溶液把带火星的木条伸入试管
.关于下列各装置图的叙述中正确的是①②③④
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴查阅资料知Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去①连接A.与B.关闭活塞bd打开活塞ac向A.中缓慢通入至反应结束②关闭ac打开bd向A.中鼓入足量热空气③进行步骤②的同时向B.中通入足量SO2④关闭b打开a再通过A.向B.中缓慢通入足量Cl2⑤将B.中所得液体进行蒸馏收集液溴请回答1步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________2步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________3此实验中尾气可用______填选项字母吸收处理a.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCI溶液4若直接连接A.与C.进行步骤①和②充分反应后向锥形瓶中滴加稀硫酸再经步骤⑤也能制得液溴滴加稀硫酸之前C.中反应生成了NaBrO3等该反应的化学方程式为____________5与B.装置相比采用C.装置的优点为____________
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物如FeS实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时常混有少量H2S气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1仪器C.的名称是_____________2用浓盐酸配制1︰1体积比的稀盐酸约6mol·L-1应选用的仪器有_________a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶3上述装置中若试剂A.为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液则它们的作用是___________4用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量如果上述装置中C.物质失效测定结果_______填偏高偏低或不受影响5若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数下列选项正确的是__________A.装置中通入含杂质的CO2气体后继续通过量的空气把装置中残余的CO2气体排出B.装置A.B.间增加一个装有浓硫酸的洗气装置C.将装置B.中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液D.通入气体前后B.装置的质量为m1m2则CaCO3的质量分数为100m2-m1/446一次性泡沫所料饭盒中石蜡相对分子质量较大的烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重若实验室提供下列试剂a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷①在上述实验过程中为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量且先后逐一溶出应先用_______试剂代码溶出__________然后再用________试剂代码溶出__________②上述测定实验中连续_____________________操作若____________________则说明样品已经恒重
从海带中提取碘的实验过程中涉及到下列操作其中正确的是
侯氏制碱法Ⅰ原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小在溶液中首先结晶析出Ⅱ.实验探究1一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如图所示图中夹持固定用的仪器未画出回答下列有关问题①乙装置中的试剂是________________②丁装置中稀硫酸的作用是________________③实验结束后分离出NaHCO3晶体的操作是________填分离操作的名称2另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验①实验时须先从_________管通入_________气体再从________管中通入________气体②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置理由是________________________3请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_____________________________
Ⅰ.对于混合物的分离或提纯常采用的方法有①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法填序号1提取碘水中的碘___________2除去食盐溶液中的水___________3淡化海水_________4KCl中含有KClO3Ⅱ.根据以下装置图回答下列问题写出仪器名称②③仪器①～④中使用时必须检查是否漏水的有填序号Ⅲ.某课外活动小组设计下列实验装置验证二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应1过氧化钠与水反应的化学方程式是2装置Ⅰ是制备纯净的则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________填字母a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石3实验时应先打开弹簧夹K2关闭K1观察到预期现象后打开K1再关闭K24实验过程中将带火星的木条置于a口观察到带火星的木条始终不复燃①为观察到最终木条复燃甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管目的是②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃也不能证明CO2参与了反应原因是5为进一步达到实验目的应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体
下列实验装置正确且能达到实验目的是
通过用水溶解过滤蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是
离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是
要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物已知CCl4与甲苯互溶沸点分别为76.75℃和110.6℃1分离①的操作为________2分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用这种仪器是________3上述四组分离时需使用酒精灯的有__________和____________填序号
工业上向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验.回答下列问题:1制取无水氯化铁的实验中中反应的化学方程式为装置中加入的试剂是2制取无水氯化亚铁的实验中装置用来制取尾气的成分是若仍用的装置进行尾气处理存在的问题是3若操作不当制得的会含有少量检验常用的试剂是欲制得纯净的在实验操作中应先再
工业上向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题1制取无水氯化铁的实验中实验前应该进行的操作是A.中反应的化学方程式为B.试剂瓶中盛放的是2制取无水氯化亚铁的实验中装置A.用来制取尾气的成分是若仍用D.的装置进行尾气处理存在的问题是3现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品测得nFenC1=12.9则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________4Cl2通人适量KOH溶液产物中可能有KC1KClOKC1O3且的值与温度高低有关当nKOH=amol时参加反应的氯气的物质的量改变温度反应中转移电子的物质的量ne的范围
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件用如图装置进行实验反应物用量和反应停止的时间数如下表MnO2时间H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s请回答下列问题1盛装双氧水的化学仪器名称是2分2如何检验该套装置的气密性3分3相同浓度的过氧化氢其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______填加快或减慢或不变2分4从实验效果和绿色化学的角度考虑双氧水的浓度相同时加入________g填0.1g或0.3g或0.8g2分的二氧化锰为较佳选择5某同学分析上述数据后认为当用相同质量的二氧化锰时双氧水的浓度越小所需要的时间就越少亦即其反应速率越快的结论你认为是否正确_______2分填正确或不正确理由是_______________________________________3分提示H2O2的密度可认为近似相等
某课外实验小组设计的下列实验合理的是
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