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鸟粪石(MgNH4PO4·6H2O)是农业上的一种缓释肥。由含镁原料液(主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4)制取鸟粪石的流程如下: (1)“除锰”时发生反应的离子方程式为_...

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C.2H6(g) + O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H =-1560kJ·mol-1   2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(g) △H =-1560kJ·mol-1   2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l) △H =+3120 kJ·mol-1   C.2H6(g) +O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H =-52.0kJ·mol-1  
CuSO4发生了氧化反应  生成1molH.3PO4时,有10mol电子转移  氧化产物和还原产物的物质的量之比为6 : 5  白磷只作还原剂  
鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐  鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应   鸟粪石中既含有离子键又含有共价键   鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为  
Na3PO4·1/4NaOCl·12H2O  Na3PO4·1/4NaOCl·10H2O  Na3PO4·1/4NaOCl·8H2O  Na3PO4·1/4NaOCl·6H2O  Na3PO4·1/4NaOCl·4H2O  
MgNH4PO4-Mg2P2O2  Fe(OH)3-Fe2O3  Al(C9H6NO)3-Al(C9H6NO)3  CuR2-CuO(R代表铜铁灵)  
用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-O.2↑+4H+   将H.3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H.3PO2的还原产物可能为H.3PO4   H.3PO2溶于水的电离方程式为H.3PO2H.++H2PO2-   H.3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H.3PO2+3OH- PO23-+3H2O.  
沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O,称量形式是Mg2P2O7  沉淀形式和称量形式都是MgNH4PO4·6H2O  沉淀形式和称量形式都是Mg2P2O7  沉淀形式是Mg2P2O7,称量形式是MgNH4PO4·6H2O  
称量形式  组合稳定的化合物  大分子量化合物  化学性质稳定化合物  沉淀反应的最终产物  
C6H12O6 → 2C3H4O3(丙酮酸)+4[H]+能量   2H2O → 4[H]+O2   2C3H4O3(丙酮酸)+6H2O → 6CO2+20[H]+能量   6CO2+12H2O → C6H12O6+6H2O+6O2  

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