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过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液 ，证明过氧化钠已经变质。 ...
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高中化学《河北冀州中学2013-2014学年高一上学期第四次月考化学试题Word版含答案》真题及答案
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背景材料请阅读下列教材内容回答问题一钠的重要化合物钠是一种活泼的金属元素在自然界中不存在游离态的钠钠
过氧化钠Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品某研究小组对其成分和
金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂如过氧化钠Na2O2在常温下能与人呼出的二氧化碳反应
呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠Na2O2过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气2Na2O2＋2
过氧化钠常作漂白剂杀菌剂消毒剂过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质1某课外活动小组欲探究某过氧
研究钠及其化合物有重要意义1实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL根据配制溶液的过程回
把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热最后留下的固体物质的化学式是
Na2CO3
NaOH和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
Na2O2、NaOH和Na2CO3
过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO31某过氧化钠样品已经部分变质请你设计实验限用一种溶液证明过氧
呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠Na2O2.过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气2Na2O2+
在潜水艇中常用过氧化钠Na2O2来吸收官兵呼出的二氧化碳气体并产生氧气供给人的呼吸其反应的化学方程式
过氧化钠Na2O2是中学常见物质常见的过氧化物还包括过氧化钙CaO2已知:过氧化钠与CO2反应有气体
呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠Na2O2过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气2Na2O2＋2
过氧化钠Na2O2是中学常见物质常见的过氧化物还包括过氧化钙CaO2已知:过氧化钠与CO2反应有气体
过氧化钠Na2O2是中学常见物质常见的过氧化物还包括过氧化钙CaO2已知:过氧化钠与CO2反应有气体
过氧化钠具有强氧化性遇木炭等还原性物质时可燃烧下列有关说法不正确的是
Na
2
O
2
与CO
2
反应时，Na
2
O
2
是氧化剂，CO
2
是还原剂
熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
钠有两种氧化物氧化钠和过氧化钠Na2O2氧化钠能和水化合生成氢氧化钠NaOH过氧化钠和水也能生成氢氧
在潜水艇中常用过氧化钠Na2O2来吸收人呼出的二氧化碳气体并产生氧气供给人的呼吸其反应的化学方程式为
过氧化钠常用做漂白剂杀菌剂消毒剂过氧化钠保存不当容易变质1某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已
过氧化钠常作漂白剂杀菌剂消毒剂过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质1某课外活动小组欲探究某过氧
下列关于过氧化钠的叙述中正确的是
过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
可用Na
2
O
2
除去N
2
中的水蒸气
过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
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由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下注NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为①____________________和②_____________________2将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有______固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在______3在用废碱液处理气体A.的过程中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________4镀铝电解池中金属铝为______极熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在铝电极的主要电极反应式为______________________________________5钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀其原因是_______________________________________________________________________
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样先滴加KSCN溶液再滴加________该过程的现象为________2步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________________3步骤③中反应的离子方程式是_________________________________4步骤④中一系列处理的操作步骤过滤________灼烧________称量5若实验中铁无损耗则每片补血剂中含铁元素的质量为________g
A.～F.均为中学化学中常见的物质它们之间相互转化的关系如下图所示产物水等略去1写出下列物质的化学式A.__________D.__________F.________2C和D.的稀溶液不反应但若B.与C.反应后再与D.反应可生成A.试写出有关反应方程式________________________________________________________________3写出A.的溶液电解时阳极的电极反应方程式_______________________________________________________________________________________________________
甲乙两种金属元素①与稀盐酸反应甲比乙反应剧烈②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池电流由乙到甲⑤甲单质的熔沸点比乙的低能说明甲的金属性比乙强的是
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2SO43和铵明矾晶体[NH4AlSO42·12H2O]的工艺流程如图所示请回答下列问题1固体a的化学式为________Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________2由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为填操作名称________冷却结晶过滤洗涤3以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2SO43需消耗质量分数为98%的硫酸密度1.84g·cm－3________L保留一位小数4若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________
废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路其阴阳极填充物铅膏主要含PbOPbO2PbSO4是废旧铅蓄电池的主要部分回收时所得黄丹PbO碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O其工艺流程如下1用碳酸盐作转化剂将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅写出转化反应方程式2滤液A.能用来回收Na2SO4·10H2O提取该晶体的主要步骤有_______________________过滤洗涤干燥检验该晶体中阴离子的实验方法是____________3物质X.是一种可循环使用的物质其溶质主要是______________填化学式若X.中残留的过多循环利用时可能出现的问题是__________________4生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________5向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO若实验中所取铅膏的质量为47.8g其中PbO2的质量分数为15％则要将PbO2全部还原至少需要加入______mL的0.5mol/LNa2SO3溶液
在实验室中对下列事故或药品的处理正确的是
X.Y.Z.均为中学化学常见物质在一定条件下X.能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应部分反应物生成物及反应条件略去则下列说法不正确的是
下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是
向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应生成NO和CuNO32在所得溶液中加入l.Omol/L的NaOH溶液1.OL此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是
有一化合物X.其水溶液为浅绿色可发生如下的转化关系部分反应物生成物已略其中B.D.E.F.均为无色气体M.L.为常见的金属单质C.为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀H.和M.反应可放出大量的热请回答下列问题1B的电子式为____________2画出元素M.的原子结构示意图__________________________________________3物质X.的化学式为____________4电解混合液时阳极反应式为___________________________________________5按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式①含有L.元素的化合反应________________________________________________②含有L.元素的置换反应________________________________________________6已知agE.气体在D.中完全燃烧生成稳定的化合物时放出bkJ的热量写出E.气体燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________
下列关于钠的叙述中不正确的是
目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠2NaCl熔融2Na＋Cl2↑已知物质A.B.C.D.E.F.有如下转化关系1试根据上述变化写出下列物质填化学式A._______B._______2请写出下列反应的离子方程式C.→E_______________________________________________________D.→F_______________________________________________________E.→F_______________________________________________________
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行教材中对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3的熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－Ⅰ.1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理________填合理或不合理2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是________反应的离子方程式为___________________3实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示试回答下列问题1图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子方程式为_____________2在DE段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强填离子符号3B.与A.的差值为________mol4B.点对应的沉淀的物质的量为________molC.点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL
用Zn片Cu片和稀硫酸组成的电池装置下列有关该装置的说法不正确的是
将等质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸稀硝酸反应所得到的溶液前者呈绿色后者呈蓝色某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的你同意这种看法吗________填同意或不同意原因是__________________________________________另一同学提出溶液呈绿色是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果请你设计实验探究此说法正确与否简述实验方案和实验现象及由此得出的结论_______________________________________________________________________________________________
下列金属冶炼的反应原理错误的是
将少量废铁屑溶于过量稀硫酸中过滤除去杂质在滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下已知2FeNO33＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列问题1将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_________2写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________3在反应液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_________4K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________5配制KOH溶液时将61.6gKOH固体完全溶解在100mL水中所得溶液的密度为1.47g·mL－1则该溶液的物质的量浓度为__________________6从反应液Ⅱ中分离出K2FeO4后副产品是________________写化学式7该工艺每得到1.98KgK2FeO4理论上消耗Cl2的物质的量为________mol
下列物质①Al②Al2O3③AlOH3其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是
化工生产中常常用到三酸两碱三酸指硝酸硫酸和盐酸两碱指烧碱和纯碱1从物质的分类角度来看不恰当的一种物质是________2三酸与两碱之间均可反应酸过量时若用化学方程式表示有六个若用离子方程式表示却只有两个请写出这两个离子方程式_____________________________________________________________________________3三酸常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________A.AgB.CuC.AlD.Fe4烧碱纯碱溶液均可吸收CO2当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况分别是①________②Na2CO3③________④NaHCO3将得到的固体重新溶解于水在溶液中加盐酸使溶液的pH＝7再将溶液蒸干得到固体的质量是________g
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
已知有以下物质相互转化试回答下列问题1B的化学式为______________________D.的化学式为______________________2由E.转变成F.的化学方程式为___________________________________________3用KSCN鉴别G.溶液的离子方程式为____________________________________向G.溶液加入A.的有关离子反应方程式为____________________________________________________________________________________________________________
下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系其中A.为常见的金属单质B.为非金属单质一般是黑色粉末C.是常见的无色无味液体D.是淡黄色的固体化合物反应条件图中已省略1AB.C.D.代表的物质分别为______________________________________填化学式2反应①中的C.D.均过量该反应的化学方程式是__________________________3反应②中若B.与F.物质的量之比为4∶3G.H.分别是_____________________填化学式4反应③产物中K.的化学式为________________5反应④的离子方程式为____________________
工业上由黄铜矿主要成分为CuFeS2冶炼铜的主要流程如下1步骤Ⅰ是在反射炉中进行的把黄铜矿和石英砂混合加热到1000℃左右黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________________________2步骤Ⅱ是在转炉中发生的冰铜含Cu量为20%～50%转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的泡铜该过程发生反应的化学方程式分别是________________________________________气体A.中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收填字母a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH溶液d.氨水3步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应反应方程式为___________________________________________________________________________________________________4用稀硝酸浸泡熔渣B.取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色说明溶液中存在________填离子符号检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________________________________________________________________注明试剂现象
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为日常生活中常见的金属单质其它均为化合物且B.为红棕色固体请回答下列问题21世纪教育网版权所有1写出A.的原子结构示意图2写出下列物质的化学式B.E.3写出下列反应的化学方程式或离子方程式C.→F的化学方程式G.→H的离子方程式
下图是一种试验某气体化学性质的实验装置图中B.为开关若先打开B.在
海水中有取之不尽的化学资源从海水中可提取多种化工原料下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图回答下列问题1操作A.的实验名称为B.的化学式为2镁是活泼的金属能在二氧化碳中燃烧反应方程式为
A.B.C.X.均为常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产品已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是A.SB.N2C.NaD.MgE.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴入AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀检验此C.溶液中金属元素价态的操作方法是则B.的化学式为3若A.B.C.为含某金属元素的无机化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.B.为两性化合物则X.的化学式可能为写出不同类物质或反应①的离子方程式为写一条
某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应并检验生成气体的性质如图所示在试管里加入2mL浓硫酸用带导管和一个小孔的胶管塞紧从孔中插入一根铜丝加热把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中请回答下列问题1写出铜与浓硫酸反应的化学方程式2试管ab分别检验生成气体的性质写出观察到的现象及其作用试管a中的现象是作用是试管b中的现象是作用是3试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花其作用是相关的反应是请写离子方程式4如图用可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是
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