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将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是_...
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高中化学《2015届高考化学大一轮复习》真题及答案
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铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应两者产物不同实验现象也不同某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应
相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中所得到的气体的物质的量最多的是
浓硫酸
稀硫酸
浓硝酸
稀硝酸
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸稀硝酸反应二者比较相等的是①铜片消耗完所需时间②反应生成的
①③
②④
③④
只有①
浓硝酸装置配料比是指
稀硝酸进料量与镁进料量体积比
浓硝酸镁进料量与稀硝酸进料量体积比
稀硝酸进料量与总进料量体积比
总进料量与稀硝酸进料量体积比
相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中充分反应所得到的气体的物质的量最多的是
浓硫酸
稀硫酸
浓硝酸
稀硝酸
相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中所得到的气体的物质的量最多的是
浓硫酸
稀硫酸
浓硝酸
稀硝酸
相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中得到的气体的物质的量最多的是
稀硫酸
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应产物不同实验现象也不同1某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的
盐酸硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大酸请就三大酸与金属铜反应的情况回答下列问题1我们知道稀盐酸与铜不反
相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中得到的气体的物质的量最多的是
稀硫酸
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸稀硝酸反应二者比较其中相等的是①铜片消耗完所需时间②反应生
①③
②④
③④
只有①
如图是用浓硝酸铜片水等试剂探究浓稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸稀硝酸反应二者比较相等的是溶液体积变化忽略不计①铜片消耗完
③④
②④
①③
只有①
如图是用浓硝酸铜片水等试剂探究浓稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜
.如图是用浓硝酸铜片水等试剂探究浓稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将
物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸稀硝酸反应下列有关二者的比较相等的是①反应中氧化剂得到
①③
②④
①④
②③
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸稀硝酸反应二者相比较相等的是
铜片完全消耗时所用的时间
反应中转移的电子总数
反应所消耗硝酸的物质的量
反应生成气体的体积(标准状况)
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸稀硝酸反应二者比较相等的是www.21-cn-jy.com
①③
②④
③④
只有①
向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜在相同条件下反应后产生气体体积最大的是
浓硫酸
稀硫酸
浓硝酸
稀硝酸
分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸稀硝酸反应所得到的溶液前者成绿色后者呈蓝色某同学提出这可能是
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海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等如下图所示下列有关说法正确的是
除去下列物质中所含的杂质选用的试剂正确的是选项物质杂质试剂
两种金属混合物19.6克投入到一定量的盐酸中反应完全后得到11.2L标准状况的氢气此金属混合物不可能是
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体的体积比为
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
1向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208过二硫酸钾溶液中会发生如下反应Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在其特征现象是若反应中有0.1mol还原剂参加反应则消耗氧化剂的物质的量为mol2若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰当它跟过量的过硫酸钾反应时除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外其他的生成物还有3将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热固体溶解变为澄清溶液发生如下反应NaBi03+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2S043+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式②上述反应中还原产物是③用单线桥表示该氧化还原反应4S2O82-在一定条件下可转变为S2O32-写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是________填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为____________________________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是______任写一项3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2＝________②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝________
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全则该混合溶液中cNa+为
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是________填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为____________________________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是______任写一项3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2＝________②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝________
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品上电镀铝1钢制品接电源的________极已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为__________________________________________若改用AlCl3水溶液作电解液则阴极产物为________2为测定镀层厚度用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层当反应转移6mol电子时所得还原产物的物质的量为________mol3用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验需要的试剂还有________a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物将其溶于足量稀H2SO4滴加KSCN溶液无明显现象______________填能或不能说明固体混合物中无Fe2O3理由是________用离子方程式说明
室温下在0.2mol·L－1Al2SO43溶液中逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是
某Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸测得溶液中的CO32-HCO3-AlO2-Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示请根据图像推断下列说法中不正确的是已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
下表各物质中
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋其原因是________________________________3已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ/molSs＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是________________________________5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是________________6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2________kg
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料等回答下列问题1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在元素周期表的位置为第________周期第________族PbO2的酸性比CO2的酸性________填强或弱2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为_______________________3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为___________________PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式为____________________阴极上观察到的现象是____________________若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式为______________________________这样做的主要缺点是____________________4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即×100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO列式计算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
已知X.Y.Z.为单质其他为化合物其中Y.为气体G.溶液呈黄色E.是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应它们之间存在如图K133所示的转化关系部分产物已略去图K133请回答下列问题1写出物质E.的一种用途________________________________________________________________________2写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式__________________________________________3向含4molD.的稀溶液中逐渐加入X.粉末至一定量假设D.完全反应且生成的气体只有一种则反应的X.的物质的量范围为________mol
下列有关实验的叙述正确是
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应放出NO物质的量最多的是
下列关于物质应用的说法错误的是
下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图则下列叙述正确的是
某混合物X.由Al2O3Fe2O3CuSiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对X.进行如下实验探究途径a途径b下列有关说法不正确的是
将分别含有甲乙两种常见金属元素的两种正盐A.和B.的混合物溶于水通入氯气然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡静置溶液分层下层液体呈橙红色若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量可得到白色沉淀C.向沉淀C.加入过量NaOH溶液沉淀部分溶解剩余白色沉淀D.将D.溶于盐酸可得到A.溶液将D.灼烧可得到优质的耐高温材料1试写出A.和B.的化学式AB2元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁写出该反应的化学方程式
化学与生产生活息息相关下列叙述错误的是
某强酸性溶液X.可能含有Ba2+A.13+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-C.1-NO3-中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验过程如下根据以上信息回答下列问题1气体F.为2上述离子中溶液X.中除H+外还肯定含有的离子是不能确定是否含有的离子是.3写出生成A.的离子方程式4通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G.来制备一种新型高效多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式.
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应将放出的气体与1.12L.标准状况下氧气混合通入水中恰好全部被吸收则合金中铜的质量为
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料等回答下列问题1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在元素周期表的位置为第________周期第________族PbO2的酸性比CO2的酸性________填强或弱2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为_______________________3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为___________________PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式为____________________阴极上观察到的现象是____________________若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式为______________________________这样做的主要缺点是____________________4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即×100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO列式计算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数甲乙两位同学分别设计了如下的实验方案I甲同学的方案是将mg样品溶解加过量氯化钡溶液过滤洗涤烘干称得固体ng1混合物中碳酸钠的质量分数为用mn表示▲甲同学洗涤沉淀的具体操作是▲2Ca2+Ba2+都可以使CO32-沉淀完全但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度原因是①▲;②▲Ⅱ乙同学的方案如图所示1根据乙同学的实验装置图分析在每次实验中完成测定过程至少要进行▲次称量操作按照该同学的方案进行测定结果与实际情况存在较大的误差你认为主要原因可能是任写两个①▲②▲2乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷请你提出改进的方法简单叙述做法不必画图▲
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