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20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L.氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是
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高中化学《化学基本计算（2008高考）》真题及答案
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将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中反应完全后得到标准状况下H211.2L则该混合物的组成可能
Na和Fe
Mg和Cu
Al和Mg
Zn和Fe
两种金属粉末混合物32g与足量稀盐酸反应可放出H21g混合物组成可能是
Zn和Fe
Zn和Cu
Fe和Al
Mg和Al
两种金属粉末混合物共30g加入足量稀硫酸充分反应制得氢气2g则金属混合物的组成可能是下列中的
Mg Ag
Fe Zn
Fe Al
Mg Al
由两种金属组成的混合物共30g与足量的盐酸充分反应后共放出氢气1g则这种混合物的可能组成是
Zn和Cu
Fe和Mg
Mg和Al
Fe和Zn
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到氢气11.2L标准状况该混合物的组成可能是
锌和铁
锌和铜
铝和镁
钙和锌
1.5分两种金属组成的混合物共20g与足量的盐酸充分反应后共放出氢气1g则原混合物中的组成不可能的
Zn和Mg
Fe和Mg
Zn和Fe
Fe和Al
有两种金属粉末的混合物33g投入足量的稀硫酸中充分反应产生11.2L标准状况时的氢气此混合物可能是
Fe和Zn
Al和Zn
Mg和Al
Fe和Cu
由20g两种金属粉末组成的混合物与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气标准状况下这种金属混合物的组成可
Mg和Al
Al和Fe
Fe和Zn
Zn和Cu
有两种金属粉末的混合物16.5g投入足量的稀硫酸中充分反应产生5.6L.标准状况时的氢气此混合物可能
Fe和Zn
Al和Zn
Fe和Cu
Mg和Al
NaMgAlFe四种金属中的两种组成的混合物12g与足量的盐酸反应产生0.5g氢气则混合物中一定含有
由两种金属组成的混合物共30g与足量的盐酸充分反应后共放出氢气1g则这种混合物的可能组成是
Zn和Cu
Fe和Mg
Mg和Al
Fe和Zn
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1gH2则这种混合物的可能组成是A.Mg和AlB.F
有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应生成11.2L标况H2则该混合物的组成可能是
Fe、Zn
Al、Cu
Al、Mg
Al、Fe
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中将反应完全后得到氢气11.2L标准状况该混合物的组成可能
钙和锌
锌和铜
铝和镁
锌和铁
由20g两种金属粉末组成的混合物与足量的盐酸反应后得到标准状况下11.2L氢气这种金属混合物的组成可
Mg和Al
Fe和Zn
Al和Fe
Zn和Cu
由ZnFeAlMg四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L则
Zn
Fe
Al
Mg
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气则这种混合物的可能组成是
Mg和Al
Fe和Zn
Fe和Mg
Fe和Al
有两种金属粉末的混合物共重20g投入到足量的盐酸中充分反应后收集到1g氢气混合物可能的组成是
Zn和Fe
Cu和Zn
Mg和Cu
Fe和Cu
有两种金属粉末的混合物共重20g投入到足量的盐酸中充分反应后收集到1g氢气混合物可能的组成是
Zn和Fe
Cu和Zn
Mg和Cu
Fe和Cu
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到标准状况下氢气11.2L.该混合物的组成可
钙和锌
镁和铜
铝和镁
锌和铁
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mgFeOFe2O3CuO的混合物加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时消耗NaOH溶液40mL将mg的混合物用CO气体加热还原实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升得固体wg则w的值为
有一混合溶液其中只含有Fe2＋Cl－Br－I.－忽略水的电离其中Cl－Br－I.－的个数比为2∶3∶4向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m混合物9.2g16.56g27.6gVCO2标况2.24L3.36L3.36L根据表中数据试计算1盐酸的物质的量浓度2混合物中NaHCO3的质量分数
一定量的锌与密度为1.85g/cm3质量分数为98%体积50mL的浓H2SO4充分反应后锌完全溶解同时生成标准状况下的气体16.8L.将反应后的溶液稀释至0.5L.测得溶液中cH+=0.1mol·L－1则生成的气体中H2和SO2的体积比为
标准状况下将5.6L由COCH4C2H4C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃反应完成后恢复到原状况得CO2气体7.50L则下列判断正确的是
已知氧化还原反应2CuIO32＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中可以氧化的还原剂的物质的量为
把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液其中cNa+＝0.6mol/L若把等质量的固体混合物加热至恒重残留固体的质量是
可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法此法是以K2CrO4为指示剂用AgNO3标准溶液进行滴定其实验步骤为一配制0.100mol·L－1AgNO3溶液准确称取AgNO38.50g溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中摇匀后贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中二0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中用蒸馏水溶解后定量转移入100mL容量瓶中加水稀释至刻度摇匀取所配NaCl溶液25.00mL3份分别置于锥形瓶中加25mL水1mL5%K2CrO4溶液在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓砖红色]实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL三氯化物试样中氯的测定准确移取25.00mL氯化物试液3份分别置于锥形瓶中加入25mL水1mL5%K2CrO4溶液在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为V.mL回答下列问题1NaCl固体使用前要将其置于坩埚中加热并用不断搅拌以除掉氯化钠晶体中的水2AgNO3溶液需要标定的主要原因是3指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是填代号A.1——6.5B.6.5——10.5C.10.5——144用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时cAg＋＝cCl－若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀cCrO最大不能超过mol·L－1因此实验中对指示剂的浓度有较高的要求已知K.spAgCl＝1.8×10－10K.spAg2CrO4＝1.8×10－125CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是6AgNO3标准溶液的准确浓度为mol·L－1列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子g·L－1
在标准状况下如果2.8L.氧气含有n个氧分子则阿伏加德罗常数的数值为
向一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出2.24LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物所得到的铁的物质的量为
在一定的温度压强下向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2点燃使其完全反应最后在相同条件下得到干燥气体460mL则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
钢铁生锈的过程十分复杂已知某铁锈含有Fe2O3•nH2On≤1还可能有FeOH3和FeCO3某学习小组做了以下实验①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重得到固体10.528g②另取6.287g铁锈在205.00mL1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解产生NO气体89.60mL标准状况1根据实验①铁锈中是否只含Fe2O3•nH2O试通过计算回答2根据实验②能否确定铁锈中含有FeCO3理由是什么3若n=0.8试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量
t℃时将100g某物质
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出另一份与氯化钡溶液反应时消耗cmol氯化钡由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是单位mol·L.—1
实验室需配制0.5mol·L.－1的稀H2SO4500mL1需要98%的浓H2SO4ρ=1.84/cm3mL2需要用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒量筒外还有3某同学在配制溶液时有以下现象发生则对所配溶液的物质的量浓度有何影响填偏高偏低或不变①移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢②定容俯视刻度线
现有一定量的铁粉和铜粉的混合物将其平均分成四等份分别加入同浓度不同体积的稀硝酸充分反应后在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表假设硝酸的还原产物只有NO一种根据上表中的数据计算分析下列推断正确的是
标准状况下在三个大小相同干燥的烧瓶中一瓶装入干燥纯净的氨气一瓶装入含一半空气的氯化氢一瓶装入二氧化氮和氧气体积比为4∶1然后分别以水作溶剂做喷泉实验实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
p克某结晶水合物
标况下在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3含一半空气的氯化氢气体NO2和O2的混合气体[V.NO2∶V.O2=4∶1]倒扣在水槽中充分作用后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
使一定量Zn与100ml18.5mol·L.－1浓H2SO4充分反应Zn完全溶解同时生成标准状况下气体33.6L反应后测得其溶液PH＝0假设溶液体积无变化求⑴生成气体的成分及体积假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2⑵参加反应的Zn的质量⑶开始生成H2时H2SO4的浓度
海水中含有多种盐类物质在一定温度下将海水不断浓缩其间会不断有晶体析出且海水的密度逐渐增大下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量g/mL海水密度g/mLCaSO4g/mLNaClg/mLMgCl2g/mLMgSO4g/mLNaBrg/mL1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06回答下列问题1在该温度下恒温蒸发海水时海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出2恒温下当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时析出MgSO4的质量为kg析出NaCl的质量为kg
Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路课外活动小组为确认生产后的废液的组成进行如下实验1取10mL废液加入足量的AgNO3溶液生成沉淀8.61g2另取10mL废液放入铜片充分反应铜片质量减少了0.256g下列关于原废液组成的判断错误的是
用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比是
Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m混合物9.2g16.56g27.6gVCO2标况2.24L3.36L3.36L根据表中数据试计算1盐酸的物质的量浓度2混合物中NaHCO3的质量分数
由氧化铜和氧化铁的混合物ag加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL恰好完全溶解若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应冷却后剩余固体的质量为
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水溶液的密度为ρg·cm－3溶质的质量分数为溶质的物质的最浓度为Cmol/L下列叙述中正确的是①②③上述溶液中再加入VmL水后所得溶液的质量分数大于0.5④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸充分反应后溶液中离子浓度大小关系为cCl－＞cNH4＋＞cH＋＞cOH－
200mL的某NaOH溶液其中含有4g溶质用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
臭氧O3能与KI溶液反应生成O2等在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色若滴入淀粉则变为蓝色为测定某环境空气中的臭氧含量将0℃1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液使之完全反应所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI1臭氧通入KI溶液中的化学方程式2滴定过程中选择的指示剂是达到滴定终点时的现象为3计算该空气中臭氧的体积分数
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