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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入...
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高中化学《南师附中学业水平化学测试（必修科目）》真题及答案
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路已知发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2
c(Fe
2+
)︰c(Fe
3+
)︰c(Cu
2+
) = 2︰1 ︰1
c (Fe
2+
)︰c(Cu
2+
) = 2︰1
一定含有Fe
2+
、Fe
3+
、Cu
2+
、Clˉ
c(Clˉ) = 6mol /L.，c(Fe
2+
) = 1.2mol /L.
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路课外活动小组为确认生产后的废液的组成进行如下实验
一定含有Fe
2
＋
、Fe
3
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、Cu
2
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、Clˉ
c(Fe
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2
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3
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c(Clˉ) = 6mol /L.，c(Fe
2
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) = 1.2mol /L.
铁是目前用途最广用量最大的金属运用所学知识回答下列问题1鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法是2
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷线路板发生反应的化学方程式为2Fe
电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板为了从使用过的废腐蚀液中回收铜并重
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铁无铜
有铜无铁
有铁有铜
无铁无铜
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板.1检验溶液中Fe3+存在的试
I..电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀
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电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板回答下列问题1FeCl3溶液
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路已知发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2
c(Fe
2+
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3+
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2+
) = 2︰1 ︰1
c(Fe
2+
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2+
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一定含有Fe
2+
、Fe
3+
、Cu
2+
、Clˉ
c(Clˉ) = 6mol /L.，c(Fe
2+
) = 1.2mol /L.
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I..电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂为回收废腐蚀液中的铜必须对废腐蚀液的组成进行分析某同学取废腐蚀液2
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路其化学原理为2FeCl3+Cu→2FeCl2+C
铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识完成下列各题1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
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下图为铜和浓硝酸反应的实验装置1关闭弹簧夹③打开弹簧夹①②用注射器Ⅰ向锥形瓶A中注入浓硝酸100mL则在A处观察到的现象为_________反应的离子方程式为_____________2反应2min后发现气球的体积膨胀使气球膨胀的原因为_____________________此时B处的现象为__________________3通过注射器Ⅱ向锥形瓶A中注入大量的水反应停止迅速关闭弹簧夹①②打开弹簧夹③通过注射器Ⅲ向B中注入一定量的水则可观到察的现象为_________________________________反应的化学方程式为____________________4接实验步骤3关闭弹簧夹③通过注射器Ⅲ向B中注入少量空气则可观察到的现象为_________反应的化学方程式为___________
1某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损如下图所示请你根据已掌握的知识对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想并设计实验加以验证①猜想这种试剂可能是___________________②简述验证的实验方案_____________________________________________________________________________________________________________2下列实验操作错误的是________填编号A.滴定时左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶边滴加边振荡眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化B.用酸式滴定管量取0.10mol・L－1的Na2CO3溶液25.10mLC.容量瓶检漏的操作在容量瓶中注入适量的水塞上玻璃瓶塞左手五指托住瓶底右手食指顶住瓶塞反复倒置观察是否漏水D.做中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体
右图中锥形瓶内盛有气体X.滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头使液体Y.滴入瓶中振荡一会可见小球a鼓起气体X.和液体y不可能是
为了贯彻循环经济防止污染的理念某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源其实验设计如下一实验目的从废旧电池中提取有用物质并检验铵盐的纯度二实验材料废旧1号电池若干节钳子等实验用品三实验步骤1.获取铜帽锌片石墨电极2.从黑色混合物的滤液中提取NH4Cl3.提取二氧化锰1有关干电池的基本构造和工作原理如右上图电池总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnNH32Cl2+Mn2O3+H2O干电池工作时负极上的电极反应式为______________正极上产生两种气体则正极的电极反应式为________________2用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒把铜帽锌皮和碳棒回收将电池内的黑色粉末移入小烧杯中3氯化铵和氯化锌的提取检验和分离①从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物主要包括溶解_________蒸发_________②设计简单的实验证明所得晶体中含有和Zn2+［已知ZnOH2是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn］并填写下列实验报告a________b___________c__________d__________e__________f___________③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2还有炭黑和有机物等可用灼烧的方法除去杂质该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________4晶体中氯化铵质量分数的测定已知与HCHO在水溶液中有如下反应4+6HCHO→CH26N4+4H++6H2O称取ag样品溶于水加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液再取出10mL滴入酚酞后再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液当滴到VmL时溶液呈现粉红色整个过程中不考虑杂质参与反应则晶体中氯化铵的质量分数ωNH4Cl为___________
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
分子的相对质量为M.化学式为A.的物质不含结晶水在温度t1℃时用W.g水配制成饱和溶液该溶液中若按物质的量计算A.占a%问1t1℃时该物质的溶解度为若干2当温度降至t2℃时析出A.·nH2O结晶多少克已知t2℃时每克水中能溶解S.g该物质3t2℃时剩余溶液的溶质质量分数为若干4若A.是Na2CO3将t2=373K.W.=180ga%=6.96%t2=393K.S.=0.22n=10分别代入123题所得关系式中得到什么结果
航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示1Ⅱ是CO2和H2的反应装置该反应的化学方程式2从装置ⅠⅡⅢ可看出O2的来源是CO2和H2O宇航员每天消耗28molO2呼出23molCO2则宇航员每天呼出的气体中含H2Omol3以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中由MgCl2・6H2O制取无水MgCl2的部分装置铁架台酒精灯已略如下①上图中装置a由双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行原因是④装置b中填充的物质可能是填入编号c.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸请在方框中画出d装置的简图并要求与装置c的出口处相连铁架台不必画出
在实验室进行物质制备下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中理论上正确操作上可行经济上合理的是
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物填写下列空白1如果装装置中①②③三部分仪器的连接顺序改为②①③则可以检出的物质是____________不能检出的物质是____________2如果将仪器的连接顺序变为①③②则可以检出的物质是____________不能检出的物质是____________3如果将仪器的连接顺序变为②③①则可以检出的物质是____________不能检出的物质是____________
长期烧水的壶内侧会附着一层白色的固体物质即水垢［主要成分是CaCO3和MgOH2］水垢的产生会造成传热能力减弱而使大量热量损失因此水垢应定期除去请用家中必备物质设计一套除垢方案并写出涉及的离子方程式
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL－1物质的量浓度为11.7mol/L1取此浓盐酸50mL用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度2将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中充分反应求放出的H.2在标准状况下的体积3此浓盐酸中HCl的质量分数
下列叙述不正确的是
碳跟浓硫酸共热产生的气体X.和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y.同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置下列有关说法正确的是
碱式碳酸铜的成分有多种其化学式一般可表示为xCuOH2•yCuCO3.1孔雀石呈绿色是一种名贵的宝石其主要成分是CuOH2•CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件设计了如下实验实验1将2.0mL0.50mol•L﹣1的CuNO32溶液2.0mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.实验2将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.实验记录如下编号V.Na2CO3/mL沉淀情况编号反应温度/℃沉淀情况12.8多蓝色140多蓝色22.4多蓝色260少浅绿色32.0较多绿色375较多绿色41.6较少绿色480较多绿色少量褐色表Ⅰ表Ⅱ①实验室制取少许孔雀石应该采用的条件是n[CuNO32]nNa2CO3=2175℃.②80℃时所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是CuOH2受热分解为CuO.2实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成利用下图所示的装置夹持仪器省略进行实验步骤1检查装置的气密性将过滤洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.步骤2打开活塞K.鼓入空气一段时间后关闭称量相关装置的质量.步骤3加热装置B.直至装置C.中无气泡产生.步骤4继续通一段时间空气至装置冷却.步骤5称量相关装置的质量.①装置A.的作用是除去空气中的CO2和H2O若无装置E.则实验测定的x/y的值将偏小选填偏大偏小或无影响.②某同学在实验过程中采集了如下数据A.反应前玻璃管与样品的质量163.8gB.反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC.装置C.实验后增重9.0gD.装置D.实验后增重8.8g为测定x/y的值你认为可以选用上述所采集数据中的BCBDCD写出所有组合的字母代号一组即可进行计算并根据你的计算结果写出该样品组成的化学式5CuOH2•2CuCO3.
现有50g5%的硫酸铜溶液要使其溶液浓度提高至10%应该采取措施有1可蒸发水g2加入12.5%的硫酸铜溶液g3加入无水硫酸铜粉末g4加入蓝矾晶体g
用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体FeSO4・nH2O中结晶水含量的实验图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管请回答下列问题①碱石灰的作用是②假设已检验好装置的气密性将m1g晶体置于C.装置的硬质玻璃管中并称得D.装置的质量为ag依据上图设计实验步骤并填写在横线上第一步打开K1让装置A.中产生的气体充满整个装置此步实验操作的目的是第二步第三步熄灭酒精灯停止加热第四步第五步称量C.装置中固体的质量为m2gD.装置的质量为bg③根据实验结果计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为
可用如图装置制取必要时可加热净化收集的气体是
某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Cr的化合价为+3Fe的化合价依次为+3+2欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4理论上需要加入___________gFeSO4·7H2O
有4.8gCuOFe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g反应后全部气体用0.6mol·L－1BaOH2溶液100mL吸收下列有关叙述中正确的是
某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球请回答下列问题1写出装置A.中主要反应的化学方程式2已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ写出该反应的热化学方程式该反应是一个可逆反应欲要提高NO2的转化率可采取的措施是A.降低温度B.升高温度C.减小压强D.增大压强3实验结束后关闭止水夹bc将装置D.浸入冰水中现象是4装置C.中浓H2SO4的作用是5请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案6干燥管中的碱石灰用于干燥NH3某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰并设计右图所示装置仪器固定装置省略未画进行验证实验步骤如下①用烧瓶收集满干燥的氨气立即塞上如图的示的橡胶塞②正立烧瓶使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部摇动可观察到的现象是由此该同学得出结论不能用CaCl2代替石灰
根据下图回答问题1上述装置中在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性如观察不到明显的现象还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气答2写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式3如果用图中的装置检验上述反应的全部产物写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用A.中加入的试剂是作用是B.中加入的试剂是作用是C.中加入的试剂是作用是除尽气体D.中加入的试剂是作用是4实验时C.中应观察到的现象是
世界卫生组织把铝列为食品污染源之一成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下油条是中国北方常用的食品之一每270g油条中约含0.9g明矾〔KAlSO42·12H2O其相对分子质量为474〕试通过计算说明若成人每日食用142.2g油条铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如图以环己醇制备环己烯已知1制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中再加入1mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片缓慢加热至反应完全在试管C内得到环己烯粗品①A中碎瓷片的作用是____________________导管B除了导气外还具有的作用是______________________②试管C置于冰水浴中的目的是_____________2制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水振荡静置分层环己烯在________层填上或下分液后用_________填编号洗涤A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏冷却水从_________口进入蒸馏时要加入生石灰其目的是________③收集产品时控制的温度应在_________左右实验制得的环己烯精品质量低于理论产量可能的原因是A.蒸馏时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出3以下区分环己烯精品和粗品的方法合理的是_________A.用酸性高锰酸钾溶液B.用稀硫酸溶液C.测定沸点
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液请你加以鉴别1应选择的一种试剂是A.氢氧化钠溶液B.甲基橙试液C.稀盐酸D.澄清石灰水2简述上述试剂鉴别的实验操作现象和结论_____________________________________________3除上述方法外你认为是否还有最简便的方法________________________________________
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法是德国人哈伯在1905年发明的其合成原理为N2g+3H2g2NH3g△H=―92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖试回答下列问题1合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是填序号A.采用较__强20Mpa~50MpaB.采用500℃的高温C.用铁触媒作催化剂D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H22下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置简述检验有氨气生成的方法3在298K时将10molN2和30molH2放入合成塔中为何放出的热量小于924kJ41998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨其实验装置如图阴极的电极反应式
纳米氧化铝在人工晶体微电子器件等方面有重要应用实验室制取纳米氧化铝方法之一是将一定体积的0.3mol·L－1AlNO33溶液匀速滴加到2.0mol·L－1NH42CO3溶液中搅拌30min过滤纯水洗涤乙醇洗涤室温真空干燥得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为NH4aAlbOHcCO3d]然后热分解得到纳米氧化铝1制取纳米氧化铝时匀速滴加AlNO33溶液并不断搅拌其主要目的是2NH4aAlbOHcCO3d中abcd的代数关系式为3为确定碱式碳酸铝铵的组成进行如下实验①准确称取5.560g样品在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收碱石灰装置增重1.760g③最后称得剩余固体质量为2.040g根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成写出计算过程
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应有关物质的物理性质见下表Ⅰ合成和提纯苯甲酸甲酯的相关实验步骤为:第一步将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应第二步水洗提纯第三步蒸馏提纯1上述是合成和提纯的有关装置图请写出合成和提纯苯甲酸甲酯时装置的连接顺序填字母_____2C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要________作用分别是_________3C装置中冷凝管的作用是________A装置中固体Na2CO3的作用是________Ⅱ苯甲酸甲酯的皂化反应4能说明G装置中反应完全的现象是________5在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g假设I和Ⅱ中蒸馏提纯的效率为66.7%加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%酯化反应中苯甲酸的转化率为x其他步骤的转化效率为100%则x=________
按下列实验方法制备气体合理又实用的是
25℃时水的饱和蒸气压为3.166kPa求在相同温度下5.0%的尿素水溶液的饱和蒸气压
下表是四种盐的溶解度g0102030406080100NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8NaNO373808896104124148180KCl27.63134.037.040.045.551.156.7KNO313.320.931.645.863.9110.0169246请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验要求写出化学方程式及实验步骤
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