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尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素。 （1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步: 若按如图物质的状...
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高中化学《福建省永安市第一中学2016届高考化学围题及答案 ★★★》真题及答案
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用CO2和NH3反应合成尿素[CONH22]是固定和利用CO2的成功范例化学反应方程式为CO2＋2N
上述反应共涉及到三种氧化物
C.H.、O.、N.四种元素均位于周期表第二周期
尿素含氮高，是一种很好的氮肥
尿素种含有CO分子
甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同 原料→COH2→CO2NH3→CONH22 试
降低尿素装置低压吸收压力对吸收NH3和CO2说法错误的是
有利
不利
无关
氮元素是植物生长所需的一种重要元素尿素化学式CONH22作为一种中性有机氮肥适用于各种土壤和植物它易
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知①F
用CO2和NH3合成尿素【CONH22】是固定和利用CO2的成功范例其反应的化学方程式为CO2+2N
尿素中有2个氮原子
尿素的相对分子质量是60g
参加反应的CO
2
与NH
3
的质量比是44：17
该反应是充分利用CO
2
的一种有效途径
请用化学方程式表示符合下列要求的反应1工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁2CO2是一种宝贵的资源科学
E104设计NH3/CO2H2O/CO2多少为什么说适当降低合成NH3/CO2可降低H2O/CO2
用CO2合成尿素[CONH22]是固定和利用CO2的成功范例化学反应方程式为CO2＋2NH3一定条件
上述反应共涉及到三种氧化物
C.H.、O.、N.四种元素均位于周期表第二周期
尿素含氮量高，是一种很好的氮肥
尿素种含有CO分子
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知Fe
用CO2和NH3反应合成尿素[CONH22]是固定和利用CO2的成功范例化学反应方程式为CO2＋2N
上述反应共涉及到三种氧化物
C.H.、O.、N.四种元素均位于周期表第二周期
尿素含氮高，是一种很好的氮肥
尿素种含有CO分子
当温度℃时NH3在水中的溶解度较大而H2SCO2较小单塔侧线抽出汽提法正是利用这 一特性完成H2SC
35 ～45
＜ 80
160～163
＞ 80
尿素[CONH22]是一种常见的氮肥工业上制备反应如下CO2+2NH3CONH22+H2O请计算1尿
捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕
有关尿素[CONH22]的说法正确的是
尿素的相对分子质量为：12+16+14+1³2³2=46
尿素是一种有机氮肥
尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
尿素是一种无机氮肥
尿素[CONH22]是一种常见的氮肥工业上制备反应如下CO2+2NH3CONH22+H2O请计算1尿
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知Fe
尿素是一种高效氮肥其化学式为CONH22下列有关尿素的叙述正确的是
尿素是由4种元素组成的混合物
尿素是由CO(NH
2
)
2
分子构成
尿素中氧、氮元素个数比为1：2
尿素中碳、氢元素的质量比为6：1
一尿素又称碳酰胺是含氮量最高的氮肥工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素其反应分为如下两步第一
氨碳比NH3/CO2对尿素反应影响
提高氨碳比不利于生成尿素
提高氨碳比有利于生成尿素
提高氨碳比对于生成尿素无影响
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运用化学反应原理研究氮氧等单质及其化合物的反应有重要意义1已知1/2O2g=1/2O2+g+1/2e-△H1=+587.9kJ/molK1PtF6g+e-=PtF6-g△H2=-771.1kJ/molK2O2+PtF6-s=O2+g+PtF6-g△H3=+482.2kJ/molK3则反应O2g+PtF6g=O2+PtF6-s的△H=________K=_______用K1K2K3表示2一定条件下铁可以和CO2发生反应Fes＋CO2gFeOs+COg已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系如图甲所示①T.℃pPa压强下的密闭容器中进行反应下列能说明反应达到平衡状态的是_____a.混合气体的平均相对分子质量不再变化b.容器内压强不再变化c.v正CO2=v逆FeOD.CO2的体积分数不再变化②T1温度下向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2达到平衡时则CO2的平衡转化率为_____反应过程中体系的能量增多或降低③T2温度下恒容密闭容器中反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示.则T1T2填>
下列关于各图象的解释或结论不正确的是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收1SO2g+2COg2CO2g+Sl△H
对于反应4As+2Bg⇌3Cg下列说法正确的是
取五等份NO2分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生如下反应2NO2gN2O4gΔH.＜0反应相同时间后分别测定体系中NO2的百分含量NO2%并作出其随反应温度T.变化的关系图下列示意图中可能与实验结果相符的是
我国工业制硫酸主要反应均为放热有①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3②2SO2＋Ｏ22SO3③SO3+H2O=H2SO4回答下列问题⑴为了提高反应①硫铁矿的利用率可采取的措施有α0nO2/nSO2的量⑵反应②SO2的平衡转化率α与某条件的关系如下图所示其中正确的是A.BC.D.⑶500oC和1.01×105Pa时将4.0molSO2和2.0molO2置于2Ｌ密闭容器中反应达平衡时cO2=0.1mol/L则该反应的平衡常数等于若将温度降到400oC该反应的化学平衡常数增大减小或不变⑷反应③得到发烟硫酸往往稀释成98%的浓硫酸再出售若分别用98%的浓硫酸10%的稀硝酸10%的盐酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验三个反应的反应热依次为△H1△H2△H3则它们的大小关系是
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2在不同温度下反应CO2g＋C.s2COg达到平衡平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上下列说法正确的是
可逆反应
反应①Fes+CO2=FeOs+COg△H.=Q1②Fes+H2Og=FeO+H2g△H.=Q2③H2g+CO2g=COg+H2Og△H.=Q3三个反应的化学平衡常数分别为K1K2K3根据下表可得出正确的判断是
已知H—H键的键能为436kJ/molO.＝O.键的键能为498kJ/mol根据热化学方程式H2g＋O2g＝H2OlΔH＝－286kJ/mol判断H2O分子中O—H键的键能为
将1molI2g和2molH2置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H.＜0并达平衡HI的体积分数wHI随时间变化如图曲线Ⅱ所示1达平衡时I2g的物质的量浓度为2若改变反应条件在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示在乙条件下wHI的变化如曲线Ⅲ所示则甲条件可能是则乙条件可能是填入下列条件的序号①恒容条件下升高温度②恒容条件下降低温度③恒温条件下缩小反应容器体积④恒温条件下扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下加入适当催化剂3若保持温度不变在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2gbmolH2g和cmolHIabc均大于0发生反应达平衡时HI的体积分数仍为0.6则abc的关系是
下列说法正确的是
已知反应COg==Cs+O2g的ΔH为正值ΔS为负值设ΔH和ΔS不随温度而变化下列说法中正确的是
某密闭容器中充入等物质的量的
在密闭容中发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
在密闭容器中进行反应
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T1T2下X.的物质的量浓度cx随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
下列影响化学反应速率的因素中是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度②改变气体的温度③加入催化剂④改变气体的压强
常温常压下向2L.的恒温密闭容器中投入2mol
在一个恒温恒容的密闭容器中充入1molHI建立如下平衡2HI气H2气+I2气测得HI的转化率为a%保持恒温恒容在上述平衡体系中再充入2molHI待新平衡建立后HI的转化率为b%则a与b的关系是
某生提出下列方法也可以炼制钢铁FeOs+Cs=Fes+COg△H.＞0△S.＞0对于上述反应下列说法正确的是
亚硝酸氯C1NO是有机合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反应得到化学方程式为2NOg+C12g2C1NOg1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯涉及如下反应①2NO2g+NaC1sNaNO3s+ClNOgK1②4NO2g+2NaC1s2NaNO3s+2NOg+Cl2gK2③2NOg+C12g2C1NOgK3则K1K2K3之间的关系为K3=______________2已知几种化学键的键能数据如下表亚硝酸氯的结构为Cl-N=O:则2NOg+C12g2C1NOg反应的△H.和a的关系为△H=________kJ/mol3在1L的恒容密闭容器中充入2molNOg和1molC12g在不同温度下测得cC1NO与时间的关系如图A.:①由图A.可判断T1T2该反应的△H_____0填>
在某一容积为5L.的体积不变的密闭容器内加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O在催化剂存在和800℃的条件下加热发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图1根据图上数据反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为vCO＝mol/L·min该温度800℃下的平衡常数K.＝2在体积不变的条件下改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K.增大的有填字母A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体3如要一开始加入0.1mol的CO0.1mol的H2O0.2mol的CO2和0.2mol的H2在相同的条件下反应达平衡时cCO＝________________mol/L4若保持温度和容器的体积不变在1中上述平衡体系中再充入0.3mol的水蒸气重新达到平衡后H2O的转化率_______填升高降低还是不变5在催化剂存在和800℃的条件下在某一时刻测得cCO＝cH2O＝0.09mol/LcCO2＝cH2＝0.13mol/L则此反应是否处于平衡状态:填是或否若没有处于平衡状态则该反应向方向移动填正反应或逆反应
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xAg＋yBgzCg平衡时测得
某可逆反应
将4mol
.往2L.密闭容器中充入NO2在三种不同条件下发生反应2NO2g2NOg＋O2g实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4下列说法正确的是
已知2A2g+B2g2C3gΔH=-akJ/mola>0在一个有催化剂固定容积的容器中加入2molA2和1molB2在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为xmol/L放出的热量为bkJ1ab填>
.下列叙述正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应选填吸热放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.υ正H2＝υ逆H2Od.cCO2＝cCOt℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.64某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃
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