已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O.＝O.键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋ O2(g) ＝H2O( l )　ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H...

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高中化学《甘肃省民乐县第一中学2016-2017学年高二化学10月月考试题及答案》真题及答案点击查看

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已知H.—H.键的键能为436kJ/molO.＝O.键的键能为498kJ/mol根据热化学方程式H2

485.5 kJ/mol 610 kJ/mol 917 kJ/mol 1220 kJ/mol

已知H-H键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436kJ·mol－1H-N键键能为391kJ·mol

已知2H2g+O2g=2H2Og1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ有关键能数据如下则H—H键

413KJ/mol 557KJ/mol 221.6KJ/mol 436KJ/mol

已知C.s＋H2Og＝COg＋H2g△H＝akJ/mol2Cs＋O2g＝2COg△H＝－220kJ/

－332 －118 ＋350 ＋130

化学反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol中已知H—H键能为436kJ/mol

431 kJ/mol 946 kJ/mol 649 kJ/mol 869 kJ/mol

已知H.―H.键能为436KJ/molH.―N.键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=

431 KJ/mol 946 KJ/mol 649 KJ/mol 869 KJ/mol

已知H.—H.键能为436KJ/molH.—N.键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=

431 KJ/mol 946 KJ/mol 649 KJ/mol 869 KJ/mol

已知P4g+6Cl2g==4PCl3g△H=akJmol－1P4g+10Cl2g==4PCl5g△H

P.－P.键的键能大于P.－Cl键的键能可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)==4PCl₅(s)的反应热△H. Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJmol^－1 P.－P.键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJmol^－1

已知H.—H.键能为436KJ/molH.—N.键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=

431 KJ/mol 946 KJ/mol 649 KJ/mol 869 KJ/mol

已知H.—H.键能为436KJ/molH.—N.键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=

431 KJ/mol 946 KJ/mol 649 KJ/mol 869 KJ/mol

已知H—H键的键能为436kJ/molO===O键的键能为498kJ/mol根据热化学方程式H2g＋

485.5 kJ/mol 610 kJ/mol 917 kJ/mol 1220 kJ/mol

已知H.—H.键键能为436kJ/molH.—N.键键能为391kJ/mol根据化学方程式N2g+3

946kJ/mol 473kJ/mol 211kJ/mol 346kJ/mol

已知H.—H.键能为436kJ/molN.≡N.键的键能946kJ/mol根据化学方程式N2+3H2

431 kJ/mol 391 kJ/mol 649 kJ/mol 869 kJ/mol

已知H—H键的键能为436kJ·mol－1H—N键的键能为391kJ·mol－1根据热化学方程式N2

431 kJ·mol^－1　　　 945.6 kJ·mol^－1 649 kJ·mol^－1 869 kJ·mol^－1

根据所给条件写出对应热化学反应方程式⑴甲烷的热值约为56kJ•g-1写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_

已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ并且H—H键能为436KJ/mol1molO=O键

436 KJ 463KJ 649 KJ 869 KJ

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键或其逆过程时释放或

﹣183 kJ/mol 183 kJ/mol ﹣862 kJ/mol 862 kJ/mol

已知H.—H.键能为436KJ/molH.—N.键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=

431 KJ/mol 946 KJ/mol 649 KJ/mol 869 KJ/mol

已知H—H键键能为436kJ/molH—N键键能为391kJ/mol根据化学方程式N2g＋3H2g=

431 kJ/mol 946 kJ/mol 649 kJ/mol 869 kJ/mol

已知H—H键能为436KJ/molH—N键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=2NH3

431 kJ/mol 946 kJ/mol 649 kJ/mol 869 kJ/mol

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O.＝O.键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋ O2(g) ＝H2O( l )　ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H...

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