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硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成...
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高中化学《安徽省黄山市2018届高三一模检测 化学试题带解析》真题及答案
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实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20％则该化肥中可能混入的一种氮肥是
NH
4
HCO
3
CO（NH
2
）
2
NH
4
NO
3
NH
4
Cl
小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象经查阅资料得知是因为该农田长期施用化肥--硫酸铵[NH42SO
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
肥田粉是一种常用的化肥其主要成份是硫酸铵NH42SO4．现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.
农村经常使用氮肥硝酸铵化学式为NH4NO3今有一硝酸铵样品经过测定含氮量为37％已知该化肥中只含有一
氯化铵（NH
4
Cl）
硫酸铵[(NH
4
)
2
SO
4
]
尿素[CO(NH
2
)
2
]
碳铵（NH
4
HCO
3
）
小红发现自家的农田出现土壤酸化板结现象经查阅资料得知是因为该农田长期施用化肥硫酸铵【NH42SO4】
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
某样品由两种氮肥组成已知其中一种氮肥是硫酸铵另一种是硝酸铵或碳酸氢铵经测定该样品中氮元素的质量分数为
肥田粉的主要成分是硫酸铵现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵
晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象经查阅资料得知是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[NH42SO
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
肥田粉是常用的氮肥如图为某品牌肥田粉的部分标签.试回答1硫酸铵中N元素的质量分数是2100g这种氮肥
肥田粉是常用的氮肥右图为某品牌肥田粉的部分标签为了计算该品牌肥田粉的纯度硫酸铵的质量分数小玉和小昊采
晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象经查阅资料得知是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[NH42SO
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
肥田粉是一种常用的化肥其主要成份是硫酸铵NH42SO4.现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0
硫酸铵[NH42SO4]是一种常见的氮肥请计算保留小数点后1位1硫酸铵中氮元素的质量分数为2100g
老李发现自家的农田出现土壤酸化板结现象经查阅资料得知是因为该农田长期施用化肥硫酸铵[NH42SO4]
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
硫酸铵[NH42SO4]是一种常见的氮肥请计算保留小数点后1位1硫酸铵中氮元素的质量分数为2100g
下列几种氮肥哪一种氮肥含量最高
硫酸铵
尿素
硝酸铵
碳酸氢铵
硫酸铵曾经是广为使用的一种化肥但使用后会造成土地板结.目前已较少生产和使用取而代之的是肥效更高的尿素
硫酸铵[NH42SO4]简称硫铵俗称肥田粉是我国使用和生产最早的一个氮肥品种.1硫酸铵中铵根NH的化
硫酸铵【化学式为NH42SO4】是一种能促进植物茎叶生长的氮肥1硫酸铵中氮元素的化合价为______
化肥硫酸铵[NH42SO4]属于
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
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下列有关物质性质的比较顺序中不正确的是
18分现有A.B.C.D.E.F.G.七种短周期主族元素原子序数依次增大.已知在周期表中A.是原子半径最小的元素B.的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应C.原子最外层电子数是电子层数的3倍D+和E3+离子的电子层结构相同C.与F.属于同一主族.请回答下列问题1F.在元素周期表中的位置是________________2上述B.C.D.E.F.G.元素形成的简单离子中半径最小的是_______填离子符号3由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应①若乙具有漂白性则乙的电子式为________②若丙的水溶液是强碱性溶液则甲为________________填化学式4G.和F.两种元素相比较非金属性较强的是填元素名称________可以验证该结论的是________填写编号a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的含氧酸的酸性5A.B.两种元素形成一种离子化和物该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________6由A.B.C.F.四种元素组成的一种离子化合物X.已知①1molX.能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L.气体②X.能与盐酸反应产生气体Y.该气体能与氯水反应则X.是________________填化学式写出该气体Y.与氯水反应的离子方程式________________________________
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题1元素p为26号元素请写出其基态原子电子排布式___________________2d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________该分子是__________填极性或非极性分子3h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光请用原子结构的知识解释发光的原因__________________________________________________________4OP.两元素的部分电离能数据列于下表元素O.P.电离能/kJ·mol－1I.1717759I.215091561I.332482957比较两元素的I2I3可知气态O2＋再失去一个电子比气态P2＋再失去一个电子难对此你的解释是_______________________________________________________________________________________________________________5i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示其晶胞特征如下图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示请回答晶胞中i原子的配位数为________一个晶胞中i原子的数目为________
在硼酸[BOH3]分子中B.原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中B.原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
已知X.Y.Z.W.四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里且原子序数依次增大X.W.同主族Y.Z.为同周期的相邻元素W.原子的质子数等于Y.Z.原子最外层电子数之和Y.的氢化物分子中有3个共价键Z.原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断1X.Y.两种元素的符号XY2W.在元素周期表中的位置是3由X.Y.Z.所形成的共价化合物的化学式是它与W.的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是
下列分子中键有极性分子也有极性的是
砷化镓GaAs是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题1写出基态As原子的核外电子排布式____________2根据元素周期律原子半径Ga______As第一电离能Ga_____As填大于或小于3AsCl3分子的立体构型为____________其中As的杂化轨道类型为____________4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃其原因是__________________5GaAs的熔点为1238℃密度为ρg·cm－3其晶胞结构如图所示该晶体的类型为________Ga与As以________键键合Ga和As的摩尔质量分别为M.Gag·mol－1和M.Asg·mol－1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏加德罗常数值为N.A.则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________
根据元素周期律和物质结构的有关知识以下有关排序正确的是
有A.B.C.D.E5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中C.E.是金属元素A.和E.属同一族它们原子的最外层电子排布为ns1B.和D.也属同一族它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍C.原子最外层上电子数等于D.原子最外层上电子数的一半请回答下列问题15分A.是________B.是________C.是________D.是________E.是_________写元素符号22分由这五种元素组成的一种化合物是写化学式_______________写出该物质的一种主要用途______________32分用轨道表示式表示D.元素原子的价电子构型____________________44分元素B.与D.的电负性的大小关系是___________C.与E.的第一电离能的大小关系是___________填﹥﹤﹦
X.Y.Z.W.四种物质有如下相互转化关系其中X.W.为单质Y.Z.为化合物未列出反应条件1若Z.是生活中常用的调味品W.遇淀粉溶液变蓝则X.单质呈▲色2若Y.是由两种非金属元素组成的液态物质其中一种在地壳中的含量仅次于氧则Z.的化学式为▲3若X.原子的质子数是W.原子质子数的2倍则W.的原子结构示意图为▲
X.Y.Z.是短周期的三种主族元素在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是X.Y.Z.
X.Y.Z.W.M.N.六种分属于三个短周期的主族元素原子序数依次增大其中Y与Z同周期X.与W同主族Z.与N同主族N.元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体请回答下列问题1元素W.在周期表中的位置2N元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Y元素的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为3由X.Y.Z三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物中所含化学键类型有填字母a.氢键b.极性键c.非极性键d.离子键4由X.Y两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物含有18个电子其电子式为5若M是金属元素其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨请写出反应的化学方程式
是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关的叙述中错误的是
已知A2+B+C3-D-是第三周期元素的四种离子下列叙述中正确的是
下列各组元素中第一电离能依次增大的是
如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构该结构是具有代表性的最小重复单位1在该物质的晶体结构中每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子钙离子各有个2该晶体结构中元素氧钛钙的离子个数比是该物质的化学式可表示为3若钙钛氧三元素的相对原子质量分别为abc晶体结构图中正方体边长钛原子之间的距离为dnm1nm=10－9m则该晶体的密度为g·cm－3
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家O3能吸收有害紫外线保护人类赖以生存的空间O3分子的结构如图所示呈V.型键角116.5°三个原子以一个氧原子为中心与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键中间O.原子提供2个电子旁边两个氧原子各提供1个电子构成一个特殊的化学键——三个氧原子均等地享有这4个电子请回答1臭氧与氧气的关系是2写出下列分子与O3分子的结构最相似的是A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl23分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子那么O3分子有对孤对电子4O3分子是否为极性分子是或否5O3与O2间的转化是否为氧化还原反应若否请回答A.小题若是请回答B.小题A.O3具有强氧化性它能氧化PbS为PbSO4而O2不能试配平PbS+O3===PbSO4+O2B.O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数mol
A.B.C.D.为原子序数依次增大的短周期元素A.元素气态氢化物的水溶液呈碱性B.为最活泼的非金属元素C.元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍D.元素最高化合价为+6价1A.元素气态氢化物的电子式为B.在元素周期表中的位置为2DBn做制冷剂替代氟利昂对臭氧层完全没有破坏作用是一种很有发展潜力的制冷剂该物质的摩尔质量为146g·mol1则该物质的化学式为已知DBn在温度高于45℃时为气态DBn属于晶体该物质被称为人造惰性气体目前广泛应用于电器工业在空气中不能燃烧请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由3C.与氢元素组成1∶1的化合物与水发生剧烈反应生成碱和一种气体写出该反应的化学反应方程式生成1mol气体转移的电子的数目为个4A.和C.两元素可形成离子化合物甲取13.0g化合物甲加热使其完全分解生成A.的单质和C.的单质生成的A.单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L化合物甲分解的化学方程式为5D.元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质设计实验方案证明该盐已经变质
下列化合物中哪一个的氢键最强
下列各组物质中都是由极性键构成为极性分子的一组的
国际化学组织已将周期表中原主副族的族号去掉而改称列如碱金属为第1列稀有气体为第18列.按此规定属于第13列的元素有
下列物质中长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠
X.Y.Z.M.G.五种元素分属三个短周期且原子序数依次增大X.Z.同主族可形成离子化合物ZXY.M.同主族可形成MY2MY3两种分子请回答下列问题⑴Y.在元素周期表中的位置为________________⑵请用电子式表示ZX的形成过程⑶非金属气态氢化物还原性最强的是____________写化学式其分子空间构型为⑷Y.G.的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________写出其中两种物质的化学式⑸熔融状态下Z.的单质和FeG2能组成可充电电池装置示意图如下反应原理为Fe+2ZG2Z+FeG2放电时电池的正极反应式为__________________________充电时______________写物质名称电极接电源的负极
下列说法正确的是
用某无氧酸处理膨土岩主要成分为硅酸盐时生成了一种沉淀XYZM6已知X.Y.Z.M.四种元素均为短周期元素其中X.Y.Z.位于同一周期且最外层电子数依次增大Y2+与M-具有相同电子层结构下列说法正确的是
一个价电子构型为2s22p5的元素下列有关它的描述正确的有
本题包括A.B.两小题分别对应于物质结构与性质和实验化学两个选修模块的内容请选定其中一题并在相应的答题区域内作答若两题都做则按A.题评分A.铁是地壳中含量较丰富的元素仅次于氧硅铝元素其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+1Fe3+离子基态的电子排布式可表示为2一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积则该晶胞中所包括的铁原子的个数是3C.N.两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为填化学式4C.N.O.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为填元素符号5离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是6据报道由Q.X.Z.三种元素形成的一种晶体具有超导性其晶体结构如右图所示晶体中距每个X.原子周围距离最近的Q.的原子的个数是
下列是几种原子的基态电子排布电负性最小的原子是
铝是当前应用最广泛的金属材料之一铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途回答下列问题:1基态铝原子的核外电子排布式为_________2根据元素周期律等知识判断第一电离能Al_________Mg填写大于或小于3Al2O3是常用的耐火材料工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al据此判断Al2O3的晶体类型是_____4LiAlH4是一种重要的有机合成试剂AlH4-的立体构型为________LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为__________5金属铝的晶胞结构如图I所示原子之间相对位置关系的平面图如图2所示①晶体铝中原子的堆积方式为__________②已知:铝原子半径为acm摩尔质量为Mg/mol阿伏加德罗常数的值为NA则晶体铝的密度ρ=_________g/cm3用含A.MNA的代数式来表示
一水硫酸四氨合铜Ⅱ[·H2O]是一种重要的染料及农药中间体请回答下列相关问题1Cu的核外电子排布式为2N.的L.层中有对成对电子立体构型是其中心原子的杂化方式为3氨水溶液中存在多种氢键任表示出其中两种4·H2O中呈深蓝色的离子是该微粒中的电子对给予一接受键属于键填或5Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示该氯化物的化学式是
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