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有A.、B.、C.、D.、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C.、E.是金属元素；A.和E.属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B.和D.也属同一族，它们原子最外层的p能...
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高中化学《2018中山市高考高三化学10月月考试题及答案》真题及答案
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如图为元素周期表中前四周期的一部分若B.元素的核电荷数为x则这五种元素的核电荷数之和为
5x＋10
5x
5x＋14
5x＋16
列关于F.ClBrI.性质的比较不正确的是
它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
和氢气反应的难易程度依次由易到难
它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
单质的颜色随核电荷数的增加而加深
卤素元素包括________________________填元素符号随核电荷数递增它们的原子半径依
下列关于F.ClBrI.性质的比较不正确的是
它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
它们单质的氧化性依次减弱
它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
单质的颜色随核电荷数的增加而加深
有XYZW四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3
VWXYZ5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中XZ是金属元素V和Z元素原子的最外层都只有1
AB两种元素的核电荷数均小于18若A元素的核电荷数为a且A3+与B2﹣的核外电子数相同则B元素的核
B两种元素的核电荷数均小于18，若A元素的核电荷数为a，且A
3+
与B
2﹣
的核外电子数相同，则B元素的核电荷数是（ ）
A．a﹣5
a+5
a﹣1
a+1
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示若B.元素的核电荷数为Z.则五种元素的核电荷数之和
5Z
5Z＋18
5Z＋10
5Z＋8
下列关于氧族元素的叙述中不正确的是
它们属于第VIA族元素
随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大
随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强
单质的熔点随着核电荷数的增大而升高
元素是
同一种元素的总称
核电荷数相同的同一种原子的总称
核外电子数相同的原子的总称
核电荷数相同的同一类原子的总称
在核电荷数为1―20的元素中最外层电子数和电子层数相等的元素共有
3种
4种
5种
6种
在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示若B.元素的核电荷数为Z.则五种元素的核电荷数
5Z
5Z+8
5Z+10
5Z+18
对同一种元素的原子和离子来说下列叙述正确的是
它们一定具有相同的电子层数
它们具有相同的核外电子数
它们具有相同的核电荷数
它们的质量相差很大
有A.B.C.D.E5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中A.为非金属元素A.和E.属同一族
有A.B.C.D.E5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中C.E.是金属元素A.和E.属同一
短周期主族元素X.Y.Z.W.R.它们的原子序数依次增大X.是原子半径最小的元素Y.R.同主族且R.
X.与Y.形成的二元化合物只有一种
Z.、W.、R.三种元素位于同一周期
元素Y.与R.均位于第ⅥA.族
R.的单质可以使淀粉KI溶液由无色变为蓝色
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示若B.元素的核电荷数为Z.则五种元素的核电荷数之和
5Z
5Z＋18
5Z＋10
5Z＋8
两种微粒的核外电子数相同核电荷数不同则它们可能是
两种不同元素的原子
一定是两种不同的离子
同一元素的原子和离子
两种不同元素的原子和离子
有A.B.C.D.E5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中C.E.是金属元素A.和E.属于同
有W.X.Y.Z.四种短周期元素它们的核电荷数依次增大W.元素原子是所有原子中半径最小的X.元素原子
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能正确表示下列反应的离子方程式的是
化学在材料科学生命科学能源科学等诸多领域发挥着重要的作用.1高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7其中的Cu以Cu+形式存在.基态Cu+的核外电子排布式为.2屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素研究中的杰出贡献成为首获科学类诺贝尔奖的中国人.青蒿素的结构简式如图所示其组成元素的电负性由大到小的顺序为.其中碳原子的杂化方式为.3NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一.1molNH4BF4中含有mol配位键.4砷化镓GaAs是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等根据元素周期律原子半径Ga_____________As第一电离能Ga____________As填大于或小于GaAs的熔点为1238℃其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_______
下列各项叙述中正确的是
下列能级表示正确实际存在的且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是
.铝硅合金含硅13.5%凝固时收缩率很小因而这种合金适合于铸造现有下列三种晶体①铝②硅③铝硅合金它们的熔点从低到高的顺序是
已知W.X.Y.Z.为短周期元素W.Z.同主族X.Y.Z.同周期W.的气态氢化物的稳定性大于Z.的气态氢化物的稳定性ＸＹ为金属元素Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性下列说法正确的是
物质的结构决定物质的性质请回答下列涉及物质结构和性质的问题1第二周期中元素的第一电离能处于B.与N.之间的元素有_____种2某元素位于第四周期Ⅷ族其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同则其基态原子的价层电子排布式为_____3乙烯酮CH2=C=O是一种重要的有机中间体可用CH3COOH在C2H5O3P=O存在下加热脱H2O得到乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____1molC2H5O3P=O分子中含有的σ键的数目为_____4已知固态NH3H2OHF的氢键键能和结构如图1物质氢键X.﹣HY键能kJ.mol﹣1HFnD.﹣HF28.1冰O.﹣HO18.8NH3nN.﹣HN5.4解释H2OHFNH3沸点依次降低的原因_____5碳化硅的结构与金刚石类似其硬度仅次于金刚石具有较强的耐磨性能碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个与碳原子等距离最近的碳原子有_____个已知碳化硅晶胞边长为apm则晶胞图2中碳化硅的密度为_____g/cm3
如图为金属镉的堆积方式下列说法正确的是
最近科学家发现了一种新分子它具有空心的类似足球的结构分子式为C60下列说法正确的是
金属钾晶体为体心立方结构则在单位晶胞中钾原子的个数是
三鹿奶粉事件在社会上引起了人们对食品质量的恐慌三鹿奶粉中被掺杂了被称为蛋白精的工业原料三聚氰胺已知三聚氰胺的结构简式如图所示三聚氰胺是氰胺H2N—C≡N的三聚体请回答下列问题1写出基态碳原子的电子排布式______________2氰胺中—C≡N中的氮原子三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子这三种氮原子的杂化轨道类型分别是______________________________3一个三聚氰胺分子中有______个σ键4三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合在肾脏内易形成结石三聚氰酸分子中C原子采取________杂化该分子的结构简式中每个碳氧原子之间的共价键是__________填选项A.2个σ键B.2个π键C.1个σ键1个π键
在一个密闭容器内有XYZQ四种物质在一定条件下充分反应测定反应前后各物质的质量如下则该密闭容器中所发生的化学反应的类型可能是
下列离子方程式不正确的是
.门捷列夫在描述元素周期表时许多元素尚未发现但他为第四周期的三种元素留下了空位并对它们的一些性质做了预测X.是其中的一种类硅元素后来被德国化学家文克勒发现并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律下列有关X.性质的描述中错误的是
下列各原子或离子的电子排列式错误的是
下列关于配位化合物的叙述中不正确的是
下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2NOx分别氧化为SO42-和NO3-臭氧可用于净化空气饮用水消毒处理工业废物和作为漂白剂1NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________SO42-的空间构型为_____________用文字描述2Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________3臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理第i步CN一转化为OCN－第ii步OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体若第ii步转化时O3与OCN－物质的质量之比为3∶2该步反应的离子方程式为_______4为测定大气中臭氧O3含量将0℃1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液使臭氧完全反应然后将所得溶液用amLcmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI①O3与KI溶液反应生成两种单质则反应的化学方程式__________________________②该滴定实验中除烧杯锥形瓶外还需要的玻璃仪器是_____________③该实验中可选用_______填物质名称作指示剂空气中臭氧的体积分数为_______④甲同学认为在滴定前应微热溶液以排除溶液中溶解的O3和O2不然会使滴定结果偏_____填低或高
已知反应2COg＝2Cs＋O2g的ΔH为正值ΔS为负值设ΔH和ΔS不随温度改变对于该反应下列说法中正确的是
溴化钠氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能部分如下表所示1溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________填大或小主要原因是_____2氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大主要原因是_________________________________3溴化钠氯化钠和氧化镁晶体中硬度最大的是________工业制取单质镁时往往电解的是氯化镁而不是氧化镁主要原因是_______________________________________
碳氧氮镁铬铁铜是几种重要的元素请回答下列问题1在第二周期的元素中第一电离能介于B.与N.之间的元素有_________种2查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多其原因是_____________3Fe与CO能形成一种重要的催化剂FeCO5该分子中σ键与π键个数比为______________请写出一个与CO互为等电子体的离子________________4金属铬是一种银白色极硬耐腐蚀的金属铬的化合物种类繁多如Gr2SO43K2Cr2O7以及配离子[CrH2O3NH33]3+①K2Cr2O7具有很强的氧化性能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH试写出基态铬原子的价层电子排布式__________CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为___________②该配离子[CrH2O3NH33]3+中中心离子的配位数为_______NH3的VSEPR模型为_______③铜铬合金的晶胞如图所示已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为apm则该晶体的密度为_______g·cm-3用含a的代数式表示设NA为阿伏加德罗常数的值
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题⑴A.在周期表中的位置是写出一种工业制备单质F.的离子方程式⑵B.D.E.组成的一种盐中E.的质量分数为43%其俗名为__________其水溶液与F.单质反应的化学方程式为在产物中加入少量KI反应后加入CCl4并振荡有机层显色⑶由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________b的化学式为_______c的电子式为_______d的晶体类型是________⑷由A.和B.D.元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔其分子的空间结构为
某配位化合物为深蓝色晶体由原子序数由小到大的A.B.C.D.E.五种元素组成其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1其中C.D.同主族且原子序数D.为C.的2倍E.元素的外围电子排布式为n－1dn＋6ns1试回答下列问题1该配位化合物的化学式为配合物中采取sp3杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为用元素符号表示1mol配离子中含有的σ键数目为2D元素基态原子的最外层电子排布图为3C元素可与A.元素形成两种常见的化合物其原子个数比分别为1∶1和1∶2两种化合物可以任意比互溶解释其主要原因为_________________________________4A元素与B.元素可形成分子式为B2A2的某化合物该化合物的分子具有平面结构则其结构式为________该分子中B.元素的杂化方式为________5该配合物溶于水得深蓝色溶液加入乙醇溶剂将析出深蓝色的晶体则加入乙醇的作用是
下列对sp3sp2sp杂化轨道的夹角的比较得出结论正确的是
1X原子在第二电子层上只有一个空轨道则X是其轨道表示式为R原子的3p轨道上只有一个未成对电子则R原子可能是Y原子的核电荷数为29其电子排布式是其在元素周期表中的位置是是属于区的元素.2指出配合物K3[CoCN6]中的中心离子配位体及其配位数.3下列分子中若有手性原子请用*标出其手性碳原子.4在下列物质①CO2②NH3③CCl4④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl3中属于非极性分子的是填序号.5试比较下列含氧酸的酸性强弱填＞＜或=H2SO4H2SO3H3PO4H3PO3.6根据价层电子对互斥理论判断下列问题H2O中心原子的杂化方式为杂化分子的立体构型为.BF3分子中中心原子的杂化方式为杂化分子的立体构型为.7H2O的沸点100℃比H2S的沸点﹣61℃高这是由于
下列说法正确的是①离子化合物含离子键也可能含极性键或非极性键②HClO酸性＜H2CO3酸性故非金属性Cl＜C.③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是
下列单质分子中键长最长键能最小的是
下列反应的离子方程式正确的是
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题⑴T.的原子结构示意图为⑵元素的非金属性原子得电子的能力Q________W填强于或弱于⑶W.的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一种是气体反应的化学方程式为_________________________________________⑷原子序数比R.多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________⑸R.有多种氧化物其中甲的相对分子质量最小在一定条件下2L.的甲气体与0.5L.的氧气相混合若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留所生成的R.的含氧酸盐只有一种则该含氧酸盐的化学式是____________⑹在298K.下Q.T.的单质各1mol完全燃烧分别放出热量akJ和bkJ又知一定条件下T.的单质能将Q.从它的最高价氧化物中置换出来若此置换反应生成3molQ.的单质则该反应在298K.下的ΔH.＝________________________注题中所涉单质均为最稳定单质
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