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某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液VaL.与PH= b 的硫酸VbL.混合。 ...
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高中化学《海南省海南中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学Word版含答案》真题及答案
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1在一定温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=11则纯水的pH=同时测得0.1mol·L
在某温度时测得0.01mol·L.－1的NaOH溶液的pH＝111该温度下水的离子积常数Kw＝___
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+·
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在某温度时测得0.01mol·L.－1的NaOH溶液的pH＝111该温度下水的离子积常数Kw＝___
1某温度t℃时测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13请回答下列问题①该温度下水的Kw＝
某温度t℃时测得0.001mol/LNaOH溶液的pH=10则该温度下Kw=t℃填大于小于或等于25
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol・L.－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+・
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某温度t℃时测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的K.w＝________该
1某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数K.w＝_____
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol・L－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+・
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某温度时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数为_______
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+·c
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125℃时某NaCl溶液中cCl-＝1×10－4mol/L则该溶液中cNa＋∶cOH－＝2常温下将0
某温度时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数为_______
1某温度T.℃时测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11则该温度下水的K.W.＝_______
1常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH＝6则混
已知在100℃的温度下本题涉及的溶液其温度均为100℃水的离子积K.w=1.0×10-12下列说法中
0. 05mol•L
-1
的H
2
SO
4
溶液,pH=l
0. 001mol•L
-1
的NaOH溶液,pH = 11
0. 005mol•L
-1
的H
2
SO
4
溶液与0.01mol•L
-1
的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
完全中和pH = 3的H
2
SO
4
溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL
1某温度时测得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH=12则该温度下水的离子积常数KW=_____
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为了测定酸碱中和反应的反应热计算时至少需要的已知数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度的变化⑦操作所需的时间
乙二酸HOOC-COOH可简写为H2C2O4俗称草酸在100℃开始升华157℃时开始分解1探究草酸的酸性①已知25℃H2C2O4K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列化学方程式正确的是A.H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-C.H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2D.2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液混合溶液中cH+>cOH-下列说法中正确的是A.cH2C2O4>cHC2O4-B.cNa++cH+=2cC2O42-+cHC2O4-+cOH－C.cOH－=cH++2cH2C2O4+cHC2O4-D.cH2C2O4+cC2O42-+cHC2O4-=0.02mol/L2用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度实验步骤准确称取1gNa2C2O4固体配成100mL溶液取出20.00mL于锥形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL①高锰酸钾溶液应装在滴定管中填酸式或碱式②滴定至终点时的实验现象是③下列操作可能使测量结果偏高的是A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水④计算Na2C2O4的纯度
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时若测定结果偏高则产生误差的原因可能是
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案①2.7gAlX溶液AlOH3沉淀方案②2.7gAlY溶液AlOH3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L如图是向X.溶液和Y.溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系下列说法不正确的是
某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水并且测定其质量分数.请回答下列问题1电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为____________________________________________________________________________________________________.2测定所得H2O2溶液的质量分数①移取10.00mLH2O2溶液密度为1.00g/mL至250mL________填仪器名称中加水稀释至刻度摇匀.移取稀释后的H2O2溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样.②用0.0100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数填写在方框里.H.＋＋MnO＋H2O2——Mn2＋＋O2↑＋H2O③滴定时高锰酸钾溶液应装在________.滴定到达终点的现象是_________________.④上述操作②中滴入第一滴KMnO4溶液溶液紫红色消失很慢随着滴定过程中Mn2＋的增多溶液紫红色消失速率迅速加快.则Mn2＋作用的是_______________________.⑤若滴定前俯视读数滴定后仰视读数则测定结果________填偏高偏低或不变.⑥用同样方法滴定三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL19.98mL20.02mL.则所得H2O2溶液的质量分数是____________________________________________.
用硫酸酸化的草酸H2C2O4二元弱酸溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+某化学小组研究发现少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下1常温下控制KMnO4溶液初始浓度相同调节不同的初始pH和草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据反应混合液褪色时间/s①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240abt3表中ab的值分别为a=b=2该反应的离子方程式_______________________________3若t1＜t2则根据实验①和②得到的结论是_____________________________4请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用完成下表中内容实验方案不要求写出具体操作过程预期实验结果和结论若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1则MnSO4对该反应起催化作用若褪色时间相同则MnSO4对该反应无催化作用5化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度取ag草酸晶体H2C2O4•2H2O摩尔质量126g/mol溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液置于锥形瓶中加入适量稀H2SO4酸化再用KMnO4溶液滴定至终点重复滴定两次平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到达终点的现象是:___________________________________实验中所需的定量仪器有_______________填仪器名称
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol•L﹣1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞.滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.10mL18.00mL第三次0.20mL18.10mL1根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1.2达到滴定终点的标志是3以下操作造成测定结果偏高的原因可能是.A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管.
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度请你回答下列问题1用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时Na2CO3溶液应装在式滴定管中若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时溶液从色变为色.2现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液你认为最合适的是下列第种.①2.500mol•L﹣1②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣13若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定用cNa2CO3表示滴定时实验数据列表如下实验次数编号待待测盐酸体积mL滴入Na2CO3溶液体积mL120.0019.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度用数据和符号列式即可cHCl=.
已知HA的酸性比HB的酸性强现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液已知前者溶液中离子数目为n1后者溶液中离子数目为n2下列关系正确是
某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作如下①用蒸馏水洗涤碱式滴定管并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中并加入3滴酚酞试液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数.请回答1以上步骤有错误的是填编号若测定结果偏高其原因可能是.A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时仰视滴定管的刻度其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液2判断滴定终点的现象是.3如图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为.4根据下列数据请计算待测盐酸溶液的浓度mol/L.滴定次数待测体积mL标准烧碱体积mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00
某学生用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度杂质不与盐酸反应实验步骤如下:1配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液需用的玻璃仪器除了烧杯胶头滴管玻璃棒外还需要2滴定:Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管并立即注入盐酸标准溶液至0刻度线以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至0或0刻度线以下并记录读数Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入2滴酚酞试液Ⅳ.用标准液滴定至终点记录滴定管液面读数①上述滴定步骤中有错误的是填编号该错误操作会导致测定结果填偏大偏小或无影响②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应判断滴定终点的现象是③若步骤Ⅱ中仰视读数步骤Ⅳ中俯视读数则会使测定结果填偏大偏小或无影响3按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数如图所示则a=;②烧碱样品的纯度为%
氧化还原滴定实验与中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之现用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H.＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O填空完成问题1该滴定实验所需仪器有下列中的____________A.酸式滴定管50mLB.碱式滴定管50mLC.量筒10mLD.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H..白纸I..胶头滴管J..漏斗2不能用______填酸或碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液试分析原因___________________________________________________________________________3选何种指示剂说明理由_________________________________________4滴定前平视KMnO4溶液液面刻度为amL滴定后俯视液面刻度为bmL则b－amL比实际消耗KMnO4溶液体积________填多或少根据b－amL计算得到的待测浓度比实际浓度________填大或小
在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中如果cNa+=0.2mol/LcSO42—=xmol/LcK+=ymol/L则x和y的关系是
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题1天然水中溶解的气体主要有________________2天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________填其中任何两种其净水作用的原理是_________________________________________________________________________________________________________________3水的净化与软化的区别是__________________________________________4硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质如7.1mgMgO若某天然水中cCa2＋＝1.2×10－3mol·L.－1cMg2＋＝6×10－4mol·L.－1则此水的硬度为________5若4中的天然水还含有cHCO＝8×10－4mol·L.－1现要软化10m3这种天然水则需先加入CaOH2____g后加入Na2CO3________g
下列与滴定实验有关的说法中正确的是
Ⅰ某化学实验小组需用480mL0.6mol/L的硫酸铜溶液请回答下列问题1如果用胆矾CuSO4·5H2O来配制需称量胆矾的质量为________g2下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中④向烧杯中加入少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀正确的操作顺序为__________________填序号3下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________填序号下同对所配溶液物质的量浓度无影响的是________①在烧杯中搅拌溶液时有少量液体溅出②定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后塞好瓶塞摇匀装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒⑦定容时俯视刻度线Ⅱ你见过翩翩起舞的鸡蛋吗请看以下小实验已知白醋浓度比普通食醋浓度大甲组一个鸡蛋一瓶普通食醋一个玻璃杯乙组一个鸡蛋一瓶白醋一个玻璃杯操作1将醋倒入玻璃杯内2把鸡蛋放入杯中3仔细观察刚开始时鸡蛋沉在水底可是过了一会儿鸡蛋周围会出现许多小气泡这些气泡伴着鸡蛋旋转上升好像鸡蛋在跳舞一样乙组鸡蛋舞的比甲组的要剧烈一些同学们根据以上现象提出了推测醋酸的浓度越大鸡蛋舞的就越剧烈于是就换用了纯净的醋酸结果鸡蛋在其中却一点也没有舞起来请回答1写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式已知醋酸钙易溶于水2为什么换用了纯净醋酸鸡蛋却一点也没有舞起来
下列说法正确的是
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时对指示剂的最佳选择是
滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法1莫尔法是一种沉淀滴定法以K2CrO4为指示剂用标准硝酸银滴定待测液进而测定溶液中Cl—的浓度[KspAgCl=1.56×10—10KspAg2CrO4=1.10×10—12Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是_________________②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5～10.5且当溶液中有铵盐存在cNH4+＜0.05mol/L时应将溶液的pH控制在6.5～7.2下列有关说法你认为合理的有__________a.若溶液pH＜6.5则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移导致Ag2CrO4沉淀过迟影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时当pH＞7.2则有可能因为生成[AgNH32]+影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来防止滴定终点提前2氧化还原滴定是水环境监测常用的方法可用于测定废水中的化学耗氧量单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量某废水样100.00mL用硫酸酸化后加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—实验数据记录如下实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成离子方程式的配平___Cr2O72—+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量写出计算过程结果精确到小数点后一位
测定硫酸铝晶体样品中Al2SO43·18H2O含杂质Pb2＋质量分数的实验步骤为EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1∶1进行反应步骤1准确称取硫酸铝晶体样品mg溶于25mL步骤2加入c1mol·LEDTA溶液V1mL过量煮沸冷却稀释至100mL步骤3取25.00mL上述稀释液滴加指示剂用c2mol·L－1PbNO32标准溶液滴定过量的EDTA溶液达到终点时消耗V2mLPbNO32标准溶液1步骤2中稀释至100mL时需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒______________________________2根椐上述数据计算该样品中Al2SO43·18H2O的质量分数为_________用含字母的代数式表示3若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子所测定的Al2SO43·18H2O的质量分数将会________填偏高偏低或不变
近年来我国储氢纳米碳管研究获重大进展电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应的化学方程式为:C.+K2Cr2O7+H2SO4稀CO2↑+Cr2SO43++.1此反应的氧化剂是被氧化的元素是2完成并配平上述反应的化学方程式3H2SO4在上述反应中表现出来的性质是填选项编号A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性4生成0.5mol还原产物时转移的电子的物质的量为mol5K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量现有FeSO4试样0.4000克溶解酸化后用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定消耗标准溶液20.00mL则该试样中FeSO4的质量分数为
某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液开始时仰视液面读数为1.0mL取出部分溶液后俯视液面读数为11.0mL该同学在操作中实际取出的液体体积为
使用酸碱中和滴定的方法用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液下列操作能够使测定结果偏高的是
碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途回答下列问题1大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到I2该反应的还原产物为________2上述浓缩液中主要含有I.－Cl－等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为________________已知K.spAgCl＝1.8×10－10K.spAgI＝8.5×10－173已知反应2HIg===H2g＋I2g的ΔH.＝＋11kJ·mol－11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ4Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g＋I2g在716K.时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为__________________________________________________________________②上述反应中正反应速率为v正＝k正x2HI逆反应速率为v逆＝k逆xH2xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正＝0.0027min－1在t＝40min时v正＝________min－1③由上述实验数据计算得到v正～xHI和v逆～xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为________________填字母
某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分为如下几步A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cmE.调节液面至0或0以下刻度并记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.据此实验完成填空1正确操作步骤的顺序是________用序号字母填写.2上述B.步骤操作的目的是______________________________________.3上述A.步骤操作之前先用待测溶液润洗锥形瓶则对滴定结果的影响是__________________.4判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________.
用中和滴定法测定烧碱的纯度若烧碱中含有与酸不反应的杂质试根据实验回答1将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液需要的主要仪器除量筒烧杯玻璃棒外还必须用到的仪器有2取10.00mL待测液用式滴定管量取3用0.200mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼注视直到滴定终点4根据下列数据烧碱的纯度为滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.005以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例判断下列操作引起的误差填偏大偏小无影响或无法判断①读数滴定前平视滴定后俯视②用待测液润洗锥形瓶③滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
已知反应①101kPa时2Cs+O2g=2COg△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH﹣aq=H2O△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是
下列实验符合要求的是
用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸盐酸置于锥形瓶中以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定已知几种酸碱指示剂变色的pH范围①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～101滴定时应选用作指示剂2判断到达滴定终点的实验现象是3下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C.在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.滴定前平视读数滴定结束俯视读数4为测定某烧碱样品中NaOH的含量设样品中杂质为Na2CO3某同学进行如下实验准确称取5.0g样品配制成250mL溶液然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中分别加入过量的BaCl2溶液并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定相关数据记录如下实验编号V.烧碱溶液/mLV.HCl/mL初读数末读数120.000.8021.00220.001.0020.80320.000.2022.80依据表中数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%小数点后保留两位数字5若某样品可能由NaOHNa2CO3NaHCO3中的一种或两种组成为确定其组成某同学进行下列实验准确称取mg样品配制成250mL溶液取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中加入2滴酚酞作指示剂用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点消耗盐酸标准液v1ml然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点消耗盐酸标准液v2mlv1和v2均不为0根据v1和v2数值大小判断样品的组成用化学式表示①v1>v2②v1=v2③v1
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