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乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。 （1）探究草酸的酸性 ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×10-2 ，K2...
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高中化学《哈师大附中高三上学期第三次月考 化 学 试 题及答案》真题及答案
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某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容乙二酸HOOC-COOH可简写为H2C2O4俗称草酸易溶
标定氢氧化钠溶液常用的基准物有
无水碳酸钠
硼砂（Na2B4O7·10H2O）
草酸（H2C2O4·2H2O）
苯二甲酸氢钾
下列有关乙二酸HOOC-COOH的说法中正确的是设NA为阿伏加德罗常数的值
标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L
lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA
90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为NA
0.lmol·L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C.2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
标定HCl溶液常用的基准物有
无水Na2CO3;
草酸（H2C2O4·2H2O）
CaCO3;
已知MH2C2O4·2H2O=126.07g/molMMnO2=86.94g/mol软锰矿样品0.6
32.76%
37.93%
51.72%
84.48%
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O42
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙
计算题准确称取草酸H2C2O4•2H2O126.066g溶于20L水中求C1/2H2C2O4•2H2
计算题称取0.1261g草酸H2C2O4•2H2O在酸性介质中标定KMnO4标准溶液消耗该标准液20
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草酸（H2C2O4·2H2O）
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苯二甲酸氢钾
已知乙二酸HOOC―COOH俗称草酸易溶于水为二元弱酸酸性强于碳酸其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
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乙二酸HOOC﹣COOH可简写为H2C2O4俗称草酸易溶于水属于二元中强酸为弱电解质且酸性强于碳酸.
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无水Na
2
CO
3
硼砂（Na2B4O7·10H2O）
草酸（H2C2O4·2H2O）
CaCO
3
cH2C2O4=1.0mol/L昀H2C2O4溶液其氢离子浓度为2.0mol/L
草酸H2C2O4是一种易溶于水的二元中强酸在水中它的存在形态有H2C2O4HC2O4-C.2O42-
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容乙二酸HOOC-COOH可简写为H.2C.2O.4俗称草
乙二酸又称草酸通常在空气中易被氧化而变质其两分子结晶水H2C2O4·2H2O却能在空气中稳定存在在分
草酸是二元弱酸，其电离方程式为H
2
C
2
O
4
2H
+
+C
2
O
4
2
－
草酸滴定KMnO
4
属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
将浓H
2
SO
4
滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO
2
和H
2
O
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙
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右图为某加碘盐标签的一部分已知①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6无色某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量进行以下实验步骤1称取ag市售食盐配成溶液全部转移至锥形瓶中加入适量新制KI溶液滴入几滴稀硫酸溶液变黄色再加入3滴淀粉溶液步骤2取一支50mL碱式滴定管用bmol·L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后装满溶液调节液面高度至0刻度步骤3开始滴定直至终点重复操作2～3次实验数据记录如下1第一次读数为▲mL2滴定终点的判断方法▲3经过计算此碘盐碘元素的含量为▲mg·kg-1用含ab的最简表达式表示4下列操作可能会导致测量结果偏低的是▲A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘食盐放在放在右盘游码读数为0.5gB.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
在化学分析中常需用KMnO4标准溶液由于KMnO4晶体在室温下不太稳定因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体粗配成大致浓度的KMnO4溶液再用性质稳定相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Na2C2O4相对分子质量＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度反应原理为5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤步骤一先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL步骤二准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化加热至70~80℃用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定记录相关数据步骤三步骤四计算得KMnO4溶液的物质的量浓度试回答下列问题1下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构有的仪器被放大A.图中液面所示溶液的体积为mL用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积平视时读数为N.mL仰视时读数为M.mL若M.＞N.则所使用的仪器是填字母标号2该滴定实验滴定终点的现象是3步骤二中滴定操作图示上右图正确的是填编号4步骤二的滴定过程温度变化并不明显但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢中间阶段褪色明显变快最后阶段褪色又变慢试根据影响化学反应速率的条件分析溶液褪色中间明显变快最后又变慢的原因是5请写出步骤三的操作内容6若m的数值为1.340g滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL则KMnO4溶液的浓度为mol/L7若滴定完毕后读数时俯视则实验误差为填偏高偏低或无影响
为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液其中有下列几个操作①NaOH用滤纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作不正确的是
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示下列表述正确的是
某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品配成500mL待测溶液用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液滴定时用酚酞做指示剂试根据实验回答下列问题1下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.③⑤②①④D.②①③⑤④2用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时一手握酸式滴定管的活塞一手摇动锥形瓶眼睛注视__________本实验滴定达到终点的标志是_________________________3根据下表数据计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是烧碱样品的纯度是滴定次数待测溶液体积mL标准酸体积滴定前刻度mL滴定后刻度mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.000.2024.204若该实验修改成用待测碱液滴定盐酸标准液则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是A.锥形瓶用蒸馏水洗净后先用盐酸标准液润洗再装标准液B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失D.滴定前仰视碱式滴定管读数滴定后俯视滴定管读数
下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在0或0以下刻度⑦记数
某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分解为以下几步A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞溶液B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好挤压玻璃珠使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到0刻度以上2～3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准NaOH溶液滴定到终点并记下滴定管液面的读数1下图中属于碱式滴定管的选填甲乙2正确的操作顺序是填字母序号3上述B.步操作的目的是4判断到达滴定终点的实验现象是5上述A.步操作之前若先用待测溶液润洗锥形瓶则对滴定结果的影响是填偏大或偏小或无影响6若平行实验三次记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积/mL标准NaOH溶液的体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度列出计算过程
已知cNH4Cl≤0.1mol/L时溶液pH＞5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水用甲基橙作指示剂达到滴定终点所用盐酸的体积为
1用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸选用的指示剂__________用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水选用的指示剂___________2取体积相同的物质的量浓度相同的两份NaOH溶液把其中的一份放空气中一段时间后用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液若中和第一份放在空气中一段时间所消耗硫酸溶液体积为V1另一份消耗硫酸溶液体积为V2①若以甲基橙为指示剂时V1和V2的关系是_______________②若以酚酞为指示剂时V1和V2的关系是_________________3用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞进行滴定滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次0.30mL18.20mL①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1②达到滴定终点的标志是③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是A.滴定终点判断延迟B.滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管
常温下用0.010mol/L盐酸溶液滴定0.010mol/LNaOH如达到滴定终点时不慎多加1滴盐酸溶液1滴溶体积约为0.05mL继续加水至50mLlg2=0.3所得溶液的pH是
配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度选甲基橙作指示剂1盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管2滴定时左手控制滴定管右手摇动锥形瓶眼睛注视_______________________________________________________3滴定操作可分解为如下几步①检查滴定管是否漏水②取一定体积的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为4有关数据记录如下则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L结果保留4位有效数字实验序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.52220.008.0026.00320.001.4021.385滴定前平视读数滴定终点时俯视读数则会使所测碱的浓度值填无影响偏高或偏低
298K时在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10mol氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是
下列有关实验误差分析中错误的是
用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度1标准溶液应盛于________填A或B滴定管中2若选用酚酞作指示剂以0.1250mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定如何判断滴定终点________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验数据记录如下表请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝________mol·L.－1滴定次数待测溶液体积/mL标准碱液滴定前读数/mL滴定后读数/mL120.000.0016.02220.000.0015.98320.000.0016.00
.下列实验操作或所记录的数据合理的是
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时选择甲基橙作指示剂请回答下列问题1用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视____________直到因加入一滴盐酸后溶液由变为并__________为止2下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________填编号A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始时仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如右上图所示则起始读数为________mL所用盐酸溶液的体积为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在10mL刻度处现把管内液体全部流下排出用量筒接收所得溶液的体积
实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋[滴定时1molCH26N4H＋与1molH.＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤Ⅰ称取样品1.5g步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20%的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1上述操作步骤Ⅱ是否正确________填是或否若不正确请改正_______________________________________________若正确此空不填2根据步骤Ⅲ填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数________填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察________A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时溶液最终变成____________色3滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L则该样品中氮的质量分数为________
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度参考右图从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A.碱酸石蕊乙B.酸碱酚酞甲C.碱酸石蕊甲D.酸碱酚酞乙
用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度1标准溶液应盛于________填A或B滴定管中2若选用酚酞作指示剂以0.1250mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定如何判断滴定终点________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验数据记录如下表请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝________mol·L.－1滴定次数待测溶液体积/mL标准碱液滴定前读数/mL滴定后读数/mL120.000.0016.02220.000.0015.98320.000.0016.00
1如图I.表示10mL量筒中液面的位置A.与B.B.与C.刻度间相差1mL如果刻度A.为5量筒中液体的体积是________mL2如图II表示50mL滴定管中液面的位置如果液面处的读数是a则滴定管中液体的体积填代号_______A.是amLB.是50-amLC.一定大于amLD.一定大于50-amL3某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题①配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒________和_______________②为标定某醋酸溶液的准确浓度用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_______________保留小数点后四位③关于该滴定实验从下列选项中选出最恰当的一项________选填字母锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A.碱酸石蕊乙B.酸碱甲基橙甲C.碱酸酚酞甲D.酸碱酚酞乙[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH结果如下醋酸浓度mol·L－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题④根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是____________________________________________________________________⑤从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小醋酸的电离程度将________填增大减小或不变[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响⑥请你设计一个实验完成该探究请简述你的实验方案___________________________________________________________________
Ⅰ:用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F.把锥形瓶放在滴定管下面用标准KOH溶液滴定至终点记下液面的刻度完成以下填空1正确操作的顺序是用序号字母填写______________________.2上述B.操作的目的是___________________________________3判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________4下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________.A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数E.若称取一定量的KOH固体含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸5若滴定开始和结束时碱式滴定管中的液面如图则所用盐酸溶液的体积为____.Ⅱ:下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据序号金属质量g金属状态cH2SO4mol·L-1VH2SO4mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.1503044401实验4和5表明___________________________________对反应速率有影响2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________填实验序号3本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________4实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因___________________________________________________________________
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择酚酞作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________填字母序号A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则所用盐酸溶液的体积为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度保留4位有效数字
1用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸选用的指示剂__________用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水选用的指示剂___________2取体积相同的物质的量浓度相同的两份NaOH溶液把其中的一份放空气中一段时间后用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液若中和第一份放在空气中一段时间所消耗硫酸溶液体积为V1另一份消耗硫酸溶液体积为V2①若以甲基橙为指示剂时V1和V2的关系是_______________②若以酚酞为指示剂时V1和V2的关系是_________________3用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞进行滴定滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次0.30mL18.20mL①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1②达到滴定终点的标志是③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是A.滴定终点判断延迟B.滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂经测定氢氧化钠的质量分数约为82%为了验证其纯度用浓度为0.2mol·L－1的盐酸进行滴定完成下列问题1称取5.0g该氢氧化钠固体样品配成500mL溶液备用2将标准盐酸装在25.00mL的________滴定管中调节液面位置在0刻度以下并记录下刻度3取20.00mL待测液该项实验操作使用的主要仪器有________用酚酞作指示剂时滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止4滴定达终点后记下盐酸用去20.00mL计算氢氧化钠的质量分数为________5试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________填序号A.转移待测液至容量瓶时未洗涤烧杯B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装盐酸C.滴定时反应器摇动太激烈有少量液体溅出D.滴定到终点时滴定管尖嘴悬有气泡E.滴定开始时读数仰视终点时读数俯视
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定下列说法正确的是
在下列叙述仪器0刻度位置正确的是
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂为准确测其纯度采用盐酸滴定法进行测定①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中调节液面位置在零刻度以下并记下刻度③取V1mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡然后用浓度为Cmol/L的标准盐酸滴定用去盐酸V2mL试回答1如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸原因是______________________________2滴定终点的判断3若酸式滴定管尖嘴气泡未排出会使碱测定值__________偏大偏小无影响4不用标准盐酸润洗酸式滴定管会使碱测定值__________偏大偏小无影响5固体试剂NaOH纯度计算式为
已知cNH4Cl≤0.1mol/L时溶液pH＞5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水用甲基橙作指示剂达到滴定终点所用盐酸的体积为
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