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用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 ...
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高中化学《康杰中学2015－2016学年度第一学期期中考试 高二化学试题及答案》真题及答案
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某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度进行以下某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为
用NAOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是
电位滴定法
酸碱中和法
电导滴定法
库伦分析法
色谱法
与EDTA不反应的离子用滴定法
间接滴定法
置换滴定法
返滴定法
直接滴定法
乙酰水杨酸含量测定中避免水杨酸干扰的中和滴定法是
直接滴定法
氧化中和法
双相滴定法
水解中和法
光度滴定法
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度试根据实验回答下列问题1准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质不与盐酸
配位滴定法测定Al3+的含量不含其它杂质离子最常用的简便方法是
直接滴定法
间接滴定法
返滴定法
置换滴定法
两瓶法测定水中溶解氧的方法是
络合滴定法
中和滴定法
沉淀滴定法
氧化－还原滴定法
电位滴定法测定水中氯化物时若水样中含有六价铬应预先使其或者预先去除
电位滴定法测定水中氯化物时若水样中含有高铁氰化物会使测定结果
偏高
偏低
无影响
与EDTA不反应的离子用滴定法
间接滴定法
置换滴定法
返滴定法
用非水滴定法测定生物碱的含量
含量测定
均匀性检查
鉴别反应
杂质检查
效价测定
用非水滴定法测定生物碱的含量
含量测定
效价测定
鉴别反应
杂质检查
t检验
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤⑴配制待测液用已称好的5.0g含有少量杂质杂质不与盐酸反
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度试根据实验回答下列问题1准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质不与盐酸
为了测定工业烧碱的纯度准确称取10.00g样品含不与酸反应的杂质配成1000mL溶液再取10.00m
用氢氧化钠直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是
电位滴定法
酸碱中和法
电导滴定法
库伦分析法
色谱法
用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是
电位滴定法
酸碱中和法
电导滴定法
库伦分析法
色谱法
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤1配制待测液用已称好的5.0g含有少量杂质杂质不与盐酸反
酸量法测定阿司匹林含量的最佳方法是
返滴定法（中和后水解返滴）
水解后沉淀滴定法
直接滴定法
剩余滴定法
差减法
用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是C
电位滴定法
酸碱中和法
电导滴定法
库伦分析法
色谱法
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某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点记下滴定管液面的刻度完成以下填空1正确操作的顺序是用序号字母填写______________________.2上述B.操作不用标准溶液润洗滴定管则对测定结果的影响是填偏大偏小不变下同_____________3滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度则对滴定结果的影响是___________
右图为某加碘盐标签的一部分已知①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6无色某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量进行以下实验步骤1称取ag市售食盐配成溶液全部转移至锥形瓶中加入适量新制KI溶液滴入几滴稀硫酸溶液变黄色再加入3滴淀粉溶液步骤2取一支50mL碱式滴定管用bmol·L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后装满溶液调节液面高度至0刻度步骤3开始滴定直至终点重复操作2～3次实验数据记录如下1第一次读数为▲mL2滴定终点的判断方法▲3经过计算此碘盐碘元素的含量为▲mg·kg-1用含ab的最简表达式表示4下列操作可能会导致测量结果偏低的是▲A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘食盐放在放在右盘游码读数为0.5gB.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
在化学分析中常需用KMnO4标准溶液由于KMnO4晶体在室温下不太稳定因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体粗配成大致浓度的KMnO4溶液再用性质稳定相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Na2C2O4相对分子质量＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度反应原理为5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤步骤一先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL步骤二准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化加热至70~80℃用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定记录相关数据步骤三步骤四计算得KMnO4溶液的物质的量浓度试回答下列问题1下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构有的仪器被放大A.图中液面所示溶液的体积为mL用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积平视时读数为N.mL仰视时读数为M.mL若M.＞N.则所使用的仪器是填字母标号2该滴定实验滴定终点的现象是3步骤二中滴定操作图示上右图正确的是填编号4步骤二的滴定过程温度变化并不明显但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢中间阶段褪色明显变快最后阶段褪色又变慢试根据影响化学反应速率的条件分析溶液褪色中间明显变快最后又变慢的原因是5请写出步骤三的操作内容6若m的数值为1.340g滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL则KMnO4溶液的浓度为mol/L7若滴定完毕后读数时俯视则实验误差为填偏高偏低或无影响
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示下列表述正确的是
某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品配成500mL待测溶液用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液滴定时用酚酞做指示剂试根据实验回答下列问题1下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.③⑤②①④D.②①③⑤④2用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时一手握酸式滴定管的活塞一手摇动锥形瓶眼睛注视__________本实验滴定达到终点的标志是_________________________3根据下表数据计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是烧碱样品的纯度是滴定次数待测溶液体积mL标准酸体积滴定前刻度mL滴定后刻度mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.000.2024.204若该实验修改成用待测碱液滴定盐酸标准液则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是A.锥形瓶用蒸馏水洗净后先用盐酸标准液润洗再装标准液B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失D.滴定前仰视碱式滴定管读数滴定后俯视滴定管读数
下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在0或0以下刻度⑦记数
某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分解为以下几步A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞溶液B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好挤压玻璃珠使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到0刻度以上2～3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准NaOH溶液滴定到终点并记下滴定管液面的读数1下图中属于碱式滴定管的选填甲乙2正确的操作顺序是填字母序号3上述B.步操作的目的是4判断到达滴定终点的实验现象是5上述A.步操作之前若先用待测溶液润洗锥形瓶则对滴定结果的影响是填偏大或偏小或无影响6若平行实验三次记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积/mL标准NaOH溶液的体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度列出计算过程
用中和滴定法测定烧碱的纯度若烧碱中含有与酸不反应的杂质试根据实验回答1将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液需要的主要仪器除量筒烧杯玻璃棒外还必须用到的仪器有________________________2取10.00mL待测液用________式滴定管量取3用0.2000mol·L.－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼注视________直到滴定终点4根据下列数据烧碱的纯度为________滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.105以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例判断下列操作引起的误差填偏大偏小无影响或无法判断①读数滴定前平视滴定后俯视________②用待测液润洗锥形瓶________③滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________
已知cNH4Cl≤0.1mol/L时溶液pH＞5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水用甲基橙作指示剂达到滴定终点所用盐酸的体积为
金属表面处理皮革鞣制印染等都可能造成铬污染六价铬比三价铬毒性高更易被人体吸收且在体内蓄积⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液使Cr2O72－全部转化为Cr3＋写出该反应的离子方程式②调节溶液的pH使Cr3＋完全沉淀实验室粗略测定溶液pH的方法为25℃若调节溶液的pH＝8则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为mol/L已知25℃时K.sp[CrOH3]＝6.3×10－31⑵铬元素总浓度的测定准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水向其中加入足量的NH42S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－煮沸除去过量的NH42S2O8向上述溶液中加入过量的KI溶液充分反应后以淀粉为指示剂向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL计算废水中铬元素总浓度单位mg·L－1写出计算过程已知测定过程中发生的反应如下①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
1用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸选用的指示剂__________用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水选用的指示剂___________2取体积相同的物质的量浓度相同的两份NaOH溶液把其中的一份放空气中一段时间后用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液若中和第一份放在空气中一段时间所消耗硫酸溶液体积为V1另一份消耗硫酸溶液体积为V2①若以甲基橙为指示剂时V1和V2的关系是_______________②若以酚酞为指示剂时V1和V2的关系是_________________3用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞进行滴定滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次0.30mL18.20mL①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1②达到滴定终点的标志是③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是A.滴定终点判断延迟B.滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次记录数据如下请完成下列填空实验编号待测盐酸的体积mLNaOH溶液的浓度mol·L－1滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.1滴定达到终点的标志是是2根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留小数点后2位3排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用操作然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液4在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸使用前水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量NaOH固体时有小部分NaOH潮解D.滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失II硼酸H3BO3是生产其它硼化物的基本原料已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11向盛有饱和硼酸溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液填能或不能观察到气泡逸出已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=BOH4－写出硼酸在水溶液中的电离方程式Ⅲ某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11求该温度下水的离子积常数Kw
常温下用0.010mol/L盐酸溶液滴定0.010mol/LNaOH如达到滴定终点时不慎多加1滴盐酸溶液1滴溶体积约为0.05mL继续加水至50mLlg2=0.3所得溶液的pH是
用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液滴定达终点时滴定管中的液面如图所示正确的读数为
下列有关实验误差分析中错误的是
用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度1标准溶液应盛于________填A或B滴定管中2若选用酚酞作指示剂以0.1250mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定如何判断滴定终点________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验数据记录如下表请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝________mol·L.－1滴定次数待测溶液体积/mL标准碱液滴定前读数/mL滴定后读数/mL120.000.0016.02220.000.0015.98320.000.0016.00
.下列实验操作或所记录的数据合理的是
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时选择甲基橙作指示剂请回答下列问题1用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视____________直到因加入一滴盐酸后溶液由变为并__________为止2下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________填编号A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始时仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如右上图所示则起始读数为________mL所用盐酸溶液的体积为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在10mL刻度处现把管内液体全部流下排出用量筒接收所得溶液的体积
实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋[滴定时1molCH26N4H＋与1molH.＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤Ⅰ称取样品1.5g步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20%的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1上述操作步骤Ⅱ是否正确________填是或否若不正确请改正_______________________________________________若正确此空不填2根据步骤Ⅲ填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数________填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察________A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时溶液最终变成____________色3滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L则该样品中氮的质量分数为________
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度参考右图从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A.碱酸石蕊乙B.酸碱酚酞甲C.碱酸石蕊甲D.酸碱酚酞乙
用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度1标准溶液应盛于________填A或B滴定管中2若选用酚酞作指示剂以0.1250mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定如何判断滴定终点________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验数据记录如下表请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝________mol·L.－1滴定次数待测溶液体积/mL标准碱液滴定前读数/mL滴定后读数/mL120.000.0016.02220.000.0015.98320.000.0016.00
1如图I.表示10mL量筒中液面的位置A.与B.B.与C.刻度间相差1mL如果刻度A.为5量筒中液体的体积是________mL2如图II表示50mL滴定管中液面的位置如果液面处的读数是a则滴定管中液体的体积填代号_______A.是amLB.是50-amLC.一定大于amLD.一定大于50-amL3某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题①配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒________和_______________②为标定某醋酸溶液的准确浓度用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_______________保留小数点后四位③关于该滴定实验从下列选项中选出最恰当的一项________选填字母锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A.碱酸石蕊乙B.酸碱甲基橙甲C.碱酸酚酞甲D.酸碱酚酞乙[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH结果如下醋酸浓度mol·L－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题④根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是____________________________________________________________________⑤从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小醋酸的电离程度将________填增大减小或不变[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响⑥请你设计一个实验完成该探究请简述你的实验方案___________________________________________________________________
Ⅰ:用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或0刻度以下记下读数F.把锥形瓶放在滴定管下面用标准KOH溶液滴定至终点记下液面的刻度完成以下填空1正确操作的顺序是用序号字母填写______________________.2上述B.操作的目的是___________________________________3判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________4下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________.A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数E.若称取一定量的KOH固体含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸5若滴定开始和结束时碱式滴定管中的液面如图则所用盐酸溶液的体积为____.Ⅱ:下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据序号金属质量g金属状态cH2SO4mol·L-1VH2SO4mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.1503044401实验4和5表明___________________________________对反应速率有影响2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________填实验序号3本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________4实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因___________________________________________________________________
1用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸选用的指示剂__________用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水选用的指示剂___________2取体积相同的物质的量浓度相同的两份NaOH溶液把其中的一份放空气中一段时间后用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液若中和第一份放在空气中一段时间所消耗硫酸溶液体积为V1另一份消耗硫酸溶液体积为V2①若以甲基橙为指示剂时V1和V2的关系是_______________②若以酚酞为指示剂时V1和V2的关系是_________________3用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞进行滴定滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次0.30mL18.20mL①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1②达到滴定终点的标志是③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是A.滴定终点判断延迟B.滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂经测定氢氧化钠的质量分数约为82%为了验证其纯度用浓度为0.2mol·L－1的盐酸进行滴定完成下列问题1称取5.0g该氢氧化钠固体样品配成500mL溶液备用2将标准盐酸装在25.00mL的________滴定管中调节液面位置在0刻度以下并记录下刻度3取20.00mL待测液该项实验操作使用的主要仪器有________用酚酞作指示剂时滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止4滴定达终点后记下盐酸用去20.00mL计算氢氧化钠的质量分数为________5试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________填序号A.转移待测液至容量瓶时未洗涤烧杯B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装盐酸C.滴定时反应器摇动太激烈有少量液体溅出D.滴定到终点时滴定管尖嘴悬有气泡E.滴定开始时读数仰视终点时读数俯视
在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积
在下列叙述仪器0刻度位置正确的是
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂为准确测其纯度采用盐酸滴定法进行测定①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中调节液面位置在零刻度以下并记下刻度③取V1mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡然后用浓度为Cmol/L的标准盐酸滴定用去盐酸V2mL试回答1如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸原因是______________________________2滴定终点的判断3若酸式滴定管尖嘴气泡未排出会使碱测定值__________偏大偏小无影响4不用标准盐酸润洗酸式滴定管会使碱测定值__________偏大偏小无影响5固体试剂NaOH纯度计算式为
已知cNH4Cl≤0.1mol/L时溶液pH＞5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水用甲基橙作指示剂达到滴定终点所用盐酸的体积为
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