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反应②是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素化合价是＋6 反应①说明SO2与CO2化学性质有相似之处
只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 如果反应前充入由18O.原子组成的O2，反应达平衡状态时，18O.只存在于O2和SO3中 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
升高温度能加快反应速率 使用恰当的催化剂能加快反应速率 增大O2的浓度能加快反应速率 SO2与O2能100％转化为SO3
只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 如果反应前充入由18O.原子组成的O2，反应达到平衡状态时， 18O.在所有物质中都存在 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
所使用的催化剂参加反应 任何催化剂都可以催化此反应 降低反应温度，化学反应速率减慢 增大O2浓度，化学反应速率增大
SO2在反应中被氧化 NaC1O3在反应中失去电子 H2SO4在反应中作氧化剂 1mol还原剂在反应中失去1 mo l电子
增加O.2的浓度提高SO2的转化率 降低温度能加快反应的速率 利用该反应放出的热量对SO2、O.2预热 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
使用合适的催化剂可以加大反应速率 升高温度可以增大反应速率 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅ 增大O2浓度可以增大反应速率
增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变 增加SO2的浓度,逆反应速率逐渐减小 增加SO2的浓度,平衡常数增大 增加SO2的浓度,平衡常数不变
当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态 当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反应达到化学平衡状态 温度一定,若SO2､O2､SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度有可能相同 只有当外界条件改变,使v正>v逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动
水的生成与水的电解是可逆反应 实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 反应2SO2+O2 
2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变 增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大 增加SO2的浓度，平衡常数增大 增加SO2的浓度，平衡常数不变
升高温度能加快反应速率 使用恰当的催化剂能加快反应速率 增大O2的浓度能加快反应速率 SO2与O2能100％转化为SO3
2 mol SO2＋1 mol O2 4 mol SO2＋1 mol O2 2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 3 mol SO2＋1 mol SO3
反应②发生的是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素的化合价是+6 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子
18O只存在18O2分子中
容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子
反应达到限度时，所有物质的质量都相等
O2的能量一定高于SO2的能量 SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 SO2的能量一定高于SO3的能量 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
改变反应条件可以改变该反应的限度 增大压强,正逆反应速率都增大 达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
通入大量O2，V.正 增大，V.逆 减小 2V.正(SO2) =V.逆(O2)时，反应达到平衡 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V.正、V.逆 均不变 V. (SO2)∶V. (O2)∶V. (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡
反应②发生的是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素的化合价是+6 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
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