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和1 mol 两种气体混合于固定容积为2L.的密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋B.(s) 
xH(g)＋2G(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 molG.，并测得H.的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是 A.x＝2 B.2 min内M.的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L.的密闭容器中，再次平衡后H.的浓度将大于0.4 mol·L－1 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 M.，最终H.的浓度将达到0.5 mol·L－1
若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强 若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动
0.2mol/(L·min) 0.6 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)
升高温度 再加入2n mol H2 再加入nmol CO和nmol H2O 再加入2n mol CO2和2n mol H2
B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的 是（ ） A.2.8mol B.1.6mol 3.2mol 3.6mol
B.C.均为气体)，若最初加入的A. 都是4 mol，A.的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B.是
A.2.8 mol B.3.2mol 1.6 mol 3.6 mol
KJ/mol.反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2.下列说法正确的是（ ）A.平衡时H2O的转化率为40％ 反应放出的热量为0.04a KJ 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
V(H2)=0.03mol/(L·min) V(N2)=0.02mol/(L·min) V(NH3)=0.17mol/(L·min) V(NH3)=0.01mol/(L·min)
B都是4mol，0~10s内A的平均反应速率为0.12mol・L－1・s－1，则10s后容器中的B是（）。
A.2.8mol 1.6mol
3.6mol 3.2mol
平衡时H2O的转化率为40% 反应放出的热量为0.04akJ 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
，发生如下反应并建立平衡：A.（气）
2B（气），2B（气）C（气）+3D（气）。测得平衡时各物质的浓度是：cA.=0.3mol/L，c =0.2mol/L，c =0.05mol/L。最初向容器里加入A.的物质的量（ ）A.0.5molB.0.8molC.0.9mol 1.2mol
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