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恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
B.，向A. 中都加入1g SO2和O2，发生如下反应： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反应开始之前A.与B.同温、同压、同容，反应开始之后，A.保持恒温、恒容，B.保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是： A.平衡时SO2的转化率A >B B.平衡时的化学反应速率A 平衡时混合气体的平均摩尔质量A >B 可逆反应从开始到平衡，放出的热量A
恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下升高温度 恒温条件下，扩大反应容器体积
恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下升高温度 恒温条件下，扩大反应容器体积
恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小
恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下升高温度 恒温条件下，扩大反应容器体积
CO全部转化为乙醇 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变
和2 mol ，达到平衡后A.的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A.的体积分数小于a%的是 A.3molCB.2molA.1molB和1molHe(He不参加反应) 1molB和1molC 2molA.1molB和3molC
恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒容条件下升高温度
B.C.的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是 A.x＝2
若N.中气体的密度如图Ⅲ所示，则A.B.只有一种是气态
A.为气体，B.为非气体，则平衡时M.、N.中C.的物质的量相等
若A.B.均为气体，平衡时M.中A.的转化率小于N.中A.的转化率
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
3v正（H2）=v逆（CH3OH） 混合气体的密度不再改变 容器内压强不再改变 反应物与生成物的浓度相等
恒容条件下升高温度 恒温恒容条件下加入适当的催化剂 恒温条件下扩大反应容器的体积 增大反应物中H2的浓度
恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下，升高温度 恒温条件下，扩大反应容器体积
若反应开始时容器体积为2L.,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ
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