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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KS...
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高中化学《山东省济宁市金乡一中2013届高三1月期末模拟 化学》真题及答案
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钛铁矿的主要成分为FeTiO3可表示为FeO·TiO2含有少量MgOCaOSiO2等杂质利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4的工业流程如下图所示已知FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O1化合物FeTiO3中铁元素的化合价是2滤渣A.的成分是3滤液B.中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是4反应②中固体TiO2转化成NH42Ti5O15溶液时Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示反应温度过高时Ti元素浸出率下降的原因是5反应③的化学方程式是
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl－D.原溶液中一定含有Fe3＋
从海水制备金属镁的流程如图所示1为了节约成本充分利用海滩资源用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳请写出有关反应的化学方程式____________________2向石灰乳中加入MgCl溶液充分搅拌过滤洗涤写出该反应的化学方程式__________3从熔点与硬度方面来看镁合金与镁相比较其特点有__________
A.B.C.D.E.为中学化学常见物质其中A.C.为金属单质E.为非金属单质右图是它们之间的相互转化关系请回答1反应①的基本反应类型是2C.的化学式为3写出反应②的离子方程式4A.和稀硫酸双氧水生成X.的化学方程式
明矾石的组成和明矾相似此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料其步骤如下回答下列问题1明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________2沉淀物A.中除含有Fe2O3外还含有________________3操作①的名称为________冷却结晶过滤4用14mol.L-1的浓氨水配制480mL2mol.L‑1稀氨水①所用的容量瓶规格是________②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤__________③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响填偏大偏小或无影响a.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水________b.浓氨水量取后所用的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次并将洗涤液转人容量瓶中:5确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是6为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数称取mg钾氮复合肥加人足量的NaOH浓溶液加热使产生的气体全部逸出收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为VmL则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________用含mV.的代数式表示
下列实验能达到目的的是
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下1焙烧过程中反应的化学方程式为2Al2SO43＋3S2Al2O3＋_________该反应的氧化剂是____________2溶解时反应的离子方程式为____________3调节pH后过滤洗涤AlOH3沉淀证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________4母液中可以回收的物质是_____________
物质分离提纯常用方法有A.萃取B.分液C.过滤D.结晶E.蒸馏F.盐析G.渗析请为下列各组混合物的分离或提纯选择最佳方法选填标号1提纯含少量NaCl杂质的KNO32除去FeOH3胶体中的少量KCl3分离柴油和水的混合物4用工业酒精制取无水乙醇
海水中含有丰富的化学元素如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图请回答1实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒酒精灯三角架和2反应③需加入的试剂为3反应④中能量主要的转化形式为4步骤②在母液中加入B.完全反应后还需进行的操作是5若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为
检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中然后
从含镁钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石xKCl·yMgCl2·zH2O它在空气中极易潮解易溶于水是制造钾肥和提取金属镁的重要原料其组成可通过下列实验测定①准确称取5.550g样品溶于水配成l00mL溶液②将溶液分成二等份在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.580g③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体4.305g1步骤②中检验白色固体已洗净的方法是▲2已知某温度下MgOH2的K.sp=6.4×l0－12当溶液中cMg2+≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全则应保持溶液中cOH－≥▲mol·L－13通过计算确定样品的组成写出计算过程
下列有关有机物分离提纯的方法正确的是
下列分离或除杂方法不正确的是
某固体混合物可能含AlNH42SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种现对该混合物作如下实验所得现象和有关数据如图气体体积已换算成标况下体积请回答1混合物中是否存在FeCl2__________填是或否2混合物中是否存在NH42SO4________填是或否你的判断依据是_________3写出反应④⑤的离子反应方程式______________________________________4请根据图中数据分析原固体混合物的成分为______________写化学式5白色沉淀5.8g为________________________
铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆绕组线行业专业生产厂在电缆生产过程中不可避免地会产生一定量的含铜废料如零碎电缆某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后围绕从含铜废料中回收铜提出了各自的看法甲同学根据已学知识提出了一套回收方案乙同学在查阅资料后得知在通入空气并加热的条件下铜可与稀硫酸在溶液中发生反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O于是他提出了另一套方案1甲方案的①③两个步骤中与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是①③2从环保角度对两套方案的不同部分进行比较你认为填甲或乙的方案更合理理由是_________________________________________________3丙认为无论是甲还是乙的方案在加铁屑这一步时应该加入略过量的铁屑你认为丙这么说的道理是丁又提出了疑问如果铁过量剩余的铁粉会混在红色粉末中该怎么处理呢请提出你的想法4最后老师肯定了同学们的积极思考但同时指出方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后会得到一种俗称绿矾的工业产品可增加经济效益如果直接排放掉滤液不仅造成了浪费还会5若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%问每1000mL98%的浓硫酸密度为1.84g/mL能配制出这种稀硫酸g需水mL水的密度为1.0g/mL在实验室中稀释浓硫酸时是如何操作的
下列关于焰色反应的说法不正确的是
下列鉴别方法可行的是
分离下列混合物应选用蒸馏操作的是
以下各种溶液不用任何外加试剂就能实现鉴别的是____________________1AlNO33FeCl3NaOHFeSO4NaHCO32Na2CO3BaCl2AgNO3Na2SO4NH3·H2O3KOHNaClNaHCO3MgSO4KNO34CuSO4KHSO4NaHCO3KOH5NaAlO2Na2SiO3Na2CO3NaHSO4NaCl6NH4ClNa2SO4NH42SO4BaOH2AlCl3
从HClCuSO4NaOHNa2CO3Na2SO4CaNO32六种溶液中任意取出两种溶液分别编号为a和b混合得到无色澄清溶液无其他明显现象测得混合后溶液pH＝1仅根据上述实验现象和数据对ab作出的推断中不正确的是
下列叙述中正确的是
下列的分离方法不正确的是
海水中含有丰富的化学元素如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图请回答1实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒酒精灯三角架和2反应③需加入的试剂为3反应④中能量主要的转化形式为4步骤②在母液中加入B.完全反应后还需进行的操作是5若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是操作现象结论
除去下列溶液中的杂质括号内是杂质所选试剂正确的是
学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na2CO3固体样品某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na2CO3的质量分数甲乙两位同学分别设计出下列两种实验方案1甲同学用图1所示装置取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后测定产生的CO2气体的体积实验开始时检查该装置气密性的方法是注射器的容积至少是A.100mLB.150mLC.200mLD.250mL如果注射器内的气体体积增大168mL标准状况那么样品的纯度是2乙同学用图2装置测定CO2的质量该装置存在明显缺陷从而导致实验误差请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因写一条即可使测定结果可能偏小的主要原因写一条即可3丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案请将实验步骤补充完整并回答相关问题①加适量蒸馏水使之全部溶解②向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀③④计算样品的质量分数在步骤②中确保加入的CaCl2溶液过量的方法是
我国某大型电解铜生产企业其冶炼工艺中铜硫回收率达到97％87％下图表示其冶炼加工的流程Ks5u冶炼中的主要反应Cu2S+O2======2Cu+SO21烟气中的主要废气是________________从提高资源利用率和减排考虑其综合利用方式是制___________2电解法炼铜时阳极是____________填纯铜板或粗铜板粗铜中含有的金银以单质的形式在电解槽_______________填阳极或阴极的槽底阴极的电极反应式是_________________________________________3在精炼铜的过程中电解质溶液中cFe2+cZn2+会逐渐增大而影响进一步电解几种物质的溶度积常数KSP物质FeOH2FeOH3ZnOH2CuOH2KSP8.0×10－164.0×10－383.0×10－172.2×10－20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法根据上表中溶度积数据判断含有等物质的量浓度的Fe2+Zn2+Fe3+Cu2+的溶液随pH升高最先沉淀下来的离子是______________一种方案是先加入过量的H2O2再调节pH到4左右加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________
下列方法中不能用于物质分离的是
只用一种试剂必要时可以加热能把Na2SO4NH4NO3NaClNH42SO4四瓶无色溶液加以区别的是
镍电池电极材料由NiOH2碳粉氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究设计实验流程如下已知①NiCl2易溶于水Fe3＋不能氧化Ni2＋②已知实验温度时的溶解度NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的K.sp及沉淀析出的pH如下表所示MOHnK.sp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAlOH31.9×10－233.44.2FeOH33.8×10－382.52.9NiOH21.6×10－147.69.8回答下列问题1用NiO调节溶液的pH依次析出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ填化学式2写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式3写出电解滤液的阴极电极反应式检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是4写出氧化反应的离子方程式5如何检验NiOH3是否洗涤干净
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