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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 图95 请回答下列问题： (1)证明步骤①滤液中含有Fe...
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高中化学《2014届高三一轮复习第九单元 》真题及答案
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某水厂日处理水量为5×104m3混凝剂使用的是FeSO4?7H2O若投加率为35mg／L问每天应投加
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计算题称取工业硫酸亚铁1.345g在酸性条件下进行溶解尔后用浓度为C1/5kKMnO4=0.0999
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Ⅰ硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂为测定补血剂中铁元素的含量某化学兴趣小组设计了两套
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某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料采用多种方法制取硫酸铜制备方法如下方法一1浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________填序号2甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸放在试管中共热时发现铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液而是在试管底部看到灰白色沉淀甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分设计下列实验实验步骤倾倒掉上层液体后向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水边加边搅拌实验现象____________________________________________________实验结论所得灰白色固体的化学式为________3乙还观察到加热过程中试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质持续加热淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失淡黄色固体消失的原因是用化学方程式回答________________________________________________________________________直到最后反应完毕发现试管中还有铜片剩余乙根据自己所学的化学知识认为试管中还有硫酸剩余他这样认为的理由是_____________________________________________方法二4丙同学认为甲设计的实验方案不好他自己设计的思路是2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O对比甲的方案你认为丙同学的优点是①__________________________________②____________________________________________________________________方法三5丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色写出反应的化学方程式__________________________________________________
酯是重要的有机合成中间体广泛应用于溶剂增塑剂香料粘合剂及印刷纺织等工业乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题1欲提高乙酸的转化率可采取的措施有等2若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯产率往往偏低其原因可能为等3此反应以浓硫酸为催化剂可能会造成等问题4目前对该反应的催化剂进行了新的探索初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂且能重复使用实验数据如下表所示乙酸和乙醇以等物质的量混合同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率%选择性%*反应时间/h转化率%选择性%*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据下列填字母为该反应的最佳条件A.120℃4hB.80℃2hC.60℃4hD.40℃3h②当反应温度达到120℃时反应选择性降低的原因可能为_____
甲乙两同学欲分别完成钠与氯气反应的实验.I..甲同学的方案为取一块绿豆大的金属钠切去氧化层用滤纸吸净煤油放在石棉网上用酒精灯微热.待钠熔成球状时将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方装置如图I..该方案的不足之处有钠预先在空气中加热会生成氧化物影响钠在氯气中燃烧实验过程中会产生少量污染至少答出两点.II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ回答下列问题1按图Ⅱ组装仪器添加药品实验开始后先将浓盐酸挤入试管试管中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O待装置中出现现象后点燃酒精灯.2点燃酒精灯后玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧产生黄色火焰有白烟至少答出两点3乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置并测量多余气体的体积.①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管乳胶管和50mL滴定管组装而成此处所用滴定管是碱式填酸式或碱式滴定管.②为提高测量的准确性图Ⅲ装置中的液体可用饱和NaCl溶液收集完气体并冷却至室温后读数读数前应进行的操作是.③如果开始读数时操作正确最后读数时俯视右边滴定管液面会导致所测气体的体积填偏大偏小或无影响.
某化学小组设计如图实验装置夹持装置略去制备Cl2并探究氯气的相关性质1若装置A.中的固体药品为KClO3则反应中每生成3molCl2时转移电子的物质的量为2装置B.既能除去氯气中的氯化氢还能检测实验过程中装置C.是否发生堵塞若C.中发生堵塞B.中将观察到的现象是3装置C.的作用是验证氯气是否具有漂白性l处是湿润的有色布条则ⅡⅢ处应加入的物质分别是4设计装置D.E.的目的是比较氯溴碘的非金属性请简述能说明氯溴碘非金属性强弱的实验操作及现象5用化学方程式说明装置F.的作用6甲同学提出装置F.中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液乙同学认真思考后认为此法不可行请用离子方程式解释乙认为不可行的原因
实验室制备下列气体时所用方法正确的是
淀粉水解的产物C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸装置如图所示加热搅拌和仪器固定装置均已略去实验过程如下①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸98%加入烧杯中水浴加热至85℃～90℃保持30min然后逐渐将温度降至60℃左右②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中③控制反应液温度在55～60℃条件下边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸65%HNO398%H2SO4的质量比为21.5溶液④反应3h左右冷却过滤后再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题1实验①加入98%硫酸少许的目的是▲2冷凝水从a口进入但实验中若混酸滴加过快将导致草酸产量下降其原因是▲3检验淀粉是否水解完全所用的试剂为▲4当尾气中nNO2:nNO＝11时过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收发生的化学反应方程式为▲5将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g加适量水完全溶解然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点杂质不参与反应此时滴定终点的现象为▲滴定前后滴定管中的液面读数如图所示则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为▲
脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染又可回收硫资源1硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫其离子方程式为2用过量NaOH溶液吸收硫化氢后以石墨作电极电解该溶液可回收硫其电解总反应方程式忽略氧的氧化还原为该方法的优点是3一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=aPa2则容器中的总压为Pa②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡请在图上画出t2时刻后氨气硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4浓+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器可重复选用组成一套进行该反应并检出反应产物的装置现提供浓H2SO4木炭和酸性KMnO4溶液其他固液试剂自选连接和固定仪器用的玻璃管胶管铁夹铁架台及加热装置等均略去将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用选用的仪器填字母加入的试剂作用
某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00mol·L－1CuSO4溶液和2.00mol·L－1NaOH溶液混合过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A.[化学式aCuOH2.CuSO4]将9.08gA.隔绝空气在1000℃左右强热得到了5.76g砖红色固体B.铜的+1价氧化物同时得到的混合气体C.再将5.76gB.溶于过量稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D.和蓝色溶液1实验需用1.00mol·L－1CuSO4溶液480ml配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯玻璃棒量筒外还需_________________________所称取的胆矾固体是____________配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______________A.称量质量正确但胆矾晶体部分失结晶水B.配制溶液时定容时仰视容量瓶刻度线C.定容摇匀后发现液面低于刻度线再往容量瓶里加水定容至刻度D.称量胆矾时把胆矾放在右盘称2B.与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________3甲同学认为A.中可能含有杂质Na＋验证此判断正确的方法是______________4气体C.的成分__________________________SO3和SO2不需填5通过计算确定A.的组成为________________________________________________
右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置下列有关说法错误的是
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1939年发明了著名的侯氏制碱法其核心反应原理可用如下化学方程式表示NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3晶体依据此原理欲制得碳酸氢钠晶体某校学生设计了如下实验装置其中B.装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液且二者均已达到饱和1A装置中所发生反应的离子方程式为.C.装置中稀硫酸的作用为2下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g／100g水参照表中数据请分析B.装置中使用冰水的目的是3该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验结果没有得到碳酸氢钠晶体指导教师指出应在装置之间填写字母连接一个盛有的洗气装置其作用4若该校学生进行实验时所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g则NaHCO3的产率为
现拟用下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳并用以测定某铜粉样品混有CuO粉末中金属铜的含量1制备一氧化碳的化学方程式是___________________2实验中观察到反应管中发生的现象是_____________尾气的主要成分是_________3反应完成后正确的操作顺序为________填字母a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯24若实验中称取铜粉样品10.0g充分反应后反应管中剩余固体的质量为9.6g则原样品中单质铜的质量分数为________5从浓硫酸浓硝酸蒸馏水双氧水中选用合适的试剂设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案①设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节__________②写出有关反应的化学方程式______________________________
通过粮食发酵可获得某含氧有机物X.其相对分子质量为46其中碳的质量分数为52.2%氢的质量分数为13.0%1X.与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y.化学方程式为2X.与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z.在加热和浓硫酸作用下X.与Z.反应可生成一种有香味的物质W.某同学用如右图所示的实验装置制取W.实验结束后试管甲中上层为无色透明的不溶于水的油状液体①实验开始时试管甲中的导管不伸入液面下的原因是②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________填序号a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗③实验结束后若振荡试管甲会有无色气泡生成其主要原因是只用化学方程式回答
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品用上图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可作供氧剂1A.是制取CO2的装置写出A.中发生反应的化学方程式2填写表中空格请在答题卡上填写仪器加入试剂加入该试剂的目的B.饱和NaHCO3溶液C.D.3写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式4试管F.中收集满气体后下一步实验操作是
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空1若用启普发生器制取硫化氢气体则制取气体的原料可选用____________________A.稀硫酸与硫化亚铁B.稀硝酸与硫化亚铁C.稀硫酸与硫化钠D.稀盐酸与硫化亚铁2现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置请在下图中选择合适的仪器____________________填编号3如下图在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液点燃硫化氢气体在火焰自动熄灭后停止通入气体瓶内可观察到的现象是____________________4在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体振荡发生反应的化学方程式为____________________反应过程中溶液的pH____________________填变大变小或不变5点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸为了防止意外可连接一个安全装置下图的装置能起到此作用的是____________________6已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时其爆炸产物是____________________
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置用来验证一氧化碳具有还原性装置D.中的酒精喷灯用来提供高温回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式2装置B.中最适宜的试剂是单选A.饱和NaOH溶液B.CaOH2溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液3装置D.中放置的黑色固体为填该固体的名称发生反应的化学方程式为同时用单线桥法标明电子转移情况4按照如图装置进行实验时首先进行的操作是5根据实验中的现象可证明CO具有还原性有关反应的化学方程式是6若要根据装置F.中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性应在上图装置与之间连接下图中的装置填序号
实验室常用的几种气体发生装置如图A.B.C.所示1实验室可以用B.或C.装置制取氨气如果用B.装置通常使用的药品是________如果用C.装置通常使用的药品是________检查B.装置气密性的操作方法是_____________________________________________2气体的性质是气体收集方法选择的主要依据下列性质与收集方法无关的是________填序号下同①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置其中不可行的是________3若用A.装置与D.装置相连制取并收集X.气体则X.可能是下列气体中的________①CO2②NO③Cl2④H2写出A.装置中反应的离子方程式____________________________________其中在D.装置中连接小烧杯中应盛放________目的是_________________________________若要收集干燥纯净的X.气体上述装置应如何改进_______________________________________________________________________
实验室以含有Ca2＋Mg2＋Cl－SO42－Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下1操作Ⅰ使用的试剂是所用主要仪器的名称是2加入溶液W.的目的是用CaO调节溶液Y.的pH可以除去Mg2＋由表中数据可知理论上可选择pH最大范围是酸化溶液Z.时使用的试剂为开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2cOH－＝1.8mol·L.－13实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体下列装置中合理的是4常温下H2SO3的电离常数H2CO3的电离常数某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者则H2SO3酸性强于H2CO3该实验设计不正确错误在于设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3简要说明实验步骤现象和结论仪器器自选供选的试剂CO2SO2Na2CO3NaHCO3KMnO4NaHSO3蒸馏水饱和石灰水酸性KMnO4溶液品红溶液pH试纸
某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外还有少量白色物质析出为探究阴极碳棒上的附着物设计了如下过程:Ⅰ.有关资料铜的化合物的颜色性质如下:物质颜色性质物质颜色性质氢氧化铜CuOH2蓝色固体不溶于水硫酸铜CuSO4溶液呈蓝色氧化亚铜Cu2O红色固体不溶于水氯化铜CuCl2溶液呈绿色稀溶液呈蓝色氯化亚铜CuCl白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验1提出假设:①红色物质一定有铜还可能有Cu2O②根据以上资料白色物质化学式可能为2实验验证:取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物洗涤干燥连接下列装置进行实验验证阴极产物实验结束后碳棒上的白色物质变为红色无水硫酸铜不变色①碳棒上的红色物质有无Cu2O?填有或无请简要说明的理由;②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中若出现白色沉淀可说明提出假设②中的白色物质一定存在写出装置b中发生反应的化学方程式:3由以上实验分析可知电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-Cu和
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
亚硝酸钠被称为工业盐在漂白电镀等方面应用广泛以木炭浓硝酸水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示部分夹持装置略已知室温下①2NO+Na2O2==2NaNO2②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+完成下列填空1写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式2B.中观察到的主要现象是有无色气体产生和D.装置的作用是3检验C.中产物有亚硝酸钠的方法是4经检验C.产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠为避免产生这些副产物应在B.C.装置间增加装置则该装置中盛放的药品名称5将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠理论上至少需要木炭g
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求试回答以下问题1用装置甲乙丙和乳胶管组成一套装置气密性已检查可用于制取并收集NH3或HCl气体可供选择的液体试剂有浓硫酸浓盐酸浓氨水丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题①若制取某气体的过程中丙中的石蕊溶液变红且烧瓶中的试剂A.与分液漏斗中的试剂B.为无色液体则试剂A.为_________制取该气体利用了B.的性质有_____________________通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝则烧瓶中应加入的固体试剂A.为_______________________②若在乙中收集氨气气体流经装置的顺序是a→______→_____→d填接口代号2下图中的装置D.是实验室制备CO2的简易装置图用该装置制备CO2可起到随时使反应发生也可以随时使反应停止的效果下图中的装置A.B.C.也可起到相同效果的有__________填写编号
检验氨气可选用
实验室制备下列气体时所用方法正确的是
下列图示实验正确的是
溴苯是一种常用的化工原料实验室制备溴苯的实验步骤如下步骤1在a中加入15mL苯和少量铁屑再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中充分反应步骤2向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑步骤3滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤分液得粗溴苯步骤4向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤即得粗产品苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸点/℃8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶1仪器d的作用是2将b中的液溴慢慢加入到a中而不能快速加入的原因是3仪器c的作用是冷凝回流回流的主要物质有填化学式4步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯已知苯溴苯的有关物理性质如上表则要进一步提纯粗产品还必须进行的实验操作名称是
请回答下列实验室中制取气体的有关问题.1如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置.装置B.C.D.的作用分别是B.________________________________________________________________________C.________________________________________________________________________D.________________________________________________________________________.2在实验室欲制取适量NO气体.①下图中最适合完成该实验的简易装置是________填序号②根据所选的装置完成下表不需要的可不填应加入的物质所起的作用A.B.C.D.③简单描述应观察到的实验现象_________________________________________.
如图是实验室制取某些气体的装置1该制气装置在加入反应物前应事先进行的操作是_________2若用该装置制取O2反应物除了可选择二氧化锰和________填试剂名称还能选择________填物质的化学式和水3利用该装置还可制取____________选填下列字母序号等气体A.H2B.CO2C.NH34此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2①写出该反应的离子方程式________________________________________②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应则制取的Cl2中可能含有的杂质为__________________
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料1实验室常以NH4AlSO42和NH4HCO3为原料在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlOOHHCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3NH4AlOOHHCO3热分解的化学反应方程式为_________________________2NH4AlSO42·12H2O的相对分子质量为453欲配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L-1的NH4AlSO42溶液配制过程为①用托盘天平称量NH4AlSO42·12H2O固体______________________g②将上述固体置于烧杯中_________________________3在0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液中铝各形态的浓度以Al3+计的对数lgc随溶液pH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节2中溶液pH至7该过程中发生反应的离子方程式有___________②请在答题卡的框图中画出0.01mol·L-1NH4AlSO42溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图并进行必要标注
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