室温下用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L

室温下用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸滴定曲

II表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^-)= C(CH₃COO^-) V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)>C.(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

25℃时取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL分别用0.1000m

根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）

室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋

Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml V(NaOH) =20ml时，c(Cl^－)=c(CH₃COO^－) V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

室温下用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200mol·L-1的盐酸和醋酸

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶

4 7.2 10 [] 11.3

室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋

Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V.（NaOH）小于20mL V.（NaOH） =20mL时，两份溶液中c（Cl^—）=c（CH₃COO^—） V.（NaOH） =10mL时，醋酸溶液中： c（Na⁺ ）＞ c（CH₃COO^—）＞c（H⁺）＞ c（OH^—）

将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中[Na＋]>

室温下用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中 c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

某温度下的水溶液中[H＋]＝10xmol·L－1[OH－]＝10ymol·L－1x和y的关系如图所示

同在室温下同种规格的铝片分别与下列物质混合化学反应速率最大的是

0.1mol·L－1的盐酸15mL 0.2mol·L－1的盐酸12mL 0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL 18mol·L－1的浓硫酸15mL

下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.

左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA）当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液其液面恰好在5mL的刻度处若把滴定管中

大于20 mL 小于20 mL 等于20 mL 等于5 mL

室温下用0.100mol·L.－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L.－1的盐酸

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到125ml质量分数为30%的NaOH溶液则此时溶液的物质

6 mol·L-1　　　　　 6.25 mol·L-1　　　　　 6.75 mol·L-1 　　　 7 mol·L-1　

计算题溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1用2.0×10-2mol•L-

电解质溶液的电导率越大导电能力越强用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为

曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线 A.点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 在相同温度下，A.B.C.三点溶液中水的电离程度：C.＜B.=A D.点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

室温下用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列说法正确的是

用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)

下列各溶液中Na+浓度最大的是

0.5L. 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 2L. 0.8 mol·L-1的NaOH溶液 1L. 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 4L. 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

室温下用0.100mol•L.﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L.﹣1的盐酸

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
  pH=7时，滴定醋酸消耗的V.（NaOH）小于20mL
  V.（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）
  V.（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

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