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三草酸合铁（正三价）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验： 步骤1：准确称取该晶体0.9820 g，配成溶液，平均分成10份。 步骤2：取一份溶液...
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高中化学《江苏省扬州市宝应县2016-2017学年高二化学下学期学业水平测试试题及答案（三）》真题及答案
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三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O.43]•3H2O有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完
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水的好坏直接影响人的健康高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效净水处理剂下列有关高铁酸钾的分析中正确的是
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高铁酸钾中含有单质铁
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三草酸合铁酸钾晶体[K3FeC2O43•xH2O]是一种光敏材料为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的
步骤(2)中KMnO
4
表现还原性
配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
样品中结晶水的物质的量为0.03 mol
该晶体的化学式为K
3
Fe（C
2
O
4
）
3
•3H
2
O
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]•3H2O有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10
高铁酸钾属于氧化物
高铁酸钾应密封保存
高铁酸钾中铁元素显+3价
X.的化学式是Fe(OH)
2
三草酸和铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O有很重要的用途可用如图16所示流程来制备根据题意
下列物质中有的属于构成蛋白质的氨基酸有的不是若将其中构成蛋白质的氨基酸缩合成蛋白质则其中含有的氨基羧
2，2，2
3，3，2
4，3，3
3，4，3
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一
对下列2的含义的叙述中不正确的是
2K+中的“2”表示钾离子的个数为2
Cu2+中的“2”表示铜的化合价为+2价
H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子
（CO(NH2)）2中括号外的“2”表示一个尿素分子中含NH2原子团的个数为2
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶
三草酸合铁酸钾晶体K.3[FeC.2O.43]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.可用如下流程来制备.根
1已知在有机物中氢元素通常为＋1价氧元素通常为－2价草酸H2C2O4是一种有机物其中碳元素的化合价为
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能净水剂在高铁酸钾中K.为+1价O.为-2价则Fe的化合价是
+2
+3
+6
-6
水的好坏直接影响人的健康高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效净水处理剂.高铁酸钾是暗紫色粉末溶于水中生
高铁酸钾是一种氧化物
高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
高铁酸钾是由三种元素组成
高铁酸钾中含有单质铁
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室温下有两种溶液①0.01mol·L－1NH3·H2O②0.01mol·L－1NH4Cl下列操作可以使两种溶液中cNH都增大的是
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下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动且所得溶液呈酸性的是
.海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是
在Na2CO3溶液中下列等量关系成立的是
已知25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表下列说法正确的是
常温下向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图则下列说法正确的是
常温下下列叙述错误的是
下列有关说法正确的是
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液并分别放置在盛有水的烧杯中然后向烧杯①中加入生石灰向烧杯③中加入NH4NO3晶体烧杯②中不加任何物质1含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显色原因为______________________用离子反应方程式说明2实验过程中发现烧瓶①中溶液颜色烧瓶③中溶液颜色填变深变浅或不变对该变化正确的解释是________A.水解反应为吸热反应B.生石灰与水的反应为放热反应使溶液温度升高C.NH4NO3溶于水时放出热量使溶液温度升高D.NH4NO3溶于水时吸收热量使溶液温度降低3向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量①浓盐酸②NaOH固体③Na2CO3固体④FeSO4固体使CH3COO－水解平衡向右移动的是_________________填序号
下列有关电解质溶液的说法正确的是
常温下设a代表BaOH2b代表NaOH溶液c代表NH3·H2O溶液下列说法正确的是
1已知KI溶液与PbNO32溶液混合后可形成沉淀PbI2此沉淀的Ksp=7.0×10—9现将等体积的KI溶液与PbNO32溶液混合若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L则生成沉淀所需原PbNO32溶液的最小浓度为2将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合混合后溶液中Ag+的浓度为KspAgCl=1.8×10-103已知pC类似pH是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3现向0.2mol/L的BaOH2溶液中通入CO2气体沉淀开始产生时溶液中CO32-的pC值为已知lg2=0.3KspBaCO3=5.0×10-9
常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液含
下列说法不正确的是
25℃时取浓度均为0.1mol·L.—1的醋酸溶液和氨水各20mL分别用0.1mol·L.—1NaOH溶液0.1mol·L.—1盐酸进行中和滴定滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是
25℃时有三瓶溶液pH＝3的盐酸pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液下列说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值有关草酸HOOC—COOH的下列说法错误的是
常温下下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是
常温下现向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示假设滴加过程中无气体产生下列说法正确的是
工业上可用软锰矿浆主要成分为MnO2吸收硫酸厂的废气SO2并制备MnSO4·H2O晶体其工艺流程如下已知①浸出液的pH
常温下向20mL0.1mol／LHA溶液中逐滴加入0.1mol／LNaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化下列说法中不正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
下列说法正确的是
钠及其化合物具有广泛的用途.1常温下浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子结合氢离子能力最强的是根据表中数据浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍pH变化最大的是填序号A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO32有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液溶液中水电离出的氢离子个数①②填＞＜或=下同3实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L.二氧化碳时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为②几种离子开始沉淀时的pH如表离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+Mg2+Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时填离子符号先沉淀要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全使铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为Ksp[CuOH2]=2×10﹣20
酸性KMnO4H2O2在生产生活卫生医疗中常用作消毒剂其中H2O2还可用于漂白是化学实验室里必备的重要氧化试剂高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸H2C2O4去除FeNO33也是重要氧化试剂下面是对这三种氧化剂性质的探究1某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后铜片溶解写出该反应的离子方程式____________________氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.2取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3则转移电子的物质的量的是________mol3测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定取0.474gKMnO4样品溶解酸化后用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定标准Na2S2O3溶液应盛装在________填酸式或碱式滴定管中实验中滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL则该样品中KMnO4的物质的量是________有关离子方程式为8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O4Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液加入一定量的稀硫酸该电池的正极的反应式为_______________放电时正极附近溶液的PH________5在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液溶液先由棕黄色变为浅绿色过一会又变为棕黄色溶液先变为浅绿色的原因是_________________又变为棕黄色的离子方程式是_________________
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Cl－Na＋K.＋Mg2＋所含离子的浓度均相等为了确认溶液的组成进行了如下实验取200mL上述溶液加入足量BaOH2溶液反应后将沉淀过滤洗涤干燥得沉淀4.88g向沉淀中加入过量的盐酸有2.33g沉淀不溶关于原溶液组成的叙述不正确的是
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡CO32－+H2OHCO3－+OH－下列说法正确的是
二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物1在ClO2的制备方法中有下列两种常用制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________其中方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒其主要原因是2我国最近成功研制出制取ClO2的新方法其反应的微观过程如图甲所示:该反应的化学方程式为3消毒时ClO2对污水中Fe2＋Mn2＋S2－和CN—等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—现用ClO2将CN—氧化生成两种无毒气体其离子反应方程式为4自来水厂用ClO2处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度步骤如下:Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性然后加入一定量的碘化钾并加入淀粉溶液溶液变蓝Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅲ.重复上述操作2~3次操作时不同pH环境中粒子种类如上图所示:请回答:①操作Ⅰ中反应的离子方程式是;②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是;③若水样的体积为1.0L在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL则水样中ClO2的浓度是mg/L
下列反应的离子方程式正确的是
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