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电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小
沉淀－溶解平衡存在与固体难溶电解质的饱和溶液中 沉淀－溶解平衡常数也叫溶度积 任何难溶电解质的溶解和沉淀过程都是可逆的 温度升高，溶度积增大
溶度积大的化合物溶解度肯定大 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变 弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离 电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱 对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
盐类水解常数K.h 弱电解质的电离平衡常数K. 化学平衡常数K. 水的离子积K.w
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合=v电离=0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
盐类水解常数Kh 弱电解质的电离平衡常数K. 化学平衡常数K 水的离子积Kw
难溶电解质都是弱电解质 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均不再进行
Ksp越大，表明难溶电解质在水中的溶解能力越强
Ksp大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
沉淀溶解平衡是沉淀的速率和溶解的速率相等时的状态
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关 可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
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