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工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下： 已知：1. 浸出过程中发生的主要反应化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4...
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高中化学《江苏省南京市2016-2017学年高二化学下学期必修科目学业水平模拟测试试题 及答案（3.11）》真题及答案
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锰大量用于制造锰钢地壳中含锰的矿石有软锰矿软锰矿的主要成分是二氧化锰金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取其
以软锰矿粉主要含MnO2还含有少量的Fe2O3Al2O3等杂质和硫酸亚铁为原料制取高纯MnO2的流程
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇工业上常用软锰矿主要成分
硼镁泥是一种工业废料主要成分是MgO还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原
工业上采用软锰矿主要成分为MnO2来制取硫酸锰工艺流程如下:已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+还
工业上用软锰矿主要成分为MnO2和闪锌矿主要成分为ZnS制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如
酸溶时，ZnS作氧化剂
硫酸可以循环使用
可用盐酸代替硫酸进行酸溶
MnO
2
和ZnS均属于盐
软锰矿主要成分是MnO2测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2
没有合适还原剂
没有合适指示剂
由于MnO
2
是难溶物质，直接滴定不适宜
防止其他成分干扰
某含锰矿物的主要成分有MnCO3MnO2FeCO3SiO2Al2O3等已知FeCO3MnCO3难溶于
取软锰矿17.4g主要成分为MnO2其杂质不与浓盐酸反应与足量的浓盐酸反应后将生成的Cl2通入到20
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O
硼镁泥是一种工业废料主要成分是MgO还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原
以软锰矿粉主要含MnO2还含有少量的Fe2O3Al2O3等杂质和硫酸亚铁为原料制取高纯MnO2的流程
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇.工业上常用软锰矿主要成
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率
“除铁”工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为MnO
2
+2Fe
2+
+4H
+
2Fe
3+
+Mn
2+
+2H
2
O
副产品A.的化学式为(NH
4
)
2
S
从“沉锰”工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
高锰酸钾是强氧化剂它的用途遍布各个行业1工业上由软锰矿主要成分为MnO2生产高锰酸钾分为两个步骤①步
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为 MnO
2
＋2Fe
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＋
＋4H
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===2Fe
3
＋
＋Mn
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＋
＋2H
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O
副产品A.的化学式(NH
4
)
2
S
从沉锰工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
用下列矿石不宜用于工业冶炼金属的是
辉铜矿(主要成分Cu
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S)
赤铁矿(主要成分Fe
2
0
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)
磁铁矿(主要成分Fe
3
0
4
)
铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)
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室温下有两种溶液①0.01mol·L－1NH3·H2O②0.01mol·L－1NH4Cl下列操作可以使两种溶液中cNH都增大的是
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理1NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl2NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3CO2NaCl和N2已知HCNKi=6.3×10-10有剧毒HCNHOCN中N.元素的化合价相同完成下列填空1第一次氧化时溶液的pH应调节为____________选填酸性碱性或中性原因是______________________2写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_______________________________________3处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需NaClO___g实际用量应为理论值的4倍才能使NaCN含量低于0.5mg/L达到排放标准4CN2与Cl2的化学性质相似CN2与NaOH溶液反应生成___________________和H2O
下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动且所得溶液呈酸性的是
.海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是
在Na2CO3溶液中下列等量关系成立的是
常温下向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图则下列说法正确的是
常温下下列叙述错误的是
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液并分别放置在盛有水的烧杯中然后向烧杯①中加入生石灰向烧杯③中加入NH4NO3晶体烧杯②中不加任何物质1含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显色原因为______________________用离子反应方程式说明2实验过程中发现烧瓶①中溶液颜色烧瓶③中溶液颜色填变深变浅或不变对该变化正确的解释是________A.水解反应为吸热反应B.生石灰与水的反应为放热反应使溶液温度升高C.NH4NO3溶于水时放出热量使溶液温度升高D.NH4NO3溶于水时吸收热量使溶液温度降低3向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量①浓盐酸②NaOH固体③Na2CO3固体④FeSO4固体使CH3COO－水解平衡向右移动的是_________________填序号
下列有关电解质溶液的说法正确的是
常温下设a代表BaOH2b代表NaOH溶液c代表NH3·H2O溶液下列说法正确的是
往含I.－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中cI－/cCl－的比值为
草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠NaHC2O4溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液随着NaOH溶液体积的增加溶液中离子浓度关系正确的是
1已知KI溶液与PbNO32溶液混合后可形成沉淀PbI2此沉淀的Ksp=7.0×10—9现将等体积的KI溶液与PbNO32溶液混合若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L则生成沉淀所需原PbNO32溶液的最小浓度为2将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合混合后溶液中Ag+的浓度为KspAgCl=1.8×10-103已知pC类似pH是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3现向0.2mol/L的BaOH2溶液中通入CO2气体沉淀开始产生时溶液中CO32-的pC值为已知lg2=0.3KspBaCO3=5.0×10-9
常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液含
向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示假设无气体逸出下列有关叙述正确的是
下列说法不正确的是
25℃时有三瓶溶液pH＝3的盐酸pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液下列说法正确的是
常温下现向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示假设滴加过程中无气体产生下列说法正确的是
工业上可用软锰矿浆主要成分为MnO2吸收硫酸厂的废气SO2并制备MnSO4·H2O晶体其工艺流程如下已知①浸出液的pH
常温下向20mL0.1mol／LHA溶液中逐滴加入0.1mol／LNaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化下列说法中不正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
下列说法正确的是
钠及其化合物具有广泛的用途.1常温下浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子结合氢离子能力最强的是根据表中数据浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍pH变化最大的是填序号A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO32有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液溶液中水电离出的氢离子个数①②填＞＜或=下同3实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L.二氧化碳时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为②几种离子开始沉淀时的pH如表离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+Mg2+Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时填离子符号先沉淀要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全使铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为Ksp[CuOH2]=2×10﹣20
酸性KMnO4H2O2在生产生活卫生医疗中常用作消毒剂其中H2O2还可用于漂白是化学实验室里必备的重要氧化试剂高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸H2C2O4去除FeNO33也是重要氧化试剂下面是对这三种氧化剂性质的探究1某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后铜片溶解写出该反应的离子方程式____________________氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.2取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3则转移电子的物质的量的是________mol3测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定取0.474gKMnO4样品溶解酸化后用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定标准Na2S2O3溶液应盛装在________填酸式或碱式滴定管中实验中滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL则该样品中KMnO4的物质的量是________有关离子方程式为8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O4Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液加入一定量的稀硫酸该电池的正极的反应式为_______________放电时正极附近溶液的PH________5在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液溶液先由棕黄色变为浅绿色过一会又变为棕黄色溶液先变为浅绿色的原因是_________________又变为棕黄色的离子方程式是_________________
25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Cl－Na＋K.＋Mg2＋所含离子的浓度均相等为了确认溶液的组成进行了如下实验取200mL上述溶液加入足量BaOH2溶液反应后将沉淀过滤洗涤干燥得沉淀4.88g向沉淀中加入过量的盐酸有2.33g沉淀不溶关于原溶液组成的叙述不正确的是
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡CO32－+H2OHCO3－+OH－下列说法正确的是
二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物1在ClO2的制备方法中有下列两种常用制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________其中方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒其主要原因是2我国最近成功研制出制取ClO2的新方法其反应的微观过程如图甲所示:该反应的化学方程式为3消毒时ClO2对污水中Fe2＋Mn2＋S2－和CN—等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—现用ClO2将CN—氧化生成两种无毒气体其离子反应方程式为4自来水厂用ClO2处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度步骤如下:Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性然后加入一定量的碘化钾并加入淀粉溶液溶液变蓝Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅲ.重复上述操作2~3次操作时不同pH环境中粒子种类如上图所示:请回答:①操作Ⅰ中反应的离子方程式是;②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是;③若水样的体积为1.0L在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL则水样中ClO2的浓度是mg/L
下列反应的离子方程式正确的是
某校化学小组学生利用下图所示装置进行乙二酸晶体H2C2O4·nH2O受热分解的实验并验证分解产物中有CO2和CO图中夹持装置及尾气处理装置均已略去1装置C.中盛放NaOH溶液的作用是2①证明分解产物中有CO2的现象是②证明分解产物中有CO的现象是3实验结束后装置F.中黑色氧化铜变为红色固体简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜____________________________________________________________________________4①草酸和草酸钠Na2C2O4可以在酸性条件下被KMnO4MnO2氧化KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是已知碳被氧化成CO2____________________________________________________________________________②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液操作如下准确称取0.2000g草酸钠放入锥形瓶中加100mL稀硫酸溶解用配制好的KMnO4溶液滴定当加入1滴KMnO4溶液后锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色且30s不褪色即达到滴定终点重复上述滴定操作三次实验数据如下表所示滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是
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