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C.N.、O.三种元素第一电离能从大到小的顺序是O.＞N.＞C. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
元素的第一电离能越大，其金属性越强
元素的第一电离能越小，其金属性越强
金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
甲的金属性比乙强 乙的化合价为＋1价 丙一定为非金属元素 丁一定是金属元素
的各级电离能数据如下： 则元素A.的常见价态是( ) A.＋1 ＋2 ＋3 ＋6
第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 在所有元素中，氟的电离能最大 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
第一电离能越小，元素金属越强 第一电离能越小，该元素原子的能量越高 第一电离能越大，该元素的非金属性强 第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 在所有的元素中，F.的第一电离能最大 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
族 ③R.元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R.元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A.①② ②③ ③④ ①④
＋1、＋2、＋3、＋1
＋2、＋1、＋3、＋1
＋3、＋2、＋1、＋1
＋1、＋1、＋3、＋2
第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量
在元素周期表中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大
可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
第一电离能越大的元素，其电负性越大
QCl2 RCl
SCl3 TCl 
硼（1s22s22p1） 铍（1s22s2）
氦（1s2） 氢（1s1）
Q和R S和T
T和U R和U
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 最外层电子排布为ns2np6（若只有K.层时为1s2）的原子，第一电离能较大 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 最外层电子排布为ns2np6(当只有K.层时为1s2)的原子，第一电离能较大 对于同一元素而言，原子的电离能I.123<…
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