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下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。 根据信息回答下列问题： (1)基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________ (2)铁...
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高中化学《兰考二中2015～ 2016学年下学期期中考试 高二年级化学试卷及答案》真题及答案
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下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界并未用实线标出根据信息回答下列问题1周期表中基态Ga原子的
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①―⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界并未用实线标出根据信息回答下列问题1周期表中基态Ga原子的
结合元素周期表回答下列问题1表中的实线是元素周期表的部分边界请在图中用实线补全元素周期表的边界2表中
题适合使用二期课改新教材的考生解答B.题适合使用一期课改教材的考生解答23.A.1上表中的实线是元素
下表中的实线表示元素周期表的部分边界a-1分别表示周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元素周
已知元素周期表中共有18纵行如图实线表示元素周期表的边界按电子排布可把周期表划分为s区p区d区ds区
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素1元素③④⑤⑥的原子半径
1右表中实线是元素周期表的部分边界请在表中用实线补全元素周期表的边界2同时在图中画出金属和非金属的分
Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界请在表中用实线补全元素周期表边界并画出金属和非金属的分界线用阴影
下面的虚线框中每一列每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面
在下图所示元素周期表中请用实线黑色中性笔画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元
下面的虚线框中每一列每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题1基态Ga原子的最外层电
下面的虚线框中每一列每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面
结合元素周期表回答下列问题1表中的实线是元素周期表的部分边界请在图中用实线补全元素周期表的边界2表中
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界未用实线标出根据信息回答下列问题1基态Ca原子的最外层电子
A.1上表中的实线是元素周期表部分边界请在表中用实线补全元素周期表边界2元素甲是第三周期ⅥA.族元素
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元
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周期表中前四周期元素R.W.X.Y.Z.的原子序数依次递增R.基态原子中电子占据的最高能层符号为L.最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X.单质Y.原子的最外层电子数与电子层数之积等于R.W.X.三种元素的原子序数之和Z.基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子请回答下列问题1Z.２＋基态核外电子排布式为2YX4－的空间构型是_______与YX4－互为等电子体的一种分子为_______填化学式HYX4酸性比HYX2强其原因是________________________________________3结构简式为RXWH22的化合物中R.原子的杂化轨道类型为1molRXWH22分子中含有σ键数目为_______________H为氢元素下同4往Z.的硫酸盐溶液中通入过量的WH3可生成[ZWH34]SO4下列说法正确的是_______A.[ZWH34]SO4中所含的化学键有离子键极性键和配位键B.在[ZWH34]２＋中Z.２＋给出孤对电子WH3提供空轨道C.[ZWH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素5某Y.与Z.形成的化合物的晶胞如右图所示黑点代表Z.原子①该晶体的化学式为②已知Z.和Y.的电负性分别为1.9和3.0则Y.与Z.形成的化合物属于填离子共价化合物③已知该晶体的密度为ρg·cm－3阿伏加德罗常数为NA则该晶体中Z.原子和Y.原子之间的最短距离为cm只写计算式Z原子位于体对角线上
XY为短周期元素X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1它比Y原子多3个电子下列叙述错误的是
SCR法选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术反应原理为①6NO+4NH3=5N2+6H2O②6NO2+8NH3=7N2+12H2O③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列说法正确的是
已知工业上真空炼铷的原理如下2RbCl+MgMgCl2+2Rbg对于此反应的进行能给予正确解释的是
下列说法正确的是
下列判断错误的是
利用元素及其化合物的知识按要求同答1XY.和Z.均为短周期元素原子序数依次增大X.的单质为密度最小的气体Y.的一种单质具有特殊臭味Z.与X.原子最处层电子数相同回答下列问题①由上述元素组成的化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式②X.和Y.组成的化合物中有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨相应的离子方程式为2在一定条件下R03n-和I-发生反应离子方程式为R03n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H20RO3n-中R.元素的化合价为____R.元素的原子最外层电子有个3Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2S04而NaCl0被还原为NaCl若反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为116则x值是-4已知M20n2-与A2-作用A2-被氧化为A.的单质M20n2-的还原产物中M.为+3价又知cM20n2-=0.3mol/L的溶液l00mL可与cA2-=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应则n值为____
短周期元素X.Y.Z.W.在周期表中的位置如图所示其中Y.所处的周期数和族序数相等下列判断错误的是
下列叙述正确的是
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位请回答下列问题1基态氮原子的价电子排布图为2氮的最高价氧化物为无色晶体它由两种离子构成已知其阴离子构型为平面正三角形则其阳离子的构型为形阳离子中氮的杂化方式为3某氮铝化合物X.具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛用于陶瓷工业等领域工业上用氮气氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和XX的晶体结构如图所示工业制备X.的化学方程式为4X.晶体中包含的化学键类型为填字母标号A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键5已知氮化硼与X.晶体类型相同且氮化硼的熔点比X.高其原因是6若X.的密度为ρg/cm3则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm阿伏加德罗常数用NA表示不必化简
X.Y.Z.W.均为短周期元素在周期表中位置如图所示Y.原子的最外层电子数是电子层数的3倍下列说法中不正确的是
若用E.表示某原子中各轨道的能量下列轨道能量大小顺序正确的是
X.Y.Z.R.W.为五种原子序数依次增大的短周期元素已知①X元素的原子半径是所有原子中最小的②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍③Y与R.可以形成YR与YR2两种化合物其中一种是造成温室效应的物质之一④W与R.能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙根据要求回答问题1R在周期表中的位置是____________________2YR.W.三种元素的原子半径由大到小顺序为____________用元素符号表示3X2R与乙反应的化学方程式是__________________________________________4元素Y.R.W.形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污其原理是用离子方程式表示____________________________0.1mol·L－1该溶液中各种阴离子的浓度由大到小关系为_______________________________________________________________
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是A.相对于途径①途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.CuSO4在1100℃分解所得气体X.可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶可制得胆矾晶体
观察下列A.B.C.D.E.五种粒子原子或离子的结构示意图回答有关问题1与离子相对应的元素的符号是________与原子相对应的元素的离子结构示意图是___________________________________________________________2电子层结构相同的一组是________填写代号下同性质最稳定的是__________最容易失去电子的是________最容易得到电子的是________3可直接相互结合形成的化合物的化学式是________可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________4在核电荷数1～10的元素内列举两个与B.电子层结构相同的离子写出离子的符号________
钛呈银白色因它坚硬强度大耐热密度小被称为高技术金属目前生产钛采用氯化法即将金红石或钛铁矿与焦炭混合通入氯气并加热制得TiCl42FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯在氩气保护下与镁共热得到钛TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛再在真空熔化铸成钛锭请回答下列问题1基态钛原子的价电子排布式为2与CO互为等电子体的离子为填化学式3在CH2Cl2C6H6CO2C2H4中碳原子采取sp1杂化的分子有4TiCl4在常温下是无色液体在水或潮湿空气中易水解而冒白烟则TiCl4属于填原子分子或离子晶体5与钛同周期的另一种元素钴Co可形成分子式均为CoNH35BrSO4的两种配合物其中一种化学式为[CoNH35Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液时现象是往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时无明显现象若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀则第二种配合物的化学式为6在自然界中TiO2有金红石板钛矿锐钛矿三种晶型其中金红石的晶胞如右图所示则其中Ti4+的配位数为
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.W.处于同一主族且元素X.的化合价没有正价Y.Z.W.最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应则下列说法不正确的是
A.B.C.D.是四种短周期元素它们的原子序数依次增大其中A.C.及B.D.分别位于同一主族A.是自然界中原子半径最小的元素B.的最外层电子数是内层电子数的3倍1写出B.的元素符号B._________C.的原子结构示意图____________2B.与D.的氢化物较稳定的是填化学式其中所含有的化学键类型为3将A2D和DB2混合发生反应的化学方程式为___________________4写出两种均含A.B.C.D.四种元素的化合物相互间发生反应且生成气体的离子方程式
有A.B.C.D.四种短周期元素它们的原子序数由A.到D.依次增大已知A.和B.原子有相同的电子层数且A.的L.层电子数是K.层电子数的两倍C.在空气中燃烧时呈现黄色火焰C.的单质在高温下与B.的单质充分反应可以得到与D.单质颜色相同的淡黄色固态化合物试根据以上叙述回答1元素名称:A.______B._____C._____2D.元素位于周期表中填位置C2B2的电子式所含化学键3AB2的电子式写出AB2与C2B2反应的化学方程式4画出B.的原子结构简图___________________5电子式表示化合物C2D的形成过程
下列说法正确的是
X.Y.Z.W.R.是5种短周期元素其原子序数依次增大X.是元素周期表中原子半径最小的元素Y.原子最外层电子数是次外层电子数的3倍Z.W.R.处于同一周期R.与Y.处于同一主族Z.W.原子的核外电子数之和与Y.R.原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是
已知短周期元素的离子aAm+bBn+cCm-dDn-m>n都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是
根据微粒结构示意图的特征可把三种微粒归为一类下列微粒中可以归为此类的是
氮化硅氮显－3价硅显＋4价是一种高温陶瓷材料它的硬度大熔点高化学性质稳定工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得1写出N.的原子结构示意图和氮化硅的化学式2氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强除氢氟酸外它不与其他无机酸反应试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式3现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下加强热发生反应可得较高纯度的氮化硅反应的化学方程式为16中国北京曙光公司研制出了第一款具有完全自主知识产权的电子计算机服务器在这台服务器上奔腾的就是龙芯1龙芯芯片主要成分是_____________________该物质处在形成化合物种类最多的主族2在计算机长距离联网使用传输很快的线路使用的材料叫___________________纤维主要成分是_________________________________3如果这种埋在地下的纤维裸露在碱性土壤中结果会被_____________________用离子方程式说明原因__________________________________________________
已知A.B.C.D.M.W.六种元素的原子序数依次递增都位于前四周期其中A.D.原子的最外层电子数均等于其周期序数且D.原子的电子层数是A.的3倍B.原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍C.原子L.层上有2对成对电子M.和W.均有生物金属之称M4＋和氩原子的核外电子排布相同W.处于周期表中第8列请回答下列问题11molB2A2分子中含σ键的数目是________2BC2在高温__下所形成的晶体其晶胞晶体中最基本的重复单元如下图所示则该晶体的类型属于________晶体选填分子原子离子或金属该晶体中B.原子轨道的杂化类型为________3生物金属M内部原子的堆积方式与铜相同都是面心立方堆积方式如下图则晶胞中M.原子的配位数为________若该晶胞的密度为ρg·cm－3阿伏加德罗常数为N.A.M.原子的摩尔质量为M.rg·mol－1则该晶胞的边长为________4生物金属W元素应用广泛如人体内W.元素的含量偏低则会影响O2在体内的正常运输已知W2＋与KCN溶液反应得WCN2沉淀当加入过量KCN溶液时沉淀溶解生成配合物其配离子结构如下图所示①W元素基态原子价电子排布式为________②已知CN－与________一种分子互为等电子体则1个CN－中π键数目为________5光谱证实单质D.与强碱溶液反应有[DOH4]－生成则[DOH4]－中存在________a.共价键b.配位键c.σ键d.π键
1纳米技术制成的金属燃料非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A.和B.单质燃烧时均放出大量热可用作燃料已知A.和B.为短周期元素其原子的第一至第四电离能如下表所示电离能KJ/molI1I2I3I4A.93218211539921771B.7381451773310540①某同学根据上述信息推断B.的核外电子排布如下图所示该同学所画的电子排布图违背B.元素位于周期表五个区域中的区1s2s2p3s3p②ACl2分子中A.的杂化类型为ACl2的空间构型为2Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物①以体心立方堆积形成的金属铁中其原子的配位数为②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式③六氰合亚铁离子[FeCN6]4-中不存在A.共价键B.非极性键C.配位键D.σ键E.π键3一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示请据此回答下列问题①确定该合金的化学式②若晶体的密度＝ρg/cm3则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离用含ρ的代数式表示不必化简为cm
今有
下列关于C.SiS.Cl四种元素的说法中正确的是
X.Y.Z.W.均为短周期元素它们在元素周期表中的位置如下图所示若Y.原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法中正确的是
前四周期主族元素
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