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通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 第ⅠA.ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
核电荷数增加 原子半径增大 元素电负性增大 电离能增大
通常，同周期元素中ⅦA.族元素的第一电离能最大 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 第ⅠA.ⅡA.族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等
元素的第一电离能越大，其金属性越强
元素的第一电离能越小，其金属性越强
金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
甲的金属性比乙强 乙的化合价为＋1价 丙一定为非金属元素 丁一定是金属元素
的各级电离能数据如下： 则元素A.的常见价态是( ) A.＋1 ＋2 ＋3 ＋6
第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 在所有元素中，氟的电离能最大 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
第一电离能的大小：Mg>Al。 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 元素的第一电离能：Al
同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大 通常情况下，电离能I1电离能越小，元素的金属性越强
族 ③R.元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R.元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A.①② ②③ ③④ ①④
HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 按Mg、Si、N.、F.的顺序，原子半径由小变大 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA.族 在①P.、S.，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
X的原子半径大于Y的原子半径
X的核电荷数小于Y的核电荷数
X、Y均具有较大的电负性
X的第一电离能小于Y的第一电离能
第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量
在元素周期表中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大
可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
第一电离能越大的元素，其电负性越大
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 最外层电子排布为ns2np6（若只有K.层时为1s2）的原子，第一电离能较大 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 最外层电子排布为ns2np6(当只有K.层时为1s2)的原子，第一电离能较大 对于同一元素而言，原子的电离能I.123<…
作用于原子最外层电子的有效核电荷：N＜O 原子半径：N＞O 第一电离能：O＞N 第一电子亲合能的绝对值：O＞N
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