0.100mol・L-1的Na2S溶液中下列关系不正确的是-X题卡

①0.1mol・L.－1Na3PO4溶液中cNa＋=3cPO43②0.1mol・L.－1Na2S溶液

①②③ ③④ ②③ ②④

下列关于电解质溶液中的离子关系正确的是

0.1mol・L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度间的关系：［Na⁺］=2［

］+［

］+［H₂CO₃］
0.1mol・L^-1NH₄Cl溶液和0.1mol・L^-1NH₃・H₂O溶液等体积混合后离子浓度间的关系：［Cl^-］>

>［H⁺］>［OH^-］
常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：［Na⁺］=［CH₃COO^-］
常温下，在pH=1的溶液中Fe²⁺、

、ClO^-、Na⁺能大量共存

设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是

1mol氖气中含有的原子数目为NA 5.85 g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NA 2 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA 25℃时，1L0. 1 mo1• L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1 NA

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

1.0 mol・L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）＝c（HCO₃^-）＋c（H⁺）＋2c（H₂CO₃）向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 1.0 mol・L-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na⁺）＝c（NO₃^-）

下列混合液中各离子浓度的大小顺序正确的是

10mL0.1mol・L^-1氨水与10mL0.1mol・L^-1盐酸混合：［Cl^-］＞［NH

］＞［OH^-］＞［H⁺］
  10mL0.1mol・L^-1NH₄Cl溶液与5mL0.2mol・L^-1NaOH溶液混合：［Na⁺］=［Cl^-］＞［OH^-］＞［H⁺］
  10mL0.1mol・L^-1CH₃COOH溶液与5mL0.2mol・L^-1NaOH溶液混合：［Na⁺］=［CH₃COO^-］＞［OH^-］＞［H⁺］
  10mL0.5mol・L^-1CH₃COONa溶液与6mL1mol・L^-1盐酸混合：［Cl^-］＞［Na⁺］＞［OH^-］＞［H⁺］

设NA为阿伏加德罗常数的值下列关于0.2mol・L-1BaNO32溶液的说法不正确的是

2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N_A
500 mL溶液中

浓度为0.2 mol・L^-1
500 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol・L^-1
500 mL溶液中

总数为0.2 N_A

下列表述正确的是

0.1mol・L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃) 0.1mol・L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-) 浓度均为0.1mol・L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序： pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa) 向0.1mol・L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

某温度下0.1mol・L-1的NaHB强电解质溶液中cH+>cOH-则下列关系式正确的是

c（Na⁺）＝c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）
  c（Na⁺）＝0.1mol・L^-1≥c（B^2-）
  c（H⁺）・c（OH^-）＝1.0×10^-14
  溶液的pH＝1

下列各项中的两个量其比值一定为21的是

液面在“0”刻度时，50 mL滴定管和25 mL滴定管所盛溶液的体积在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中氧化产物与还原产物的质量相同温度下，0.6 mol・L^-1醋酸溶液与0.3 mol・L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）在Na₂S溶液中，c（Na⁺）与c（S^2-）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

在标准状况下将2.24LH2S气体通入到100mL1.4molNaOH溶液中充分反应下列关系式不正确

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-) c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(HS^-)＞c(HS^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) c(Na⁺)＞c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=1.0mol・L^-1

某浓度的醋酸与0.01mol・L1NaOH溶液等体积混合忽略溶液体积变化混合后溶液显中性则下列有关分

混合液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) 原醋酸的物质的量浓度大于0.01 mol ・ L¹ 原醋酸中c(H⁺)小于0.01 mol ・ L¹ 混合液中：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) = 0.005 mol ・ L¹

在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol・Na+下列对该溶液的说法中不正确的是

该溶液的物质的量浓度为1mol・L.^－¹ 该溶液中含有58.5g NaC1 配制100mL该溶液需用58.5g NaC1 量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中C.1^-的物质的量为0.1mol

某温度时可用K2S沉淀Cu2+Mn2+Zn2+三种离子M2+所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与

三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀

某二元酸化学式H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA－HA－H++A2-又知0.1mol・L－

因为A²^－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性 0.1mol・L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol・L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H⁺）>c（A²^－）> c（OH^－）在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1mol・L.^―¹ HCOOH溶液中：c（HCOO^―）+c（OH^―）=c（H⁺） 1L 0.1mol・L.^―¹ CuSO₄・(NH₄)₂SO₄・6H₂O的溶液中： c（SO₄²^―）>c（NH₄⁺）>c（Cu²⁺）>c（H⁺）>c（OH^―） 0.1mol・L.^―¹ NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^―）+c（CO₃²^―）+c（OH^―）等体积、等物体的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）>c（HX）>c（X.^―）>c（H⁺）>（OH^―）

已知如下物质的溶度积常数FeSKsp＝6.3×10－18CuSKsp＝6.3×10－36mol2·L

同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

设NA为阿伏加德罗常数的值下列关于0.2mol・L-1BaNO32溶液的说法不正确的是