在由水电离产生的H.＋浓度为1×10－13mol・L.－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K.＋、Cl、NO3、S2 ②K.＋、Fe2＋、I.、SO42 ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－...

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高中化学《河北省冀州中学08-09学年高二下学期期末考试》真题及答案点击查看

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25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中

= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

室温下在pH=1的硫酸溶液中由水电离出来的H+浓度为

0 0.1 mol.L^-1 10^-7mol.L^-1 10^-13 mol.L^-1

25℃时下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是

将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-

25℃时由水电离出的氢离子浓度cH+=1×10－14mol·L－1的溶液中一定不能大量共存的离子组是

Cl－、AlO2－、Na+、K+ Fe3+、K+、NO3－、MnO4－ Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ SO42－、Cl－、Na+、K+

下列说法正确的是①常温下0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8由水电离出的cH+＝1×

①②③ ①②④ ①③④ 全部

常温下关于溶液的稀释说法正确的是

将1L. 0.1mol・L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L,pH=13 pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10^-6mol・L^-1 pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L.溶液在此溶液中由水电离产生的H.＋的浓度接

1×10－4 mol·L－1 1×10－8 mol·L－1 1×10－11 mol·L－1 1×10－10 mol·L－1

下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是①pH=0的盐酸②0.1mol・L-1的盐

1∶10∶100∶1000 0∶1∶12∶11
14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶3

温度t℃时某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1[OH－]＝10－bmol·L－1已知a

在硫酸明矾和硫酸钾组成的混合溶液中cAl3+=0.4mol・L-1cSO42-=0.8mol・L-1