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在标准状况下，将2.24LH2S气体通入到100mL1.4mol NaOH溶液中，充分反应，下列关系式不正确的是（ ）
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高中化学《2008年甘肃省高三第一次高考诊断理综化学》真题及答案
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1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中Cu完全溶解生成气体颜色越来越浅共收集到标准状况下672mL
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在标准状况下将224.LHCl气体溶于635mLρ=1.00g·cm-3的水中所得盐酸的密度为
硫在加热时能被N2O氧化成SO2还原产物为N2现用3.2g硫粉和224mL标准状况N2O在加热条件下
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往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后在减压和较低温度下小心地将溶液蒸干得到白色固体M.通
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用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH值即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是__________2甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____选填＜＞=1乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_________多选扣分A.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快B.装HA溶液的试管放出H2的速率快C.两个试管中产生H2的速率一样快3请你再提出一个合理而比较容易进行的方案药品可任取作简明扼要表述____________________________________________________________
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液Na2S溶液的反应情况如下1CuSO4+Na2CO3主要Cu2++CO32─+H2O=CuOH2↓+CO2↑次要Cu2++CO32─=CuCO3↓2CuSO4+Na2S主要Cu2++S2─=CuS↓次要Cu2++S2─+2H2O=CuOH2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中正确的是
下列叙述正确的是
下列说法正确的是
在10mL0.1mol・L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
某溶液中只含有Na+H+OH-A-四种离子下列说法正确的是
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当氢氧化钠溶液和氨水的pH体积都相等时下列叙述正确的是
今有浓度均为0.1mol・L.－1的醋酸盐酸硫酸和磷酸四种稀溶液按下列题给条件回答问题回答时用＞＜＝连接A.B.C.d1设四种溶液的pH分别为A.B.C.d则大小关系为______________________.2取等体积上述四种溶液分别用0.1mol・L.－1的NaOH溶液完全中和所需NaOH溶液的体积分别为A.B.C.d则大小关系为______________________.3若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应使锌恰好完全反应时所消耗四种酸的体积分别为A.B.C.d则大小关系为______________________.4取上述四种溶液各10mL分别跟0.1mol・L.－1的NaOH溶液10mL混合当反应结束后四种混合液的pH分别为A.B.C.d则大小关系为______________________.
0.01mol・L.－1的某一元弱酸溶液的pH＝4则它的电离度为
1在粗制CuSO4・5H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+下列物质可采用的是________A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4使Fe3+转化为FeOH3可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的调整溶液pH可选用下列中的________A.NaOHB.NH3・H2OC.CuOD.CuOH22甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的乙同学认为可以通过计算确定他查阅有关资料得到如下数据常温下FeOH3的溶度积K.sp=8.0×10-38CuOH2的溶度积K.sp=3.0×10-20通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol・L-1时就认为沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol・L-1则CuOH2开始沉淀时溶液的pH为________Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________通过计算确定上述方案________填可行或不可行
为使Na2S溶液中cNa+／cS2-的比值变小可加入的物质是①适量NaOH溶液②适量盐酸③适量KOH溶液④适量KHS溶液
弱酸HY溶液的pH＝3.0将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是
某酸性溶液中只有Na+CH3COO-H+OH-四种离子则下列描述正确的是
氢离子浓度相同等体积的两份溶液
将0.1mol・L.－1醋酸溶液加水稀释下列说法中正确的是
由硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其pH=1cAl3+=0.4mol・L-1cSO42-=0.8mol・L-1则cK+为
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是
向Cr2SO43的水溶液中加入氢氧化钠溶液当pH=4.6时开始出现CrOH3沉淀随着pH的升高沉淀增多但当pH≥13时沉淀消失出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO2-其平衡关系如下Cr3+紫色+3OH-CrOH3灰绿色CrO2-亮绿色+H++H2O向0.05mol/LCr2SO43的溶液50ml中加入1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后溶液中可观察到的现象为
某温度下纯水中cH+=3.0×10-7mol/L则此时cOH-=温度不变向水中滴入盐酸使cH+=3.0mol/L则溶液中cOH-=
已知氢氟酸比醋酸易电离关于物质的量浓度体积都相同的氟化钠溶液和醋酸钠溶液下列说法正确的是
一定温度下有A.盐酸B.硫酸C.醋酸三种酸用字母填空1当其物质的量浓度相同时cH+由大到小的顺序是2同体积同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是3当其cH+相同时物质的量浓度由大到小的顺序是4当cH+相同体积相同时分别加入足量锌相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是5当cH+相同体积相同时同时加入锌若放出氢气的体积相同相同状况则刚开始的反应速率反应所需的时间6将cH+相同的三种酸均稀释10倍后cH+由大到小的顺序是
关于强弱电解质的叙述正确的是
浓度均为0.1mol/L的八种溶液①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的顺序是填写编号_________________
将0.1mol・L.－1醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
实验表明液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸纯硫酸的导电性也显著强于纯水又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2O==H3O++OH-而建立平衡且在一定温度下都有各自的离子积常数据此回答⑴纯硫酸在液态时自身电离的方程式是⑵25℃液态纯硫酸的离子积常数KH2SO41×10-14填＜＝＞⑶在纯硫酸和纯硝酸的混合酸中存在的阴离子主要是这是因为在混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡还因硫酸的酸性大于硝酸又在无水的条件下混合酸中必然发生反应写离子方程式而造成的
根据NH42CO3aq中存在的若干种粒子试完成下列问题1根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式______________________.2根据水的电离写出一个含有[H＋]和[OH－]的等式_______________________.3根据NH42CO3中C.N原子个数关系写出一个含有[NH4＋]和[CO32－]的等式________________________.
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的且第一步电离程度大于第二步电离程度第二步电离程度大于第三步电离程度今有三种HAH2BH3C一元二元三元弱酸根据较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸的反应规律它们之间能发生下列反应①HA+HC2-少量==A-+H2C-②H2B.少量+2A-==B2-+2HA③H2B.少量+H2C-==HB-+H3C回答下列问题⑴在相同条件下HAH2BH3C三种酸中酸性最强的是⑵A-B2-C3-HB-H2C-HC2-六种离子中最易结合质子的是最难结合质子的是⑶下列反应的离子方程式书写正确的是填写标号AH3C.+3A-==3HA+C3-B.HB-+A-==HA+B2-C.H3C.+B2-==HB-+H2C-⑷完成下列反应的离子方程式H3C.+OH-过量===HA过量+C3-====
将0.5mol・L.－1Fe2SO43溶液与1L0.6mol・L.－1氨水溶液完全混合并过滤溶液总体积不变则所得溶液的pH与下列选项符合的是
海水资源的利用具有非常广阔的前景1海水淡化的主要方法有只写出1种即可2海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品①用石墨电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应式是②常温下用石墨电极电解饱和食盐水当阴极产生的气体体积为112mL已折算为标准状况时停止电解此时溶液体积为1L.若忽略气体的溶解最终溶液的pH约为
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