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如图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图，下列说法错误的是（ ）
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教案备课库《2016级高二年级下学期期中考试生物试卷》真题及答案
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4.泡菜是人们日常生活中比较喜欢的一种食品但是泡菜中却含有亚硝酸盐当人体摄入的亚硝酸盐总量达到0.3
如下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜或其他原料原
泡菜是人们生活中比较喜欢食用的一种食品但是泡菜中却含有亚硝酸盐.为了探究泡菜在发酵过程中不同食盐浓度
下列关于测定亚硝酸盐含量实验操作的有关叙述正确的是
泡菜制作需要配制盐水，其中盐与水的质量比为4∶1
在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应形成玫瑰红色染料
制备样品处理液，加入氢氧化铝乳液的目的是除去杂质，得到澄清溶液
泡菜腌制时间长短会影响亚硝酸盐含量，但温度和食盐的用量不影响其含量
【生物——生物技术实践】如图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用
如图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜蔬菜的原因是____
泡菜是人们日常生活中比较喜欢的一种食品但是泡菜中却含有亚硝酸盐.当人体摄入的亚硝酸盐总量达到0.3g
如图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图分析回答下列问题.1制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜
下列关于泡菜腌制及亚硝酸盐含量测定实验的叙述不正确的是
制作时加入陈泡菜汁会缩短泡菜腌制时间
乳酸菌产生的乳酸不利于其菌种优势的保持
发酵装置密封是泡菜制作成功的关键
与标准溶液比较估测泡菜中的亚硝酸盐含量
6.下列有关泡菜制作及亚硝酸盐含量测定的叙述中正确的是
泡菜制作需要配制盐水，其中盐与水的质量比为4:l
泡菜腌制时间长短会影响亚硝酸盐含量，但温度和食盐的用量不影响其含量
亚硝酸盐含量的测定步骤为：重氮化——酸化——显色——比色
将显色后的样品与已知浓度标准液进行目测比较，可估算出泡菜的亚硝酸盐含量
泡菜是人们日常生活中比较喜欢的一种食品但是泡菜中却含有亚硝酸盐当人体摄入的亚硝酸盐总量达到0.3g—
如下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制备泡菜的盐水中清水与盐的质量比约为
如下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜或其他原料原
关于泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程下列说法错误的是
制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜或其他原料，原因是它们所含亚硝酸盐的含量低
发酵不同时期亚硝酸盐的含量会发生变化
发酵过程中应及时测定亚硝酸盐的含量，及时检测以把握取食泡菜的最佳时机
测定亚硝酸盐含量的方法是纸层析法
下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜或其他原料原因
下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜蔬菜的原因是2制备泡
利用生物技术在食品加工或提取某种物质的实践中具有重要的意义请回答下列相关问题⑴如图为泡菜的制作及亚硝
泡菜作为一种含有亚硝酸盐食品当人体摄入的亚硝酸盐总量达到0.3g—0.5g时会引起中毒达到3g时会引
6分下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图分析回答下列问题1制作泡菜宜选用新鲜的蔬
下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图请据图回答1制作泡菜宜选用新鲜的蔬菜或其他原料原因
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2018年·呼和浩特市二模新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
2018年·呼和浩特市二模麻黄素是中枢神经兴奋剂其合成路线如图所示．NBS是一种选择性溴代试剂．已知1此中A为烃则A的分子式是C7H82写出B→C的化学方程式3实验室检验D中官能团的方法为．4反应①的反应类型是F的结构简式是．5有机物N与F互为同分异构体满足下列条件的有机物N的结构有种①苯环上只有一个取代基②能发生水解反应③含有甲基6参照上述合成路线信息设计一条以乙醇为原料选用必要的试剂合成CH3CHOHCOCH3的流程．
某溶液含有五种离子且各离子物质的量浓度相等不考虑水解与电离已知其中三种离子为Na+I﹣NO3﹣则另外两种离子可能是
下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是
下列变化属于物理变化的是
福韦酯TDF主要用于治疗艾滋病毒HIV感染化合物W是合成TDF的重要中间体其合成路线如图所示完成下列填空1N所含官能团的名称是Y的结构简式是．2X可用苯的一种同系物制备所需的无机试剂与条件是．3写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式．4①②的目的是．5写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．i．与M具有相同官能团ii．能发生银镜反应6写出用M为原料制备聚丙烯酸的合成路线．
高纯硝酸锶[SrNO32]可用于制造信号灯光学玻璃等．工业级硝酸锶含硝酸钙硝酸钡等杂质提纯流程如下 已知①“滤液1”的主要溶质是CaNO32“滤渣1”的成分为BaNO32SrNO32“滤渣2”的主要成分为BaCrO4 ②铬酸H2CrO4为弱酸 1“酸浸”不能采用高温的原因是． 2相对于水洗用浓HNO3洗涤的优点是． 3“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+同时放出无污染的气体写出反应的离子方程式． 4在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq常温下CrOH3的溶度积Ksp＝1.0×10﹣32当cCr3+降至1.0×10﹣5mol/L认为Cr3+已经完全沉淀．现将还原后溶液的pH值调至4此时Cr3+是否沉淀完全列式计算． 5已知CrOH3类似AlOH3还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由． 6为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量进行以下实验 mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液 已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣ ①若加入的HI溶液过量太多测定结果会填“偏低”“偏高”或“无影响”． ②“滤渣2”中BaCrO4摩尔质量为Mg/mol的质量分数为用代数式表示．
2018年·葫芦岛二模四种短周期元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W与Y同族Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法不正确的是
钛被称为继铁铝之后的第三金属其单质及化合物在航天军事航海医疔等领域都有着重要的应用．请回答下列问题 1基态原子的价电子轨道表示式为． 2化学式为[TiH2O6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型该晶体中与Ti3+形成配位键的原子是填元素符号该原子的杂化类型为杂化该晶体所含元素中电负性最大的元素是填元素符号． 3化学式为[TiH2O5Cl]Cl2•H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液加入足量AgNO3溶液使Cl﹣完仝沉淀消耗AgNO3的物质的量为mol． 4钛与卤素形成的化合物的熔沸点如表所示 TiCl4TiBr4TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是． 5TiO能溶浓硫酸并析出一种离子晶体已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子其结构如图一所示阳离子化学式为写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子． 6如图二是钛晶体在空间的一种堆积方式此堆积方式名称为钛原子的配位数为．已知a＝0.295mc＝0.469mm则该钛晶体的密度为g•cm﹣3NA表示阿伏加德罗常数的值列出计算式即可．
某单烯烃与氢气的加成产物为CH3CH2CHCH3CH2CH3下列相关说法正确的是
将高温水蒸气通到硫__的表面会发生反应 4KSCN+9H2Og→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3 完成下列填空 1上述反应所涉及的各元素中离子半径最大的是填离子符号属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为． 2上述反应所涉及的各物质中属于非电解质的是． 3写出CO2的电子式其熔沸点低的原因是． 4已知物质的量浓度均为0.10moL的K2CO3和K2S溶液pH如下 K2CO3水溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示． 从表中数据可知K2CO3溶液中cCO32﹣K2S溶液中的cS2﹣填“＞”＜”或“＝” 5K2S接触潮湿银器表面会出现黑色斑点Ag2S其原理如下 K2S+Ag+O2+H2O→Ag2S+KOH 配平上述反应． 每消耗标准状况下224mLO2转移电子数目为0.04NA．
下列叙述正确的是
加热条件下20mL18mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应可得到标况下的CO2
将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合所得溶液呈碱性．下列判断正确的
如图表示某种有机物的结构关于它的性质叙述中正确的是
下列实验操作及现象能推出相应结论的是
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸可发生反应 CaOCl2+H2SO4浓→CaSO4+Cl2↑+H2O．下列说法错误的是NA表示阿佛加德罗常数
中国诗词深受众人喜爱针对下列一些诗词从化学角度解读正确的是
2018年·葫芦岛二模对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作现象和结论对应正确的是
下列实验事实可以用共价键键能解释的是
2018年·呼和浩特市二模如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理．下列说法正确的是
2018年·呼和浩特市二模碳及其化合物在有机合成能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用．I．工业产精细化工产品乙二醛OHC﹣CHO1乙醇CH3CH2OH液相硝酸氧化法．在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛此反应的化学方程式为．该法具有原料易得反应条件温和等优点但也存在比较明显的缺点．2乙二醇HOCH2CH2OH气相氧化法已知2H2g+O2g⇌2H2O△H＝﹣484kJ/mol化学平衡常数为K1OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H＝﹣78kJ/mol化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2O的△H＝相同温度下该反应的化学平衡常数K＝用含K1K2的代数式表示．Ⅱ．CO2的综合利用3一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒容密闭容器中发生反应Cs+CO2g⇌2COg．平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示则下列说法正确的是填字母．a．反应达平衡状态时混合气体的平均相对分子质量保持不变b．A点的正反应速率比B点正反应速率小C.550℃时若充入氦气则V正V逆均减__衡不移动d．T℃时反应达平衡后CO2的转化率为66.7%e．T℃时若再充入1molCO2和1molCO平衡不移动4氨气CO2在一定条件下可合成尿素其反应为2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og图2表示合成塔中氨碳比α与CO2转化率ω的关系．α为b为水碳比．则①b应控制作在a.1.5﹣1.6b.1﹣1.1c.0.6﹣0.7②a应控制在4.0的理由是
恒温条件下的可逆反应As+2Bg⇌2Cg+Dg△H＜0在甲容器充入2molA2molB并保持压强不变乙容器充入2molC1molD并保持体积不变起始时甲乙两容器气体体积相等．为使平衡时两容器中B的浓度相等．下列措施不可行的是
LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料．以钛铁矿主要成分为FTiO3Fe2O3及少量CuOSiO2杂质为主要原料生产TOSO4同时得到的绿矾FeSO4•7H2O与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO4LiFePO4的制备流程如图所示 请回答下列问题 1酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为． 2①加铁屑还原的目的是②过滤前需要检验还原是否完全其实验操作可描述为． 3①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶浟磷酸和LiOH其加入顺序应为②其理由是． 4滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2OCu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下电解总反应2Cu+H2OCu2O+H2↑．则该装置中铜电极应连接直流电源的极石墨电极的电极反应式为当有0.1molCu2O生成时电路中转移mol电子．
2018年·呼和浩特市二模下列关于有机物的说法正确的是
下列有关实验装置操作不能实现相应实验目的是
2018年·呼和浩特市二模高锰酸钾是常用的氧化剂．某化学小组在实验室以软锰矿主要成分显MnO2为原料制备KMnO4如图是实验室制备高锰酸钾的操作流程．已知请回答1反应①的化学方程式为．加热软锰矿KClO3和KOH固体时除三脚架玻璃样泥三角和铁坩埚外还用到的仪器有．不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是．2反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为上述流程中可以循环利用的物质是3实验时从健液中得到KMnO4晶体的实验操作a为．若CO过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是4反应③是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体写出反应的化学方程式．
葡萄糖发酵产生乳酸其结构简式如图所示乳酸不能发生的反应类型是
常温下用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
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