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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一...
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高中化学《《金属与非金属及其化合物》专项试题带解析》真题及答案
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经测定一容器中只有气体且只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种地壳
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
化合物甲M=110g/mol是一种抗磁性的储氢材料现取5.5克化合物甲隔绝空气加热使之完全分解收集到
常温下经测定一瓶气体中含有C.H.两种元素这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
在通常情况下通过实验测定一瓶气体中只含有C.H.两种元素则这瓶气体不可能是
一种化合物
两种单质的混合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
氢能源是一种重要清洁能源.现有两种可产生H.2的化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解只得到一种
只由两种元素组成的化合物其中一种元素是氢元素这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是
H
2
O
H
2
SO
4
NaH
NH
3
经测定一瓶气体中含有碳氢两种元素则这瓶气体不可能是【】
一种化合物
两种化合物
两种单质
一种单质和一种化合物的混合物
经测定一瓶气体中只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
经测定一瓶气体中只有C.H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
两种单质的混合物
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
经测定一瓶气体中只含有C.H两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
推理是一种重要的理化思维方法以下推理合理的是
因为H
2
O和H
2
O
2
的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
复分解反应是两种化合物生成两种化合物，所以两种化合物生成两种化合物的反应一定是复分解反应
由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0 ℃的水比0 ℃的冰效果好
真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声就会越小，所以“真空不能传声”
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种常见
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现有一种铜粉和铝粉的混合物样品小芳为测定该样品中铝的含量称取5.0g此样品置于锥形瓶中将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应剩余固体2.3g1该混合物中铝的质量分数为多少2所用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少
—定浓度H2SO4HNO3混合后的稀溶液100mL向其中逐渐加人铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示假设且每一段只对应一个反应则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为
1某氯化镁溶液的密度为dg·cm-3其中镁离子的质量分数为A.%则300mL该溶液中CCl-=mol/L2无土栽培中需配制营养液NaH2PO4Na2HPO4物质的量之比为4:1已知每升含磷元素0.10mol现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2L.该营养液需要VH3PO4=mLmNaOH=g3甲乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2则加入铝粉的质量为:g
铝铁及其化合物在国民经济日常生活中占有非常重要的地位请回答下列问题1铝在自然界中以态填游离或化合存在铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是填化学式该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为2用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉3下列对Fe2+的检验方法不合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2然后再加入KSCN溶液变成血红色说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀再逐渐变为红褐色说明该溶液中含有Fe2+D.向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去说明该溶液中含有Fe2+
食盐中含有一定量的镁铁等杂质加碘盐中碘的损失主要是由于杂质水分空气中的氧气以及光照受热而引起的.已知氧化性IO3﹣＞Fe3+＞I2KI+I2⇌KI31某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐可能含有KIO3KIMg2+Fe3+用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得溶液分为2份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色用CCl4萃取下层溶液显紫红色①加KSCN溶液显红色写出生成红色物质的离子方程式是CCl4中显紫红色的物质是用电子式表示.②第二份试液中加入足量KI固体后反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O和.2KI作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式.将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适填是或否并说明理由.
四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是
已知达喜是常用的中和胃酸的药物其化学成分是铝和镁的碱式盐.1取该碱式盐3.01g加入2.0mol/L盐酸使其溶解当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2加入盐酸至45.0mL时正好反应完全计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.2在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠过滤沉淀物进行干燥后重1.74g若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040试推测该碱式盐的化学式.
工业制备铝一般是从铝土矿主要成分是Al2O3含有Fe2O3杂质中得到纯净的Al2O3然后电解Al2O3得到铝下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图其中涉及的一个反应是2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2AlOH3↓1图示中1的实验操作是________图示中2加入的试剂是________2试推断物质B.________C.________H________F.________填化学式3写出化学方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示求1写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式160ml-180ml阶段的离子反应方程式2原合金中Al的质量是克3HCl的物质的量浓度为mol/L
向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示1图中A.点表示的意义是______________________________________________________2最大沉淀量为________g3B点表示的意义是____________________________________________________________4所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________5当所得沉淀量为0.39g时用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL
除去铁粉中少量铝粉可选用的试剂是
由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下注NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________2将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有_________固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在__________3在用废碱液处理气体A.的过程中所发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________4镀铝电解池中金属铝为________极熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在铝电极的主要电极反应式为____________________________________________5钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀其原因是________________________________________________________________
将MgCu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中固体完全溶解收集到标准状况下的NO气体8.96L.向反应后的溶液中加入足量的4mol·L－1的NaOH溶液使金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是
世界卫生组织把铝列为食品污染源之一成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下油条是中国北方常用的食品之一每270g油条中约含0.9g明矾〔KAlSO42·12H2O其相对分子质量为474〕试通过计算说明若成人每日食用142.2g油条铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量
检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁可选用的试剂是
下列物质既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3②AlOH3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NH42CO3.
下列物质既能跟稀硫酸溶液反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al
将一定量的MgAl投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示.①A点时nMgOH2=molnAlOH3=mol②原HCl的物质的量浓度c=mol/L.
下列有关厨房中铝制品的使用中你认为合理的是
镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应产生气体的体积V.与时间t关系如图.反应中镁和铝的
金属钠与下列溶液反应时既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
将氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别并且只用一种试剂这种试剂是
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol•L﹣1NaOH溶液至过量生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示.求1原合金中镁铝的质量各是多少2盐酸的物质的量浓度为多少.
质量为10g的镁铝合金与200mL0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O═2Na[AlOH4]+3H2↑求1合金中铝的质量分数2生成气体在标准状况下的体积.
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和氢氧化钠的物质的量之比是
粉煤灰是燃煤电厂的废渣主要成分为SiO2Al2O3Fe2O3和C.等实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3其流程如下图已知烧结过程的产物主要是NaAlO2Ca2SiO4NaFeO2和Na2SiO3等1写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________2操作a为冷却研磨其中研磨的目的是__________________________________________3浸出过程中NaFeO2可完全水解水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________4操作b的名称是________所用的玻璃仪器有________________和烧杯5碳化时生成沉淀沉淀的化学式为_____________________________________
称取两份铝粉第一份加足量的NaOH溶液第二份加足量的盐酸若放出等量的气体则两份铝粉的质量比为
足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
下列物质中属于两性化合物的是
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