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25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 0.1mol·L.－1CH3COOH溶液的pH＞1，可知CH3COOH溶液 
中存在CH3COOH CH3COO－+H+ 能导电的物质一定是电解质 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强
醋酸溶液的导电性比盐酸弱 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3 醋酸能与水以任意比互溶，且与Na2CO3溶液反应有CO2气体产生 常温下，醋酸钠溶液的pH＞7 相同条件下，1mol/L醋酸溶液的导电性与0.01mol/LHCl溶液的导电性相当
相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) ==2c(H＋) + c(CH3COOH) 向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液： c(CO32-)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋) CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质
醋酸溶液的导电性比盐酸弱 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同 足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
弱电解质需要通电才能发生电离 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+
CH3COOH H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小 浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K.a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质 CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 醋酸（CH3COOH）是共价化合物 醋酸不与氯化钠反应 常温下1 mol·L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
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