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在一密闭容器中进行2SO2+O2⇌2SO3放热反应,已知反应过程中某一时刻的数据:SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当达到平衡时可能数据是(  )...

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因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢   通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3   当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡   使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率  
若降低温度,可以加快反应速率   使用催化剂是为了加快反应速率   在上述条件下,SO2能完全转化为SO3   达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等  
O2的能量一定高于SO2的能量  SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量  因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生   
O2的能量一定高于SO2的能量  SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量  因该反应为放热反应,故不必加热就可发生  
因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢   通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3    当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡   使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率  
O2的能量一定高于SO2的能量   SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生  
O2的能量一定高于SO2的能量  SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量  因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生  
O2的能量一定高于SO2的能量    SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热就可发生  
O2的能量一定高于SO2的能量  SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热就可发生  
若降低温度,可以加快反应速率   使用催化剂是为了加快反应速率   在上述条件下,SO2能完全转化为SO3   达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等  
若降低温度,可以加快反应速率   增大O2浓度可以增大反应速率   随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后变为0   达到化学平衡状态时,SO2和SO3的浓度一定相等  
该反应中SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热就可发生   该反应中O2的能量一定高于SO2的能量   该反应中SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量  
O2的能量一定高于SO2的能量   SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量   SO2的能量一定高于SO3的能量   因该反应为放热反应,故不必加热就可发生  
增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变  增加SO2的浓度,正反应速率逐渐增大  增加SO2的浓度,平衡常数增大  增加SO2的浓度,平衡常数不变  
使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率   升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率   一定条件下,SO2可100%转化为SO3   任何条件下,反应达到平衡,SO2的浓度一定等于SO3的浓度  
若降低温度,可以加快反应速率   使用催化剂是为了加快反应速率   在上述条件下,SO2能完全转化为SO3   达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等  
达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等   相同状况下,反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应   在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量   升高温度,吸热反应的速率增大,放热反应的速率减少  
若降低温度,可以加快反应速率   SO2和O2的总能量高于SO3的能量   氧气足量时,SO2能完全转化为SO3   达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等  

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