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化学平衡常数K.只与温度有关，随温度的升高，K.可能增大、减小或不变 催化剂不能改变平衡常数的大小 若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 化学平衡移动时，平衡常数不一定改变
K.越大，反应物的转化率越小 K.与反应物的浓度有关 K.与生成物的浓度有关 K.与温度有关
K.值不变，平衡可能移动 平衡向右移动时，K.值不一定变化 K.值有变化，平衡一定移动 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K.值也增大两倍
根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点 反应Ag2CO3(s) +2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
K.值不变，平衡可能移动 K.值变化，平衡一定移动 平衡移动，K.值可能不变 平衡移动，K.值一定变化
K.越大，表示化学反应速率越大 对任一可逆反应，温度升高，则K.值增大。 对任一可逆反应，K.越大；表示反应物的转化率越大 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K.值就增大
化学反应速率v 化学平衡常数K. 水的离子积常数Kw 弱酸的电离常数Ka
Kw随温度、浓度的改变而改变 凡是能自发进行的化学反应，一定是△H.＜0、△S.＞0 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K.）一定改变 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2 Ka(HCN)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
化学反应速率v 弱电解质的电离平衡常数Ka 化学平衡常数K 水的离子积常数KW
各平衡常数的大小与温度有关 若温度升高则各平衡常数一定增大 平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大
KW随溶液浓度的改变而改变
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
化学反应速率v 弱电解质的电离平衡常数Ka 化学平衡常数K 水的离子积常数KW
Na+ 的电化学平衡电位 Ca2+的电化学平衡电位 K+ 的电化学平衡电位 Na+ 和K + 的平衡电位 Ca2+ 和K+ 的平衡电位
在任何条件下，化学平衡常数K.都是一个定值 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 化学平衡常数K.只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关 化学平衡常数K.与反应物的转化率是一一对应的
K.值不变，平衡可能移动 平衡向右移动时，K.值不一定移动 K.值有变化，平衡一定移动 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K.值也增大两倍
Na+的电化学平衡电位 Ca2+的电化学平衡电位 K+的电化学平衡电位 Na+和 K+的平衡电位
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