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改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 反应2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常数表达式为K=
化学平衡常数K.只与温度有关，随温度的升高，K.可能增大、减小或不变 催化剂不能改变平衡常数的大小 若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 化学平衡移动时，平衡常数不一定改变
平衡常数K. 电离常数Ka 水的离子积常数 盐的水解常数
化学反应速率v 化学平衡常数K. 水的离子积常数Kw 弱酸的电离常数Ka
在任何条件下，化学平衡常数K是一个恒定值
改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2 Ka(HCN)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
K.值越大，反应物的转化率越大 K.值越大，正反应速率越大 K.值的大小与起始浓度有关 温度越高，K.值越大
化学反应速率v 弱电解质的电离平衡常数Ka 化学平衡常数K 水的离子积常数KW
KW随溶液浓度的改变而改变
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
K.的大小与起始浓度有关 温度越高，K.值越大 K.值越大，反应正向进行的程度越大 K.值越大，反应正向进行的程度越小
化学反应速率v 弱电解质的电离平衡常数Ka 化学平衡常数K 水的离子积常数KW
不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同 温度越高，化学平衡常数一定越大 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
平衡常数与温度有关 平衡常数可以反映反应进行程度的大小 平衡常数常有KC和KP两类 平衡常数都没有单位
在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K. 平衡常数K.只与温度有关，与反应物浓度、压强无关 从平衡常数K.的大小不能推断一个反应进行的程度
在任何条件下，化学平衡常数是一个定值 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K. 平衡常数K.只与温度有关，与反应浓度、压强无关 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
在任何条件下，化学平衡常数始终都是一个恒定值 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K. 平衡常数K.只与温度有关，与反应浓度、压强无关 从平衡常数K.的大小不能推断一个反应进行的程度
在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K. 平衡常数K.只与温度有关，与反应浓度、压强无关 从平衡常数K.的大小不能推断一个反应进行的程度
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