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在不同温度下,水溶液中c()与c()有如图所示关系,下列有关说法正确的是
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高中化学《河北定州2016-2017 学年第二学期 高四化学开学考试试题及答案》真题及答案
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在某温度下的水溶液中cH+=1.0×10xmol/LcOH-=1.0×10ymol/Lx与y的关系如
不同温度下水溶液中cH+与cOH-的关系如图所示下列有关说法中正确的是
若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法
b点对应的醋酸中由水电离的c(H
+
)=10
-6
mol·L
-1
c点对应溶液的K.
w
大于d点对应溶液的K.
w
T. ℃时,0.05 mol·L
-1
的Ba(OH)
2
溶液的pH=11
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-关系如图所示下列说法不正确的是
图中五点Kw间的关系:
>
>A.=D=E B.若从A.点到C.点,可采用温度不变在水中加入适量NH
4
Cl的方法 C.E.点对应的水溶液中,可能有NH
4
+
、Ba
2+
、 Cl
-
、I
-
大量同时存在
若处在B.点时,将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是
d点对应的溶液中大量存在:Na+、K.+、ClO-、Cl—
b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-
某温度下的水溶液中[H+]=10xmol·L-1[OH-]=10ymol·L-1x和y的关系如图所示
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是
a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO
b点对应的溶液中大量存在:NH
、Ba2+、OH-、I.-
c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO
d点对应的溶液中大量存在:Na+、K.+、SO
、Cl—
在某温度下的水溶液中cH+=10xmol/LcOH-=10ymol/Lx与y的关系如图所示1该温度下
某温度下的水溶液中[H+]=10xmol·L-1[OH-]=10ymol·L-1x和y的关系如图所示
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是
a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO
b点对应的溶液中大量存在:NH
、Ba2+、OH-、I.-
c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO
d点对应的溶液中大量存在:Na+、K.+、SO
、Cl—
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件下离子共存说法正确的是
a点对应的溶液中大量存在:Fe
3+
、Na
+
、Cl
-
、SO
4
2-
b点对应的溶液中大量存在:Ba
2+
、Na
+
、OH
-
、I
-
c点对应的溶液中大量存在:Ba
2+
、Na
+
、Cl
-
、HCO
3
-
d点对应的溶液中大量存在:K
+
、Na
+
、Cl
-
、SO
3
2-
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-的关系如图所示下列有关说法中正确的是
若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法
b点对应的醋酸中由水电离的c(H
+
)=10
-
6
mol·L
-
1
c点对应溶液的K.
W.
大于d点对应溶液的K.
W.
T. ℃时,0.05 mol·L
-
1
的Ba(OH)
2
溶液的pH=11
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件下离子共存说法正确的是
a点对应的溶液中大量存在:Fe
3+
、Na
+
、Cl
-
、SO
4
2-
b点对应的溶液中大量存在:Ba
2+
、Na
+
、OH
-
、I
-
c点对应的溶液中大量存在:Ba
2+
、Na
+
、Cl
-
、HCO
3
-
d点对应的溶液中大量存在:K
+
、Na
+
、Cl
-
、SO
3
2-
不同温度下水溶液中cH+与cOH-的关系如图所示下列有关说法中正确的是
若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法
b点对应的醋酸中由水电离的c(H
+
)=10
-6
mol·L
-1
c点对应溶液的K.
w
大于d点对应溶液的K.
w
T. ℃时,0.05 mol·L
-1
的Ba(OH)
2
溶液的pH=11
在不同温度下水溶液中cH.+与cOH-有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是
a点对应的溶液中大量存在:Na
+
、Ba
2
+
、Fe
3
+
、Cl
-
b点对应的溶液中大量存在:
、K.
+
、I.
-
、
c点对应的溶液中大量存在: Cu
2
+
、Na
+
、Cl
-
、S
2-
d点对应的溶液中大量存在:K.
+
、AlO
2
-
、ClO
-
、Cl
-
在不同温度下的水溶液中cH+=10xmol/LcOH-=10ymol/Lx与y的关系如右图所示请回答
在不同温度下水溶液中cH.+与cOH-有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是
a点对应的溶液中大量存在:Na
+
、Ba
2
+
、Fe
3
+
、Cl
-
b点对应的溶液中大量存在:
、K.
+
、I.
-
、
c点对应的溶液中大量存在: Cu
2
+
、Na
+
、Cl
-
、S
2-
d点对应的溶液中大量存在:K.
+
、AlO
2
-
、ClO
-
、Cl
-
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示的关系下列说法中不正确的是
图中T>25
b 点溶液c(H
+
)一定比a点大
c 点对应的溶液中可能大量存在A.1
3+
、Cl
-
d 点对应的溶液呈碱性
在某温度下的水溶液中cH+=10xmol/LcOH-=10ymol/Lx与y的关系如图所示1该温度下
在不同温度下的水溶液中cH+=10xmol/LcOH-=10ymol/Lx与y的关系如下图所示请回答
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示的关系下列说法中不正确的是
图中T>25
b 点溶液c(H
+
)一定比a点大
c 点对应的溶液中可能大量存在A.1
3+
、Cl
-
d 点对应的溶液呈碱性
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在两份相同的BaOH2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H.2SO4NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示下列分析不正确的是
常温下pH=a和pH=b的两种NaOH溶液已知b=a+2则将两种溶液等体积混合后所得溶液的pH接近于
其他条件不变升高温度下列数据不一定增大的是
下列说法不正确的是
氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时改变下列条件平衡向左移动且cNH4+增大的是
某温度下纯水中的cH+=2.0×10-7mol/L此时溶液的cOH-=_______mol/L若温度不变滴入稀盐酸使cH+=5.0×10-4mol/L则溶液中cOH-=________mol/L由水电离产生的cH+=_______mol/L此时温度_______25℃填高于低于或等于
在由水电离产生的cH+=1×10–14mol/L的溶液中一定可以大量共存的离子组是
把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L.溶液在此溶液中由水电离产生的H.+其浓度接近于
1常温下将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL稀释后的溶液中C.H+/COH-=____2某温度时测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11则在该温度下水的离子积常数K.W.=_____在此温度下将PH=12的NaOH溶液VaL.与PH=2的硫酸VbL混合也为中性则则V.a∶V.b=_________3常温下设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1pH=5的Al2SO43溶液中由水电离出的H+浓度为c2则c1c2=________4常温下pH=13的BaOH2溶液aL.与pH=3的H2SO4溶液bL.混合混合后溶液体积变化忽略不计所得混合溶液pH=12则a∶b=______________
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
在25℃时某稀溶液中由水电离产生的cOH-=10-10mol•L-1.下列有关该溶液的叙述正确的是
100℃时Kw=1×10-12.下列三种溶液①0.01mol/LNH4Cl溶液②HCl与NaOH溶液等体积混合所得pH=6的溶液③pH=6.5的NaHCO3溶液其中呈酸性的是
常温下某溶液中由水电离产生的cH+cOH-满足cH+·cOH-=10-24则下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是
向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的BaOH2溶液溶液的导电能力发生变化其电流强度I.随加入BaOH2溶液的体积V.的变化曲线正确的是
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是
.在任何条件下纯水显中性是因为
下图是在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中溶液的导电能力与加水量的关系回答下列问题10点导电能力为0的理由__________________________________2abc三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________3abc三点中醋酸的电离程度最大的一点是_____________4若使c点溶液中的cCH3COO-提高在如下措施中可选择__________A.加热B.加水C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液5在稀释过程中随着醋酸浓度的降低下列始终保持增大趋势的量是____________A.cH+B.H+个数C.CH3COOH分子数D.cH+/cCH3COOH
一定温度时测得纯水中cOH-=2.5×10-7mol·L-1则cH+为
下列操作中能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是
1水的电离平衡曲线如下图所示将100℃下的pH=8的BaOH2溶液与100℃下的pH=5的稀盐酸混合并保持100℃的恒温欲使混合溶液pH=7则BaOH2与盐酸的体积比为2下列关于水电离的说法正确的是A.水电离是熵增加的反应反应吸热故能自发进行B.升高温度水分子的活化分子数增多有效碰撞率减小电离速率加快C.向水中加入多电子体加快H+和O2-之间的电子传递破坏水的电离平衡是研究水分解的方向之一D.水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的
常温下某溶液中由水电离出来的cH+=1.0×10-13mol·L.-1该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝放出H2的量前者多其原因可能是①两溶液的体积相同酸是多元强酸②两溶液的体积相同酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸浓度比NaOH溶液的大
25℃时水的电离达到平衡H2OH++OH-下列叙述正确的是
25℃时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
T.℃时纯水中cOH-为10-6mol·L-1则该温度时1将pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9∶2混合所得混合溶液的pH为________2若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________3.在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液滴定曲线如图所示①该氢氧化钠溶液浓度为________②在B.点a________12.5mL填<>或=
在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是
下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是
常温下0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示下列说法正确的是
已知室温时0.1mol·L-1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离下列叙述错误的是
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