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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是(填元素符号) 。 (2)地壳中...
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高中化学《成都龙泉高中高2015级高二（上）入学考试试题 化 学试题及答案》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是化学学习和研究的重要工具下图是元素周期表的一部分元素名称已省略请依据该表信息回答问题1认
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
2+
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素、右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
如图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图.据图回答问题1硒的相对原子质量是2硒元素位于元
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
＋2
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素，右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
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下列结论正确的的是
下列推断正确的是
铁有δγα三种同素异形体如下图所示三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法不正确的是
X.Y.Z.M.W.为五种短周期元素.X.Y.Z.是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZ2分子Y.与M.形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/LW.的质子数是X.Y.Z.M.四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是
对NaMgAl的有关性质的叙述正确的是
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中的未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族;e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题:1bcd中第一电离能最大的是填元素符号e的价层电子轨道示意图为2分2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1则e离子的电荷为2分图1图25这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图2所示该化合物中阴离子为阳离子中存在的化学键类型有2分;该化合物加热时首先失去的组分是判断理由是2分
它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息回答问题A.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B.元素原子核外s电子总数与p电子总数相等且不与A.元素在同一周期C.原子核外所有p轨道全满或半满D.元素的主族序数与周期数的差为4E.是前四周期中电负性最小的元素F.在周期表的第七列⑴A.基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形⑵某同学根据上述信息所画的B.电子排布图如图违背了原理⑶F.位于族区其基态原子有种运动状态⑷AD3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为检验E.元素的方法是⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示其晶胞特征如下图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示则晶胞中该原子的配位数为该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的若已知该金属的原子半径为dcmN.A.代表阿伏加德罗常数金属的相对原子质量为M.则该晶体的密度为g·cm－3用字母表示
下列说法正确的是
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
下列三种烃的立体结构如图示则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是
下列有关说法不正确的是
X.Y.R.M.均为短周期元素X.Y.同周期X.Y.两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4R.M.同主族R.与冷水即可反应M.与热水反应缓慢下列关系正确的是
A.B.C.D.E.五种主族元素分属三个短周期且原子序数依次增大B.D.的原子序数之差为8B.原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍C.原子在同周期主族元素中原子半径最大回答下列问题1B.在周期表中的位置为▲A.E.形成的化合物中存在的化学键的类型是▲2B.C.D.原子的半径从大到小的顺序是▲用元素符号表示C.单质与A.的氧化物反应的化学方程式是▲3设计实验证明E.的非金属性比D.的非金属性强▲写出操作步骤及现象
X.Y.Z三种元素的原子其最外层电子排布分别为ns13s23p1和2s22p4由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
下列各组微粒中都互为等子体的是
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧Cl2不能④HCl是强酸H2S是弱酸
元素Q.R.J.T.Z.在周期表中的位置如图所示关于这些元素的叙述正确的是Q.R.J.T.Z.
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题1基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________2铁元素位于元素周期表的__________区Fe和CO易形成配合物FeCO5在FeCO5中铁的化合价为__________3已知原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与N2互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________填化学式4在CH4COCH3OH中碳原子采取sp3杂化的分子有__________5根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________B.C.D.E.原子相互化合形成的分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________写3种6硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子Xm-含B.O.H.三种元素的球棍模型如下图所示:①在Xm-中硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间填原子的数字标号;m=填数字②硼砂晶体由Na+Xm-和H2O构成它们之间存在的作用力有填序号A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键
下列有关叙述正确的是
金属键的强弱与金属价电子数的多少有关价电子数越多金属键越强与金属阳离子的半径大小也有关金属阳离子的半径越大金属键越弱据此判断下列金属熔点逐渐升高的是
氢化钠NaH是一种白色的离子晶体其中钠是+1价NaH与水反应放出氢气1写出该反应的化学方程式该反应的氧化剂为还原产物为氢负离子H.－基态的电子排布式为2下列变化H.－g=Hg+e－吸收的能量为73kJ/molHg=H+g+e－吸收的能量为1311kJ/mol则氢负离子H.－的第一电离能为
在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是
X.Y.Z.Q.E.五种元素位于周期表的前4周期X.原子是短周期元素中原子半径最大的主族元素Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳中含量质量分数最高的元素Q.的基态原子核外未成对电子数最多E.在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1X.的元素符号Y.的原子结构示意图Q.原子的外围电子排布式_______________________写出YZ2分子的电子式__________________;画出E.原子的轨道排布式______________________2X.Z.E.三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是用离子符号表示
下列物质性质的比较不正确的是
为了探索月球上是否有生命存在的痕迹就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物当然这仅仅是探索的第一步科学家用氘盐酸DCl和重水D2O溶液处理月球岩石样品对收集的气体加以分析结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物这个实验不能用普通盐酸其理由是
有下列离子晶体空间结构示意图●为阳离子○为阴离子.以M.代表阳离子N.代表阴离子化学式为MN2的晶体结构为
xy为两种元素的原子x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构由此可知
运用元素周期律分析下面的推断其中正确的是
原子序数小于36的A.B.C.D四种元素A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子C的基态原子中有4个未成对电子D的原子序数比C大3回答下列问题1B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高其主要原因是2元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体原子个数和电子个数均相等的为等电子体元素B的这种氧化物的分子式是3C3+核外电子排布式是
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表中左边是非金属元素、右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
表中左边是非金属元素，右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
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