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五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。 （1）写出反应①的化学方程式 ...
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教案备课库《专题11.2 化学肥料及粗盐的提纯带解析》真题及答案
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设无向图G=PLP=v1v2v3v4v5v6L=v1v2v2v2v2v4v4v5v3v4v1v3v3
2
3
4
5
若运行以下程序时从键盘输入ADescriptor＜CR＞＜CR＞表示回车则下面程序的运行结果是#in
v0=7,v1=4,v2=7
v0=8,v1=4,v2=8
v0=11,v1=4,v2=11
v0=13,v1=4,v2=12
钒对催化剂的的破坏机理是氧环境下生成V2O5从而对催化剂产生破坏
关于钒催化剂各组分的作用下列描述正确的是
五氧化二钒是催化剂的活性主体，起主要的催化作用
硫酸钾是催化剂的助剂，对催化反应起一定的辅助作用
二氧化硅是催化剂活性组分的载体
单质钒只能作为原料，不能单独起催化作用
若运行以下程序时从键盘输入ADescriptor＜CR＞＜CR＞表示回车则下面程序的运行结果是#in
v0=7，v1=4，v2=7
v0=8，v1=4，v2=8
v0=11，v1=4，v2=11
v0=13，v1=4，v2=12
有等体积等pH的BaOH2NaOH和NH3·H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体
V3> V2> V1
V3 = V2 = V1
V3> V2 = V1
V1 = V2 > V3
设无向图G=PLP=v1v2v3v4v5v6L=v1v2v2v2v2v4v4v5v3v4v1v3v3
2
3
4
5
钒在氧环境下生成它的熔点低在正常再生条件下熔融破坏催化剂活性中心使催化剂产生永久失活
V
2
O
3
V
2
O
4
V
2
O
5
V
3
O
5
废旧物的回收利用在工业中应用广泛.在生产硫酸的废钒催化剂中一部分钒仍以V2O.5形式存在还有部分以V
钒的氧化物有化学面包之美称这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一自然界中钒的同位素有51V.
51
V和
50
V.互为同位素
51
V和
50
V.的质量数相同
51
V和
50
V.是同一种核素
51
V和
50
V.的核外电子数与中子数均为23
五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂下图是生产V2O5的工业流程下列说法正确的是
下列选项中对钒破坏催化剂叙述错误的是
钒主要起脱氢作用
钒在氧环境下生成V2O5，熔融导致催化剂永久失活
钒在水蒸气气氛下，生成一种强酸VO（OH）
3
，破坏沸石晶体结构
钒与钠协同作用形成低熔点共熔物，减少活性中心，降低催化剂的热稳定性
有一碱溶液可能是NaOHNaHCO3Na2CO3或以上几种物质混合物用HCL标准溶液滴定以酚酞为指示
五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂其中钒V元素的化合价是
+1
+3
+5
+7
用甲基橙指示剂滴定法测定水中侵蚀性二氧化碳中当测定结果中V1≤V2时则说明水中不含侵蚀性二氧化碳注V
五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂下图是制取V2O5的工艺流程1写出反应①的化学方程式2操作a的名称
五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂下图是制取V2O5的工艺流程1写出反应①的化学方程式2操作a的名称
以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收2O5既避免污染环境又
五氧化二钒V2O5中钒的化合价是氯化铁能否由铁和盐酸直接反应来制取
已知有向图G=VE其中V=V1V2V3V4V5V6E=＜V1V2＞＜V1V4＞＜V2V6＞＜V3V1
V3，V1，V4，V5，V2，V6
V3，V4，V1，V5，V2，V6
V1，V3，V4，V5，V2，V6
V1，V4，V3，V5，V2，V6
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化学与人类生活的关系越来越密切.1我们都知道芝麻酱中含有丰富的营养物质.如图为某品牌芝麻酱标签的一部分.①人类为了维持生命和健康必须从食物中摄入的六大类主要营养素中下表缺少的是.②图中钙铁硒是指填字母序号.A.分子B.原子C.单质D.元素③芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多因此多食用芝麻酱可以预防的疾病是.④沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗这是利用了洗涤剂的作用.2铝合金是家庭装修经常使用的材料.某型号铝合金除含铝外Mg和Si是主要合金元素并以硅化镁化学式为Mg2Si的形式存在硅化镁中硅元素的化合价为.3皮蛋是我国传统风味食品制作皮蛋的方法有多种一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡培养液由水食盐氢氧化钠少量硫酸锌等物质配制而成.①取少量培养液于试管中滴入无色酚酞溶液后变红则培养液的pH7填＜＞或=②在①的试管中滴加过量稀硫酸红色褪去发生反应的化学方程式为③在③所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀该盐可能是A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3.
小意对自己使用的一节废旧干电池进行了系列探究老师提供如下信息①干电池的主要成分见右图A.还含有一种盐且该盐中阴离子是SO42-CO32-Cl－中的一种②碘溶液能使淀粉变蓝③NH4ClNaCl固体溶于水分别会解离出NH与Cl－Na＋与Cl－小意首先剥开电池锌壳时闻到一股刺激性气味【猜想】该盐可能是铵盐【实验①】取A.滴加少量碘溶液有蓝色出现【实验②】取少量A.与熟石灰混合置于试管中微热产生刺激性气味的气体该气体能使无色酚酞溶液变红【实验③】取一定量的A.溶于适量的水中静置过滤分别取4份滤液第1份测得溶液pH
如图中A～H都是中常见的物质已知A.B都是黑色固体D.F为红色固体H为某化合物的溶液.它们之间的转化关系如图所示.请推断出各物质后解答下列问题1写出物质B的化学式G.的化学式2写出上述物之间转化过程②时发生反应的化学方程式3转化过程③可用化学方程式表示为4已知转化过程④在常温下就能进行该化学反应的基本类型为反应.
图中两圆相交部分A.B.C.D可表示铁稀硫酸烧碱溶液硫酸铜溶液间的反应关系请按下列要求填空1A处发生反应的化学方程式是其反应类型是2B处发生反应的类型是3D处产生的现象是..
在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如下知识网络图A.B.C.D.E.是不同类别的化合物—表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应请回答下列问题1为验证二者与酸碱指示剂的作用小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中溶液变成_________色滴入CaOH2溶液中溶液变成_________色2反应①的化学方程式为____________________________________实验现象为______________________________________________________3实现②反应写出一种B.物质的化学式____________________________________4写出图中一个中和反应的化学方程式____________________________________该反应的实质是_____________________________________________5依据反应⑥说明CaOH2溶液长期放置空气会变浑浊其反应的化学方程式为______________________________________________________6物质C.应具备的条件是_____________________________________________
叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车安全气囊某化学小组同学对其进行下列研究.【査阅资料】①NaN3受撞击会生成NaN2②NaN3遇盐酸H2SO4溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制备方法是将金属钠与液态氨反应制得NaNH2再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3NaOH和NH3【问题探究】1汽车受撞击后30毫秒内引发NaN3迅速分解该反应的化学方程式为2工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3其原因是用化学方程式表示3为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数小组同学设计了如图实验装罝①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差再通过相应计算就可测定Na2CO3的质量分数小组同学通过讨论认为不可行其理由可能是答出一种即可②小明同学在大家讨论的基础上又设计了装罝Ⅱ请分析装置Ⅱ中A的作用是.若无装置C对测定结果造成的影响是填偏大偏小或无影响.装置E的作用是.③根据装置Ⅱ小组同学设计的实验步骤有A.称量装置DB.称量样品检査装置气密性C.打开弹簧夹鼓入空气D.关闭弹簧夹打开分液漏斗的活塞和玻璃塞注入足量的稀琉酸关闭活塞和玻璃塞.其正确的顺序为填字母序号可重复④计算碳酸钠的质量分数时至少需要测定个数据.填数字
某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠氯化镁氯化钙等杂质并配制氯化钠溶液.请参与实验并回答问题.实验一图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.请回答下列问题1仪器A.的名称是2图⑥中有处明显的错误请指出3操作③中玻璃棒的作用是4粗盐提纯实验的操作顺序为填操作序号称量精盐并计算产率.实验二除去粗盐中的可溶性杂质5为将这些杂质除净先将实验一得到的食盐溶于水然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠①过滤②蒸发③加过量的NaOH溶液④加适量的盐酸⑤加过量的Na2CO3溶液⑥加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是填序号.其中加过量的Na2CO3溶液的目的是.6若其他操作正确采用如图2所示观察方式量取水则配制一定量5%的NaCl溶液时所配制溶液的溶质质量分数填偏大偏小或无影响.
有一包固体A.可能含有CuOH2CuOCuNaOHNa2CO3CaCl2中的几种取少量的A.做如下实验现象如图所示.根据实验过程中的现象判断1沉淀G.是填化学式下同.2溶液F.中一定存在溶质是.3滤液B.中可能存在的溶质若要证明该物质是否存在应补做的实验是写出主要实验步骤现象及结论.
在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象.提出问题如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应.【查阅资料】①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应.②向CaCl2溶液中通入CO2无明显现象在水溶液中CaCl2不与CO2H2CO3等物质反应.【实验一】证明反应物之一CO2消失了1同学门设计了如右图所示的实验打开分液漏斗活塞.向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液.一会儿后可观察到的实验现象是.并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应.2老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应.其理由是.据此你认为上述实验应做的改进是.【实验二】证明有新物质Na2CO3生成同学们经过思考讨论分别设计了以下两个实验方案方案一打开瓶塞向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水若观察到有白色沉淀产生证明有新物质Na2CO3生成.方案二打开瓶塞向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液若观察到有白色沉淀产生证明有新物质Na2CO3生成.1写出方案二发生反应的化学方程式.2你认为上述实验方案不可行的是理由是.
有一包白色固体样品可能由硫酸钠氢氧化钠碳酸钙氯化钡氯化镁中的一种或几种物质祖成为探究该样品的组成某小组取适量样品按下列流程进行实验.请回答下列问题1过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和其中玻璃棒的作用是.2滤渣a的成分是滤液中溶质的成分除氯化钠还有白色沉淀b的成份是.3若现象①滤渣全部溶解变为滤渣部分溶解其他现象不变则原样品中不能确定是否存在的物质是.
食用碱的主要成分是Na2CO3常含有少量的NaCl课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量设计了如图实验装置.设计思路用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量请结合实验装置和设计思路回答下面问题1装置D中发生反应的化学方程式为2装置E的作用是3缓缓通入空气的目的是4若撤出装置A直接通入空气会导致实验结果填偏大偏小或不变下同若撤除装置C对实验结果的影响是.
如图为某同学所做的实验及现象1实验一中发生两个反应写出化学方程式.2实验二中出现浅绿色固体.该同学对浅绿色固体的成分作以下探究.【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4OH6SO4]其不溶于水能与酸反应②CuOH2分解温度为80℃Cu4OH6SO4分解温度为300℃.【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4OH6SO4②浅绿色固体为Cu4OH6SO4和CuOH2的混合物.【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃出现黑色固体则证明浅绿色固体中含有.②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有洗涤等.证明固体已洗涤干净的方法是.③将②中所得固体溶于足量选填序号再滴加BaNO32溶液出现白色沉淀.A.盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸【结论】猜想②正确.【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中密封放置一天后固体全部变为蓝色.写出此反应的化学方程式.
我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献.1主产品Na2CO3的俗名是副产品氯化铵中阳离子符号为.2在实际生产中产品Na2CO3中常混有少量的NaCl现有样品11.0g将其放入干净的烧杯中向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.①图中A点表示B点的溶质为.②计算样品中Na2CO3的质量分数计算结果精确至0.1%
已知A.B.C.D四种物质之间存在如图转化关系.其中C是单质D是相对分子质量最小的氧化物.试回答1写出A.B.C三种物质的化学式AC.2写出A与稀硫酸反应的化学方程式该反应的基本反应类型是.
一包白色固体中可能含有碳酸钠硫酸钠氯化钾硝酸钡氢氧化钠中的一种或几种.某小组为探究其成分进行如下实验Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中滴加酚酞溶液酚酞变红Ⅲ.向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.①CD段可观察到的现象是从D到E的溶液的pH填增加减小不变.②根据上述实验得出原固体中一定有碳.③为进一步探究该白色固体成分进行如下实验步骤现象结论取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中加入过量硝酸钡原固体中有氢氧化钠取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中加入过量硝酸酸化再加入硝酸银
钠盐种类较多在实验室里钠盐通常都摆放在同一药品柜中小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签分别是Na2SO4溶液Na2CO3溶液小华认为其原因是Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液并加贴了新标签.该兴趣小组对溶液的成分进行了探究.请你完成以下探究过程并将①～⑤处的答案填入答题卡相应位置.【提出问题】【提出猜想】猜想Ⅰ溶质仅为Na2SO4猜想Ⅱ溶质仅为Na2CO3猜想Ⅲ溶质为Na2SO4和Na2CO3.【实验探究】实验操作实验现象实验结论1.取少量样品于一只洁净试管中加入足量稀硫酸猜想Ⅰ不成立2.向其中加入过量的BaCl2溶液过滤向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀加入硝酸溶液后有气泡产生沉淀部分溶解猜想成立【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式.
现有A.B.C.D.E五种物质分别为盐酸硫酸铜氢氧化钙铁粉和氧化钙中的一种.其中A的浓溶液是无色液体有刺激性气味在空气中会形成白雾B为单质D是波尔多液的主要成分之一E是熟石灰的主要成分.请回答下列问题1写出C.D两种物质的化学式CD.2在图中将能相互反应的物质之间用断线﹣﹣连线通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号→连线从反应物指向生成物.
碳酸亚铁FeCO3是生产补血剂的原料以下是某同学设计的利用铁矿烧渣主要成分为Fe2O3FeO和泥沙等制取碳酸亚铁的实验流程图请回答下列问题1操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯玻璃棒和______________2滤液Ⅰ中含有的金属阳离子Fe2＋________填离子符号3滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式①________________②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑4调节滤液Ⅱ的pH的操作中用____________测定加入氨水后溶液的pH5加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式______________________________
元素化合物知识是重要的学习内容请解答下列问题.1根据如图信息写出甲乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式.2某同学将铁片放入CuSO4溶液中发现铁片表面有红色物质析出同时还有少量无色无味气泡产生.对于产生气泡的异常现象下列猜想不合理的是填字母.A.产生的气体可能是H2B.产生的气体可能是CO2C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D.CuSO4溶液的pH小于73某氯化钠溶液中含有较多CaCl2按下图方案提纯得到氯化钠晶体.①试剂A的化学式为.②加入足量稀盐酸的目的是.③操作ⅠⅡ的名称分别是.④操作ⅠⅡ中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作Ⅱ中的作用是.4工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠产物除氢氧化钠外还有氯气和氢气.若要制取200t氢氧化钠理论上需要氯化钠的质量是多少
化学研究在人类文明进程中对生活质量的提高社会的发展发挥着重大的作用.①研究物质成分.Ⅰ高原缺氧中的氧指的是填单质元素或原子.Ⅱ某盐进行焰色反应火焰呈紫色该盐中一定含有.②研究新的物质产生.Ⅰ炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应写出反应的化学方程式反应中发生还原反应的物质是.Ⅱ请配平制烧碱的化学方程式□NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑
小明同学在某化工厂进行社会实践技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量.现取13.4g固体样品全部溶于96.6g水中向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液记录了如图所示的曲线关系.技术员提示小明氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.求1当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g.2样品中氯化钠的质量是多少3当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时过滤所得溶液中溶质的质量分数是多少
为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分同学们通过测定了反应后溶液的pH得到了如图所示的pH曲线请回答1由图1可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中2该反应的化学方程式为3实验过程中取abc三处反应后的溶液于三个烧杯中但是忘了做标记同学们通过设计方案不再用测定pH的方法探究三种样品分别属于哪处溶液.【查阅资料】CaCl2溶液显中性CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中加入酚酞试液观察到其中一支试管内出现的现象.结论该样品是a处溶液.②为进一步确定b或c处溶液又设计了如表方案实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中分别滴加足量的Na2CO3溶液.①该样品为b处溶液.②该样品为c处溶液并推知溶液中的阳离子有4如图2同学们做甲乙两个中和反应实验的探究.①甲实验恰好中和则该溶液中的溶质是化学式.②取乙反应后的溶液60.0g滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液如图2丙溶液pH的变化如图3请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数写出计算过程精确到0.1%.
焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种常用的食品抗氧化剂小金模仿化工生产用如图装置来制取Na2S2O5.已知A中发生的反应为H2SO4浓+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB.中发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O51图中盛放浓硫酸的仪器名称是2写出C中发生反应的化学方程式3在实验过程中滴加浓硫酸不宜过快理由是.4该实验开始滴加浓硫酸时应先除尽装置内的空气若忘记这一操作新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质这与O2的有关填化学性质
用A～F六种常见物质其中A是食品包装中的常用的干燥剂C与D混合可用来配制农药波尔多液E是红色固体它们之间的反应及转化关系如图﹣表示相连的物质两两之间可以发生反应→表示由某一物质可制得另一物质1F的化学式为2写出下列变化的化学方程式C与D反应B.转化为A.
在粗盐提纯的实验操作中下列说法正确的是
小明在家里的月饼包装盒中发现一包袋装防腐剂品名为504双吸剂其标签如图1所示同学们对这包久置的504双吸剂固体样品很好奇设计实验进行探究【提出问题】久置固体的成分是什么【作出猜想】久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCaOH2CaCO3.【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.【实验探究】甲同学的方案实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中滴加足量的稀盐酸.固体逐渐消失有大量无色气体产生得到浅绿色溶液固体中一定含有一定不含Fe2O3乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论理由是.他设计图2所示实验方案继续探究.1步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎处理研碎的目的是.2步骤②中固体溶解时放出大量的热由此可判断原固体中一定含有.3步骤③中反应的化学方程式是.4乙同学对滤渣B进一步探究.取少量滤渣B于试管中滴加足量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中观察到固体逐渐消失有气泡产生溶液变成黄色澄清石灰水变浑浊由此得出结论原固体中一定含有.5丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有CaOH2他的理由是.
右图表示某些物质间转化关系→表示物质之间存在相互转化的关系A.B.F.均为固体A.为绿色固体F.是一种常见金属C.是常温下一种最常见的液体E.为无色气体C.和D.的反应是自然界中最重要的反应回答下列问题1写出对应物质名称A.B.2写F.的一种用途3写出反应①的文字表达式4反应②在自然界中常被称为
探究二设计一个优化的实验方案验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠其实验流程及部分实验现象如图所示1药品溶液的pH7填大于等于或小于试剂甲是溶液2第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是3证明药品中含有氢氧化钠的证据是第ⅵ步所得滤液中除指示剂外还含有的溶质是.
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐水的实验方案各步骤操作流程如下1在第①步粗盐溶解操作中玻璃棒的作用是________________2第③步操作的目的是除去粗盐中的________填化学式3第④步操作的目的是除去混合液中的______________填化学式4第③步操作与第④步操作的顺序能否交换________填能或否
日常生活中人们利用碳酸钠溶液具有碱性清洗餐具上的油污碱性越强去油污的效果越好小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究请你参与.用不同温度的水配制溶质质量分数分别为2%6%和10%的碳酸钠溶液依次测量溶液的pH记录数据如下表实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度℃204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答1溶液碱性最强的是填实验编号.2要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论可选择的一组实验是填实验编号结论是.3在一定温度范围内温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是.4将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表温度℃203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50①当温度介于20℃～40℃时温度对碳酸钠溶液的pH影响比较选填大或小.②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上并冲入适量的热水再进行擦洗达到较好的洗涤效果这是因为.5碳酸钠溶于水有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠致使溶液呈碱性.实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是填标号.A.酚酞试液B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.氯化钙溶液6欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱可在溶液中加入足量的物质写名称或并充分搅拌有关反应的化学方程式为写一个.
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