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在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器...
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高中化学《黑龙江省五常市第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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在某温度下将H2g和I2g各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中充分反应达到平衡时测得c
在某温度下将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中发生反应5min后达到平衡状态测得c
平衡时H
2
、I
2
的转化率相等
从反应开始至平衡的过程中，v（HI） =0.04mol·L
-1
·min
-1
其他条件不变再向容器中充入少量H
2
，I
2
的转化率提高
若将容器温度提高，其平衡常数K.一定增大
某温度下有反应H2g＋I2g2HIg正反应为放热反应在带有活塞的密闭容器中达到平衡下列说法中正确的是
体积不变，升温，正反应速率减小
温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
下列方法中可以说明2HIgH2g+I2g已达到平衡的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmol
②③⑤
①④⑦
②⑦⑨
⑧⑨⑩
根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIgΔH=-9.48kJ/moliiI2S+H2g
254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
在某温度下将H2和I2的气态混合物各0．lmol充入1L的密闭容器中发生H2+I2═2HI达到平衡
下列哪些事实或实验能说明氧化性Cl2>Br2>I2_________________________
某温度下反应H2g＋I2g2HIg的平衡常数K.＝57.0现向此温度下的真空容器中充入0.2mol·
反应正好达平衡
反应向左进行
反应向某方向进行一段时间后K<57.0
反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH
将1molCO和1molH2Og充入某固定容积的反应器中在某条件下达到平衡CO＋H2OgCO2＋H2
一定条件下某容积为1L的密闭容器中发生如下反应C.s+H2OgCOg+H2g1维持温度不变向该容器中
某温度下在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2g+I2g2HIg已知H2和I2的起始浓度均为0.1m
0.16
0.08
0.04
0.02
在某温度下将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L.的密闭容器中充分反应达到平衡后测得＝0
下列方法中可以说明2HIgH2g+I2g已达到平衡的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmol
②③⑤
①④⑦
②⑦⑨
⑧⑨⑩
在某温度下将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应连续测定的变化5S时测定=0.
在密闭容器中通入xmolH2和ymolI2气发生反应H2g＋I2g=2HIg改变下列条件反应速率如何
某温度下将H2g和I2g各0.9mol的气态混合物充入2L.的密闭容器中充分反应5min后达到平衡测
在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气
在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2g+I2g2HIg下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是
容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI
容器内气体压强不再变化
混合气体的颜色不再变化
混合气体的密度恒定不变
在某温度下将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cH
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为了更简便地制取干燥的NH3下列方法中适合的是
下列说法正确的是
某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热发现铁完全溶解并产生大量的气体X.该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X.的成分Ⅰ.提出假设1甲同学认为气体X.为SO22乙同学认为气体X.为H23丙同学认为气体X.为________Ⅱ.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证请按要求填写下表实验现象实验结论1C.中酸性高锰酸钾溶液颜色________________2E.中粉末________F.中晶体________证明气体X.中含有H2根据上述实验现象可知X.的成分为________________________________Ⅲ.思考与讨论1若混合气体中含有H2则生成H2的理论依据是________________________2如果去掉装置D.还能否根据F.中的现象判断得出结论________填能或不能原因是________________________
下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验能达到实验目的的是
在通常情况下能大量共存并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是
碳铵是一种较常使用的化肥它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问时行了如下探究.【定性实验】检验溶液中的阴阳离子取少量固体放入试管中加入盐酸把生成的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中加入浓NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体石蕊试纸变蓝色.1根据实验现象推测碳铵中所含有阴离子可能是和2根据实验现象碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵加热使之分解并把产物通入碱石灰中如图1所示.3碳铵固体应放在中进行加热.A.试管B.蒸发皿C.烧瓶D.坩埚4从安全的角度考虑尾气处理的装置可以选用如图25若灼烧后没有固体残余称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是g.6为了测定碳铵中碳元素的质量他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水加入过量BaCl2然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理填合理不合理理由是.
下列实验装置试剂选用或操作正确的是
化学是一门以实验为基础的自然科学请回答下列问题1下列说法中符合实验规范要求的是填字母A.闻气体的气味时应用手在瓶口轻轻煽动使少量的气体飘进鼻孔B.在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时应该在通风橱中进行C.实验中当有少量的钠剩余时用纸包裹好后将其放入垃圾桶中D.用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液2某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题①装置F.中发生反应的离子方程式为____________________②装置A.中的烧瓶内固体可选用_________填字母A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷③线框内应添加必要的除杂装置请从下图的备选装置中选择并将编号填入下列空格B._________D.__________E._________ⅠⅡⅢ备选装置
根据如图所示实验装置回答下列问题④1写出下列仪器的名称②③⑦2上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是填仪器名称3实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸则所需浓硫酸的体积是________mL保留一位小数量取浓硫酸所用量筒的规格是________选填10mL25mL或50mL在实验操作的摇匀过程中不慎洒出几滴此时应采取的措施是若所配制的稀硫酸浓度偏大则下列可能的原因分析中正确的是A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水B.量取浓硫酸时仰视液体的凹液面C.未经冷却立即转移至容量瓶定容D.定容时俯视溶液的凹液面
.如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
无色的混合气体甲可能含有NOCO2NO2NH3N2中的某几种将100mL甲气体经过如下图实验的处理结果得到酸性溶液而几乎无气体剩余则甲气体的组成为
下列仪器和装置用橡胶管经过简单连接可制备并收集多种不同的气体暂不考虑尾气吸收关于这些装置的连接下列说法正确的是
有一兴趣小组准备在实验室中制H2装置如图所示可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入为达到实验目的可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是①NaNO3溶液②酒精③CCl4④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液
实验室用下述装置制取氯气并用氯气进行下列实验看图回答下列问题1AB.两仪器的名称A.________B.________B.中发生反应的离子方程式为2为了获得纯净干燥的氯气C.D.中应分别放入的试剂为C.______________D.______________3E中为红色干布条F.中为红色湿布条可观察到的现象是________________4G是浸有淀粉KI溶液的棉花球G.处现象是棉花球表面变成____________反应的离子方程式是__________________________5整套装置存在不妥之处请画出你认为应该补充的装置并说明放置的位置
铁生锈是比较常见的现象某实验小组为研究铁生锈的条件设计了以下快速易行的方法:首先检查制取氧气装置的气密性然后按图连接好装置点燃酒精灯给药品加热持续3分钟左右观察到的实验现象为①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗发生锈蚀;②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮试回答以下问题:1由于与金属接触的介质不同金属腐蚀分成不同类型本实验中铁生锈属于2仪器A.的名称为其中装的药品可以是其作用是___________________________________________________________________3由实验可知该类铁生锈的条件为__________________________________决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________________________________________________________________________
用下列装置制备收集二氧化氮气体并探究其性质1已知制备NO2是利用铜与浓硝酸反应根据氧化还原反应方程式配平原理请你分析一下反应中浓硝酸表现出的性质是2干燥管B.D.中盛装的干燥剂可以是__________选填浓硫酸无水氯化钙五氧化二磷或碱石灰干燥管D.中干燥剂的作用是_______________________________3装置E.的作用是吸收尾气吸收过程中发生反应的化学方程式如下请将其补充完整NaOH＋NO2===______＋NaNO2＋H2O4用上述装置收集到了NO气体采用的收集装置是________选填F或G
某实验小组利用如图装置验证NH4C.l受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢请回答下列问题1组装好实验装置后装入药品前必须要进行的实验操作是2关闭止水夹填A.或B.下同打开止水夹____加热NH4Cl固体当看到Y.形管处附近的pH.试纸变蓝色时证明NH4C.l受热分解时产生了氨气3下列物质可以替代LT形管内石棉绒上附着的NaOH的是填序号A.碱石灰B.氧化钙C.氯化钙D.无水硫酸铜4利用图中的实验装置仿照2设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分解时生成了HCl答案中应包括实验操作现象和结论5若同时打开止水夹A.和B.则图中Y.形管右端的实验现象为看到上述现象后应立即停止实验原因是6带有气球的具支试管的作用为
下列装置或操作能达到实验目的的是
Ⅰ.制备水杨酸对正辛基苯基酯的过程如下步骤一将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解最后加入少量的无水三氯化铝步骤二按下图所示装置装配好仪器水浴加热控制温度在20～40℃之间在搅拌下滴加SOCl2反应制得水杨酰氯该反应方程式为水杨酸＋SOCl2→水杨酰氯＋HCl↑＋SO2↑步骤三将三颈烧瓶中混合液升温至80℃再加入对正辛苯酚]温度控制在100℃左右不断搅拌步骤四过滤蒸馏减压过滤酒精洗涤干燥即得产品1实验时冷凝管中的冷却水进口为_______选填a或b2步骤一中加入无水三氯化铝的作用是________________________________3步骤三中发生反应的化学方程式为__________________________________.Ⅱ.PCl3可用于半导体生产的外延扩散工序有关物质的部分性质如下熔点/℃沸点/℃密度/g·mL－1其他白磷44.1280.51.822P过量+3Cl22PCl32P+5Cl2过量2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置部分仪器已省略则1实验室制备Cl2的离子反应方程式为________________2碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有_________3向仪器甲中通入干燥Cl2之前应先通入一段时间的干燥CO2其目的是_____________4测定产品中PCl3纯度的方法如下迅速称取mg产品水解完全后配成500mL溶液取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液已知H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HII2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6假设测定过程中没有其他反应则根据上述数据求出该产品中PCl3的质量分数为_______用含字母的代数式表示可不化简
实验室制取下列气体时不能用排气法收集而只能用排水法收集的是
下列操作中完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时试管夹从试管底部上套夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放用纸槽往试管里送入固体粉末后然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时取下瓶塞倒立放在桌面上倾倒液体时瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中[来⑩检验装置的气密性时把导管的一端浸入水中用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
下列气体不能用碱石灰氢氧化钠固体和生石灰的混合物干燥的是
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4已知四氯化锡是无色液体熔点-33℃沸点114℃SnCl4极易水解在潮湿的空气中发烟实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4夹持装置略1仪器C.的名称为2装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为3装置Ⅱ中的最佳试剂为装置Ⅶ的作用为4该装置存在的缺陷是5如果没有装置Ⅲ在Ⅳ中除生成SnCl4外还会生成的含锡的化合物的化学式为6若Ⅳ中用去锡粉11.9g反应后Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4则SnCl4的产率为
现有废液其中含有CuCl2FeCl2HCl某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体为此设计如下实验方案序号A.B.C.D.E.仪器及药品第一步用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉制取CO的原理为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O1如果所制气体流向从左向右时上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序填仪器序号是→→→→2正确的操作第一步应是最后一步应是熄灭处的酒精灯3装置B.的作用是装置E.的作用是第二步:将制得的还原铁粉放入原混合溶液中制得纯净的FeCl2溶液4必须进行的操作是第三步得到纯净的FeCl2晶体5必须进行的操作是
实验室常见的几种气体发生装置如图A.B.C.所示1实验室可以用B.或C.装置制取氨气如果用C.装置通常使用的药品是________________检查C.装置气密性的操作方法是__________________________________________________________2气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列气体的性质与收集方法无关的是________填序号下同①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应下图是某学生设计的收集气体的几种装置其中不可行的是________3若用A.装置与D.装置相连制取收集X.气体则X.可能是下列气体中的________①CO2②NO③Cl2④H2其中在D.装置中连接小烧杯的目的是_____________________
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图装置来一次性完成N.C.Si的非金属性强弱比较的实验研究乙同学根据置换反应的规律利用下图装置完成了O.元素的非金属性比S.强的实验研究回答下列问题1图中D.装置名称是2从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2试剂A.为_________试剂C.为_________填序号3乙同学设计的实验所用到试剂A.为________试剂C.为________
关于下列各实验装置的叙述中不正确的是
如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气并进行氯气性质探究的实验装置图1装置A.中反应的化学方程式为_2装置B.中的反应的离子方程式是3装置C.中现象是原因是4装置D.中所装试剂是作用是5装置F.中发生反应的化学方程式为.
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略1装置A.是氯气的发生装置其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________请写出该反应相应的化学方程式2装置B.中饱和食盐水的作用是同时装置B.也是安全瓶监测实验进行时C.中是否发生堵塞请写出发生堵塞时B.中的现象3装置C.的实验目的是验证氯气是否具有漂白性为此C.中ⅠⅡⅢ处依次放入物质的组合应是填字母编号编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条4设计装置D.E.的目的是比较氯溴碘单质的氧化性反应一段时间后打开活塞将装置D.中少量溶液加入装置E.中振荡观察到的现象是该现象填能或不能说明溴单质的氧化性强于碘原因是5装置F.的作用是其烧杯中的溶液不能选用下列中的填字母编号a.饱和NaOH溶液b.饱和CaOH2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液[来
下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验能达到实验目的的是
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