工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）： Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

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高铁酸钠中铁显+6价湿法中FeO₄²^—是氧化产物干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

高铁酸钠是氧化物高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的原子个数比为2：1：4 高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质

Na₂FeO₄属于共价化合物反应中Na₂O₂是氧化剂生成l mol Na₂FeO₄，有6mol电子转移在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性

反应中Na₂O₂是氧化剂 Na₂FeO₄属于共价化合物生成1 mol Na₂FeO₄，有6 mol 电子转移在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

Na₂FeO₄属于共价化合物　  反应中Na₂O₂是氧化剂
　  生成1 mol Na₂FeO₄，有6 mol 电子转移
　  在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

反应中Fe₂O₃是还原剂 Fe₂O₃可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 3mol Na₂O₂反应,有3 mol电子转移在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

+2 　　　　　 +3 +4 +6

高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子 K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

+6 +4 +3 +2

高铁酸钠是氧化物高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价高铁酸钠是一种新型的有机化合物高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质

Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂制取高铁酸钠时，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

+2 +3 +5 +6

+2 +3 +4 +6

高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子 K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

＋2 ＋3 ＋5 ＋6

Na2FeO4属于共价化合物反应中Na2O2是氧化剂生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌