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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁...
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高中化学《【成才之路】2014届高考化学二轮复习 第3讲 两种重要的化学反应课时达标自测（含解析）》真题及答案
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高铁酸钾是一种新型高效多功能的绿色水处理剂已知其化学式为K2FeO4则Fe元素的化合价为
+2
+3
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水的好坏直接影响人的健康高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效净水处理剂下列有关高铁酸钾的分析中正确的是
高铁酸钾是一种氧化物
高铁酸钾是由三种元素组成
高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
高铁酸钾中含有单质铁
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效的绿色环保的多功能水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价为▲
+2
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高铁酸钾K2FeO4是一种常用的新型高效的多功能水处理剂其中铁元素的化合价是
+2
+3
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高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的微细结晶粉末是一种新型高效的多功能水处理剂干燥的高铁酸钾在198
高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂K2FeO4中铁元素的化合价为
－4
+2
+4
+6
近年来高铁酸钾K2FeO4已经被广泛应用在水处理方面高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾是一种集氧化吸附凝聚
①②③④
①③④⑥
②③④⑤
②③⑤⑥
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
＋2
＋3
＋4
＋6
高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的微细结晶粉末它的氧化性超过高锰酸钾是一种集氧化吸附凝聚杀菌灭藻的
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂它与水反应不可能生成
氧气
碳酸钾
氢氧化钾
氢氧化铁
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化吸附凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4中铁元素的
+2
+3
+5
+6
高铁酸钾K.2FeO.4是一种新型高效的绿色环保的多功能水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价为
+2
+3
+4
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高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10
高铁酸钾属于氧化物
高铁酸钾应密封保存
高铁酸钾中铁元素显+3价
X.的化学式是Fe(OH)
2
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO42FeOH3+3Cl2+1
该反应是置换反应
钾元素化合价降低
铁元素化合价不变
该反应是氧化还原反应
近年来高铁酸钾K2FeO4已经被广泛应用在水处理方面高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾是一种集氧化吸附凝聚
①②③④
①③④⑥
②③④⑤
②③⑤⑥
高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的粉末它是一种集氧化吸附凝聚杀菌灭藻为一体的新型高效的多功能水处理
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
+2
+3
+4
+6
自来水厂净水过程中用到活性炭其作用是________高铁酸钾K2FeO4是一种集消毒吸附絮凝于一体的
高铁酸钾K2FeO4是一种比氯气臭氧高锰酸钾更强的多功能水处理剂被广泛应用于各种净水过程高铁酸钾中铁
+2
+3
+6
+7
高铁酸钾K2FeO4是一种高效的多功能水处理剂它与水反应不可能生成
氧气
碳酸钾
氢氧化钾
氢氧化铁
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下列关于胶体的说法正确的是①胶体是一种均一透明稳定的分散系②利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体③FeCl3溶液可以止血是电解质溶液使胶体聚沉④制备FeOH3胶体的离子方程式为Fe3＋+3H2OFeOH3↓+3H＋⑤可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl⑥胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电⑦直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体⑧向AlOH3胶体中加入NaOH溶液至过量先有沉淀产生后沉淀溶解
已知还原性HSO3﹣＞I.﹣氧化性IO3﹣＞I.2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I.2的物质的量的关系曲线如图所示.下列说法不正确的是
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=－574kJ/mol②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体某研究性学习小组为了探究它的还原性进行了如下实验I..实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液1配制FeBr2溶液除烧杯量筒胶头滴管外还需的玻璃仪器是2下列有关配制过程中说法错误的是填序号.a.用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2b.将称量的FeBr2放入容量瓶中加90nL蒸馏水溶解c.洗涤溶解FeBr2的烧杯并将洗涤液转移至容量瓶中d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e.定容时仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II.探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液向其中滴加少量新制的氯水振荡后溶液呈黄色.某同学对产生黄色的原因提出了假设假设1Br﹣被C.12氧化成Br2溶解在溶液中假设2Fe2+被C.12氧化成Fe3+.1请你完成表格验证假设实验步骤预期现象结论①溶液中加入适量四氯化碳假设1正确②向溶液中加入假设2正确若假设1正确从实验①中分离出Br2的实验操作名称是2实验证明还原性Fe2+＞Br﹣请用一个离子方程式来证明3若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2反应的离子方程式为.
硫酸钠过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.7700g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.5825g③准确量取25.00mL溶液A.加适量稀硫酸酸化后用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑1已知室温下BaSO4的K.sp=1.1×10-10欲使溶液中cS≤1.0×10-6mol·L-1应保持溶液中cBa2+≥mol·L-12上述滴定若不加稀硫酸酸化Mn被还原为MnO2其离子方程式为3通过计算确定样品的组成写出计算过程
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋其原因是________________________________3已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ/molSs＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是________________________________5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是________________6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2________kg
在做实验时不小心被玻璃割破了手指可从急救箱中取出FeCl3溶液滴几滴在伤口上血立即就被止住了
8•12天津港危化仓库爆炸造成生命财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠钾硝酸铵和__NaCN.请回答下列问题1钠钾着火下列可用来灭火的是.A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭2NH4NO3为爆炸物在不同温度下加热分解可能发生非氧化还原反应可能发生氧化还原反应下列反应可能发生的是.A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2O.E.NH4NO3→N2+NH3+H2OF.NH4NO3→N2O+H2O.3NaCN属于剧毒物质有多种无害化处理方法.①H2O.2处理法NaCN+H2O.2﹣﹣N.2↑+X+H2O.推测X.的化学式为.②NaClO处理法aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣=dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O.方程式中ef的值为填选项标号.A.1B.C.2D.不能确定4以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N.2CO2Cl2等.取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1进行实验.①写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式②若结果测得CO2的质量为1.408g则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为.
下列分散系不能发生丁达尔现象的是
用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH未配平当生成112mL氢气标准状况时停止通电下列判断正确的是
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+.这个变色的过程中的Fe2+被填氧化或还原.若在榨汁的时候加入适量的维生素C可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有.A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性.
下列关于胶体的叙述不正确的是
在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液出现的现象是先产生沉淀后沉淀溶解则这种溶液可能是
有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是
1请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处①既属于分解反应又是氧化还原反应的是.②既属于化合反应又是氧化还原反应的是.③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是.A.NH42SO32NH3↑+H2O+SO2↑B.2CO+O2CO2C.2C+SiO2Si+2CO↑D.NH4NO3N.2O+2H2O.E.CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32F.MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O.
我国三峡工程所提供的清洁可再生的水电相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷一般非金属化合物胶体带负电荷如土壤胶体金属化合物胶体带正电荷如氢氧化铁胶体请完成下列两小题1如果下列化肥中的含氮量是相同的那么作物的吸收效果最差的是____________________①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵④氯化铵2在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品的质量现象解决方法是把这些陶土和水一起搅拌使微粒直径变为10-9～10-7m然后插入两根电极接通直流电源这时正极聚集________负极聚集__________理由是_______________________
下列应用或事实与胶体的性质无关的是
有一混合溶液其中只含有Fe2+Cl-Br-I-忽略水的电离其中Cl-Br-I-的个数比为2∶3∶4向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为还原性I.－＞Fe2+＞Br-＞Cl-
当光束通过豆浆时可观察到丁达尔效应表明豆浆是
将3.2g铜片投入到一定量的浓HNO3中当收集到1.792L的气体已换算为标准状况时金属铜恰好全部溶解.相对原子质量Cu64求1反应中消耗HNO3的物质的量是多少2被还原的HNO3的物质的量是多少3转移电子的物质的量是多少
水泥和冶金工厂常用__电对气溶胶作用除去大量烟尘以减少对空气的污染这种作用运用了__________原理
下列实际应用与胶体知识无关的是
已知硅酸胶体微粒带负电荷对该胶体进行下列处理不发生聚沉的是
淀粉和KI混合液装在半透膜里浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中过一段时间后取烧杯中液体进行实验能证明半透膜有破损的是
在实验室中常以草酸钠Na2C2O4为标准液通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度其反应的化学方程式为C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述正确的是
有一胶体溶液在电泳时它的胶体粒子向阳极移动下列物质能使该胶体的胶粒发生聚沉的是
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质NH4C.1FeC13N.2Fe2O.3Fe和X..1根据题意可判断出X.是写化学式.2写出并配平该反应的化学方程式3发生氧化反应的物质是反应中4mol的氧化剂能填失去或得到mol电子.4反应中被氧化产生了11.2L标准状况的气体时被还原的物质的质量为.
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水振荡CCl4层会逐渐变浅最后变成无色完成下列填空1写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式如果系数是1不用填写2整个过程中的还原剂是3把KI换成KBr则CCl4层变为__色继续滴加氯水CCl4层的颜色没有变化Cl2HIO3HBrO3氧化性由强到弱的顺序是4加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg制取加碘盐含KIO3的食盐1000kg若庄Kl与Cl2反应制KIO3至少需要消耗Cl2L标准状况保留2位小数
取体积相同的KINa2SO3FeBr2溶液分别通入足量氯气当恰好完全反应时三种溶液消耗氯气的物质的量相同则KINa2SO3FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
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